山东省泰安市宁阳一中2020学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省泰安市宁阳一中2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至2页，第卷3至4页。满分100分，考试时间90分可能用到的原子量：H1；C12；N14；O16; Na23; Mg24;Al27;S32; Cl35.5; 第卷(共51分)一、选择题:(每题有1个正确选项17351)1、下列反应不能自发进行的是（ ）A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H-TS=-237.19KJ/molB、3O2(g)=2O3(g) H-TS=+163.0KJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-TS=-818KJ/molD、H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-271.0KJ/mol S=+8J.mol-1.K-1 2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2e-E，BB2+2e-则A、B、D、E活泼性由强到弱的顺序为 A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE5、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，负极附近pH降低 D正极是水电离出的H+在放电7、 用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下 5.6L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为 A0.5molL-1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-18、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.029、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 mo /L10、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA BC D11、可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是( ) A、ab cd；正反应放热C、ab cd；正反应吸热12、在密闭容器中进行下列反应2A+3B2C，开始时，C的浓度为a molL1 ，平衡时，C的浓度变为2a molL1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则哪个说法错误 A反应开始时，c(A)=2a molL1 B反应开始时，c(B)=3a molL1C反应平衡时，c(A) = 0.5a molL1 D A的平衡转化率为5013、在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为21.75，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2 密度的 ( ) A5.75倍 B11.5倍 C30.67倍 D46倍14、高温下，某反应达到平衡，平衡常数KCOH2O/CO2H2。 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O CO2H215、镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应式为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O下列有关该电池的叙述中正确的是（）A电池内部可以使用MnO2做填料B电池工作时，H+向Mg电极移动C电池工作时，正极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+D电池工作时，电解质溶液的PH将增大16、可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）A1 B 1 C1 D 217、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O2 2SO3, 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断第卷(共49分)二、填空题18、(每空2分共6分) (1)已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.30kJmol，现将4 mol SO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。(2)下列三组溶液 20ml、0.1 mol/L HCl + 20ml、0.1 mol/L NH3H2O10ml、0.2 mol/L HCl + 30ml、0.1 mol/L NaOH 10ml、0.1 mol/L H2SO4 + 30ml、0.1 mol/L NH3H2O发生反应的反应热H1、H2、H3大小关系为 。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。19、按右图装置进行实验，已知C1、C2均为 石墨电极，回答下列问题判断装置的名称：A池为_ B池为_石墨棒C1为_极，该电极反应式为_，该池中总的化学方程式是_ _。石墨棒C2附近发生的实验现象为_当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量 （增加或减少）_g；CuSO4溶液的质量 （增加或减少）_g ；若该变化所需电量由酸性氢氧燃料电池来提供，则燃料电池中消耗的氧气在标准状况下的体积是_，该燃料电池的正极反应是_ _。AB FeC甲乙 NaCl溶液20、(9分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是_，材料是_ _，电极反应为_ _ _，B极是_ _，材料是_ _，电极反应为_ _ _，电解质溶液为_ _。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_ 。21、(每空2分共16分)在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率为 。 molLs；反应的平衡常数为 。（2）100时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020 molLs的平均速率降低，经10s又达到平衡。 100（填“大于”或“小于”），判断理由是 。 列式计算温度时反应的平衡常数 。(3) 温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。高二化学试题 参考答案及评分标准一、（每小题3分，共51分)1、B 2、B 3、B 4、D 5、C 6、D 7、A 8、C 9、C 10、C 11、A 12、C 13、B 14、A 15、D 16、A 17 、B二、（本题包括5小题，共49分）18、(每空2分共6分)(1) 80% (2)13 2 (3) CO(g) FeO(S) CO2(g) Fe(s) 218.0KJ/mol (1/3 1/6 +1/2) 19、（18分）（1）原电池（1分） 电解池（1分） （2）阳（1分） 2Cl- Cl2+ 2e-（1分） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2（2分） 有无色气体生成且溶液变红色（2分） （3）减少（1分） 0.65（2分） ； 增加（1分） 0.01（2分）；112ml（2分） O2+ 4H+ + 4e- 2H2O（2分） 20、(每空1分共9分) (1) 阴极 纯铜 Cu2+ +2e- Cu 阳极 粗铜 Cu Cu2+ +2e- CuSO4溶液 （2）4.48L (