扬州市红桥高级中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷 苏教版

扬州市红桥高级中学2020学年度第一学期高二化学期中考试卷高 二 化 学 （选修班）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg32Ag108 Al27 分值 ：100分时间：100分钟第卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个圆点表示1个碳原子，而两圆点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为： ( )A1：3 B2：3 C2：1 D3：22.下列事实与氢键有关的是 （ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度减少CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高DHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱3有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是： （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键4膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是： （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键5已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）： （ ）A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定6在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 ( ) A.x mol B.2x mo C.3 x mol D.4x mol 在 NaCl 晶体中 , 每个钠离子周围与它距离最近且相等的氯离子共有： （ ）A 、 2 个 B 、 4 个C 、 6 个 D 、 8 个NaCI 晶胞结构示意图钠离子 ( 图中的 ) 和氯离子 ( 图中的 )8下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是： ( )A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl9如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、选择题：（本题包括10小题，每小题4分，共40分每小题有一个或二个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分）11解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的是: ( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.N2比白磷化学性质稳定 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 12四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的非极性分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是： （ ）A只有 B只有 C只有 D13已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为: ( )A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形14已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2 (g)= 2NH3(g) H = 92.4 KJ/mol，则NN键的键能是： ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol15向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是： （ ）ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3 CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2 16燃烧lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为：（ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=+50kJ/molBC2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=1300kJC2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；H=2600kJD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2600kJ/mol17有关苯分子中的化学键描述正确的是： ( )A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键 18下列有关叙述中错误的是：（ ）A在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子B有机物分子中若只含有一个手性碳原子,则该分子为手性分子共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键HCl极易溶于水，符合相似相溶原理19固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是： （ ）A有O2进入发生反应的a极为电池的负极B有H2进入发生反应的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHD该电池的总反应方程式为：2H2+O2 2H2O20用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，则可知M的相对原子质量为： （ ） A. B. C. D.第卷（非选择题 共50分）三、填空题：（本题包括6小题，共43分）21.（10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。 （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的电极反应式：_、 _； 阳离子交换膜在氯碱工业中的作用是：_。 写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的电解方程式：_。 （2）利用交换膜技术，根据右图所示框架，可 设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，请标出进出物质的化学式。 A:_ C:_ E:_ F:_ G:_ 膜b为_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）22.(9分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。NO2的价电子对数为：_，N原子的杂化轨道类型为：_，NO2的空间构型为：_。23.（8分）果糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，(1) 试写出其结构式，并在其结构式中用*标记出其中的手性碳原子；CO （3）在果糖分子中其手性碳原子的杂化类型为_，每个手性碳原子与其他原子形成共价键为_（填“形成几个键、几个键 ）， 中碳原子的杂化类型为_，与其他原子形成共价键为_（填“形成几个键、几个键 ）。24（5分）从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0 g），立刻投入盛有到20 mL 5 molL1期 氢氧化钠溶液的小烧杯中。（1）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是_，一段时间后反应速率相当快，其原因是_ 。（2）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是_，正极的电极反应式_。25（6分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有 ；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32、SO32、NO2和ClO4的空间构型分别为 _ 、 _ 、 _ _ 、和 _ 、26 (5分选择下列物质 , 填写下列空白：( 填序号 )A 干冰 B 金刚石 C 金属铜 D 氟化钙 E 烧碱(1) 熔化时不需要破坏化学键的是 (2) 熔点最高的是 (3) 晶体中存在分子的是 (4) 晶体中既有离子键又有共价键的是 ; (5) 晶体中有阳离子没有阴离子的是 四、计算题（本题包括1小题，共7分）27（7分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为324.16kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。参考答案三、填空题：（本题包括6小题，共43分）通电 21. (10分)（第空1分）（1）阳极：2Cl 2e = Cl2 ，阴极：2H+ + 2e = H2； 只允许阳离子通过，不允许阴离子和分子通过。 2H2O 2H2 + O2（2）A:_ O2_ C:_NaOH_ E:_Na2SO4_ F:_H2O(含少量H2SO4)_ G:_H2SO4_ 膜b为_阳离子交换膜_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”） 22.(9分)（1）互为等电子体的是： CO 和N2 ；CO2 和N