宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）2020学年高二化学上学期第一次月考试题

宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2对反应： 2X(g)+ Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小 B逆反应速率减小，正反应速率增大 C正、逆反应速率都减小 D正、逆反应速率都增大3. 已知下列热化学方程式：Hg（l）1/2O2（g）HgO（s） H 90.7 kJmol1 Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H 351.1kJmol1由此可知反应Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的反应热为（ ）A +260.4 kJmol1 B260.4 kJmol1 C+441.8 kJmol1 D441.8 kJmol14. 下列热化学方程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ/molC已知2C(s)2O2(g) 2CO2(g)；H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2 则H1H2D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/mol5在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）6下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8在恒容容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3 H 0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）A平衡向正反应方向移动 B平衡向逆反应方向移动CNH3的百分含量增加 D正、逆反应速率都增大9能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是（ ）A.容器内压强不随时间改变 B. 容器内反应物总物质的量不随时间改变 C. 容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2 D.单位时间内每生成n mo1N2,同时生成2n mo1NO10下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D高压比常压有利于NH3的合成11沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A：2CH4(g)+4O2(g) =2CO2(g)+4H2O(L) H=+890KJ.moI-1B：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) H=+890KJ.moI-1C：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I) H=-890KJ.moI-1D：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(I) H=-890KJ.mo1-112合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） HO，欲提高CO转化率可采用的方法可能有降低温度增大压强使用催化剂增大CO的浓度增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A. B. C. D.13在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断14、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g) ; H =Q kJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A. 降低温度 B.增大Y的浓度C.加入催化剂 D.增大体系压强y x p1 p2 15反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 a+1b Da+1b16可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态ABCD17.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mo1，则此反应的平均速率Vx为（ ）A：VO2=0.01mo1.L-1.S-1 B：VNO=0.008mo1.L-1.S-1C：VH2O=0.002mo1.L-1.S-1 D：VNH3=0.002mo1.L-1.S-118在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol 19.在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、420.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3molL。下列有关判断正确的是（ ）A.xyz B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大21.在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体22.在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp，分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）23.对于可逆反应：2A()+B() 2C()；H 0，下列各图中正确的是（ ） 24.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/LD.为0.4mol/L25.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ） A. 刚充入时反应速率（正）减少，（逆）增大 B.平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大2、 非选择题（共50分）26、（9分）对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0增加O2 的浓度，平衡 移动，SO2的浓度 ， SO3的物质的量 增大压强，平衡 移动， SO2的浓度 SO3的浓度 。升高温度，平衡 移动， SO2的浓度 ，SO3的浓度 。27、（11分）（1）(5分)密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：PA的转化率增大压强，A的转化率 平衡向 移动， 达到平衡后，混合物中C的浓度 。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 ， 当降低温度时，C的浓度减小，正反应是 热反应。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）、（6分）下图表示在密闭容器中反应：2