江西省赣州市2020学年高二化学上学期第二次月考试题

20202020学年上学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na:23、Ag:108、Cl：35.5一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.化学变化包括物质变化和能量变化。下列关于能量的说法中正确的是（ ）A所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的B熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行C新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓2. 下列溶液肯定显酸性的是（ ）A 和金属铝反应产生氢气的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc（H+）c（OH-）的溶液3. 常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：Na2CO3溶液NaOH溶液NaHSO4溶液NH4Cl溶液NaNO3，溶液的pH由小到大的排列顺序是（ ）A BC Dc(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)16. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 通电 CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2 = H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11二、填空题（本题包括5大题，共52分）17（10分）根据要求，用化学用语表示下列有关反应：（1）用KOH溶液作电解质，Pt作电极，氢氧燃料电池中正极的电极反应式： （2）向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式： （3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式： （4）向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体，用化学方程式表示反应原理： （5）用石墨作电极电解饱和食盐水，写出电解的化学方程式： 18（10分）下图是一个电化学过程的示意图：请回答下列问题：（1）图中甲池是 （填“原电池”、“原解池”、“原镀池”），乙池中A电极的名称是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）（2）写出甲池中甲醇发生反应的电极反应式： （3）当乙池中B极质量增加10.8克，理论上甲池中消耗O2的体积为： L(标准状况)，此时丙池中D极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 （填字母，下同）aMgSO4溶液bCuSO4溶液cNaCl溶液dAgNO3溶液（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，一段时间后，丙中溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；甲中溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。19.(10分)已知在25的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=1.010-12，Ksp(AgI)=8.710-17；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br)。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在25时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br的物质的量浓度为 。（3）由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_（填“能”或“否”），简述理由： 。若某KCl溶液的浓度为1.010-2molL1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为_molL1。20.（14分）(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.70g食盐 B用量筒量取12.36mL盐酸C用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。（2）右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = _。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_。III (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的原因：。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)到为终点，约5min后溶液又显色的原因：。21.(8分)如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）H0达到平衡时VB=0.9a升，试回答：（1） A中W和B中Z的物质的量： n（W）An（Z）B（填、或）（2）B中X的转化率（X）是多少？（3）打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为多少升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）写出（2）、（3）的计算过程硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4H+HSO4；HSO4H+SO42，Ka1.2102。据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）。（2）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是 （用相应的化学用语表示）。在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4、SO42、OH、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子。（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42)。21. (8分) （1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的c(OH-)分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为:A_B。（填、0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A减压B缩小体积C升温 D增大H2浓度3.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为( )A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡标志的是（ ）A气体的总物质的量 BB物质的相对分子质量C混合气体的压强 D混合气体的密度5一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）Am+np B. C的体积分数增加C.平衡向正反应方向移动 D. A的转化率降低 6. 下列说法正确的是（ ）A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)；H = +1.9kJmol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = + 285.8 kJmol-1D在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H = 57.3l kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ7. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol 8. 如下图所示，H1=393.5kJmol-1，H2=395.4kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A. 石墨的稳定性弱于金刚石B.石墨和金刚石的转化是物理变化C. C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ mol-1D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ9.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. 3V正(N2)=V正(H2) B. 2V正(H2)=3V逆(NH3)C. V正(N2)=V逆(NH3) DV正(N2)= 3V逆(H2)10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，叙述正确的是（ ）A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）11. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z (g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行时，可采取的措施是（ ） A加催化剂 B加大X的投入量 C. 升高温度 D增大体积12. 对于可逆反应：2A()B()2C()H0，选项正确的是（ ）13.根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= 297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 ( ) A. S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/molC.1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D.1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和14.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = b kJ mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C. D无法确定15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为吸热反应 L是固体C正反应为放热反应 L是气体 D正反应为放热反应 L是固体或液体16. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g)W(g)；H0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ）A.反应速率：v(B)v(A) B. A容器中X的转化率为80%C.平衡时的压强：PB2PA D.平衡时Y体积分数：AB二、填空题（共44分）17（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 . （2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量 . （3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 . （4）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为 . 18. （6分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施（只改变一种外部条件）。t2 t3 t4 . 19. （8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) Ha kJ/mol途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hd kJ/mol (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)b与a、c、d的数学关系式是 。20（10分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1molSO3(g) 的H=99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 ；（2）图中H= kJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，由S(s)生成3molSO3(g)的H= kJmol-121（12分）工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050molSO2(g) 和 0.030molO2(g) 放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变 C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 F移出氧气（3）该反应平衡常数K的表达式为 计算该条件下平衡常数K= SO2的平衡转化率为 。（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 .三、计算题（8分）22.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) x