江苏省沭阳县修远中学2020学年高二化学10月月考试题（选修含解析）

江苏省沭阳县修远中学2020学年高二化学10月月考试题（选修，含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2 为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料【答案】A【解析】【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B；C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C；D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；本题答案为A。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸乙酯的最简式：C4H8O2B. 丙醛的结构简式：CH3CH2COHC. 四氯化碳的电子式： D. 聚乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】D【解析】【详解】A.乙酸乙酯的最简式为：C2H4O，故A错误；B.丙醛的结构简式为：CH3CH2CHO，故B错误；C.四氯化碳的电子式为：，故C错误.；D.聚乙烯的结构简式为：CH2CH2，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写结构简式时，官能团不能省略，电子式中未成键的孤对电子也要体现出来，例如：四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。3.下列有机物命名正确的是A. 1,3-二甲基丁烷B. 2-羟基丙烷C. 3-乙基-1,3-丁二烯D. 对硝基甲苯【答案】D【解析】【详解】A. 名称为：2-甲基戊烷，故A错误；B. 名称为： 2-丙醇，故B错误；C. 名称为：2-乙基-1,3-丁二烯，故C错误；D. 名称为：对硝基甲苯，故D正确；本题答案为D。【点睛】系统命名法编号时，应从距官能团最近的一端开始，若无官能团应从距支链最近的一端开始，命名时要把握数字有小到大，取代基由简到繁的原则。4.下列说法正确的是A. 分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B. 分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种C. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有5种D. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.分子式为C4H10O醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛，说明与羟基相连的碳上有2个氢原子，所以符合条件的醇可能的结构有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2OH，故A错误；B. 分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应，故含有1个苯环，1个酚羟基，还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故同分异构体共有3种，故B正确；C. 3-甲基-3-乙基戊烷(CH3CH2)2C（CH3）CH2CH3有3种H原子，一氯代物有3种同分异构体，故C错误；D.2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应，可以从1号碳上消去氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以反应产物中有两种不同的同分异构体，故D错误；故答案选B。【点睛】醇在发生催化氧化时，与羟基相连的碳上有2个氢原子，发生催化氧化，变为醛；与羟基相连的碳上有1个氢原子，发生催化氧化，变为酮；与羟基相连的碳上有没有氢原子，不能发生催化氧化。5.下列说法正确的是A. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化B. 苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D. 通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯【答案】D【解析】【详解】A.石油分馏是物理变化，煤的干馏都是化学变化，故A错误；B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C.1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故C错误；D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故D正确；本题答案为D。6.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）A. 该有机物属于芳香烃B. 该有机物苯环上一氯代物有6种C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D. 1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2molBr2发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A.该有机物含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A错误；B.有机物苯环只有3个氢原子可被取代，苯环上一氯代物有3种，B错误；C.只有苯环上含有羟基，不能发生消去反应，C错误；D.由结构简式可知，只有羟基邻位可与溴发生取代反应，则1 mol该有机物在适当条件下，最多可与2mol Br2发生取代反应，D正确；故合理选项是D。7.用下图所示装置进行实验，其中合理的是A. 装置能将化学能转化为电能B. 装置可用于实验室制乙烯C. 装置可除去甲烷中的乙烯D. 装置可用于实验室制乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A.装置中，Zn和CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故A错误；B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B错误；C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故C正确；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集，故D错误；本题答案为C。8.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A. 一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热反应B. 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C. 1氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D. 乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A.一溴丙烷和氢氧化钠水溶液加热发生取代反应；一溴丙烷和氢氧化钠醇溶液加热发生消去反应，反应类型不相同，A错误；B.甲苯硝化制对硝基甲苯属于取代反应；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸属于氧化反应，二者反应类型不相同，B错误；C.1氯环己烷制环己烯发生的是消去反应；丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷，发生的是加成反应，二者反应类型不相同，C错误；D.乙醇与氢溴酸反应制溴乙烷发生的是取代反应；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯，发生的也是取代反应，二者反应类型相同，D正确；故合理选项是D。9.下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2+2Cl + 2H2O Mg(OH)2 + H2 + Cl2C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2+D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2OH CH3COONH4H2O2Ag3NH3【答案】B【解析】【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+ 2CH3COO-+H2O+CO2，故A错误；B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl + 2H2O Mg(OH)2+ H2+Cl2，故B正确；C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为：，故C错误；D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COO-NH4+H2O2Ag3NH3，故D错误；本题答案为B。10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B. A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. 苯属于芳香烃，符合通式CnH2n-6(n6)，则芳香烃的通式就是CnH2n-6(n6)。【答案】A【解析】【详解】A.同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，第2周期元素非金属性FON，第3周期元素非金属性ClSP，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3，第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3，A正确；B.分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，氢化物的沸点越高，A族氢化物的沸点大小顺序为GeH4SiH4CH4，含有氢键的物质的熔沸点较高，氨气中含有氢键，则沸点：PH3AsH3NH3，B错误；C.晶体中有阴离子，必有阳离子；而金属晶体由金属阳离子和自由电子过程，其中有阳离子，但没有阴离子，因此晶体中有阳离子不一定有阴离子，C错误；D.苯的同系物中含有1个苯环，侧链为烷基，苯的同系物通式是CnH2n-6(n6)；含有苯环的烃为芳香烃，芳香烃不一定只含有一个苯环，侧链也不一定是烷基，则芳香烃的通式不一定符合通式CnH2n-6(n6)，D错误；故合理选项是A。11.下列与电化学有关说法正确的是A. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B. 铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C. 水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D. 电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量【答案】A【解析】【详解】A.镀铜铁制品镀层破损后，在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池，铁易失去电子，作负极，铜作正极，加速铁的腐蚀，故A正确；B.铅蓄电池在充电过程中，两极质量都减少，故B错误； C.用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，故C错误；D.电解过程中，阳极上不仅有铜失去电子，还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误；本题答案为A。【点睛】铅蓄电池在充电过程中，阳极电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+4H+SO42-，阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-。不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）12.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D. 溴苯（溴）：加入足量的Na2SO3溶液，充分振荡、静置、分液【答案】AD【解析】【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，乙醇不反应，蒸馏可得乙醇，故A正确；B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反应。要除去苯酚中的甲苯，应先加入氢氧化钠溶液，将得到的苯酚钠溶液和苯分液，取溶液部分，再通入二氧化碳，再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液，取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚，故B错误；C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应，应选饱和Na2CO3溶液，振荡、静置后进行分液，故C错误；D.溴苯难溶于水，溴单质与Na2SO3溶液反应，生成Na2SO4、HBr，均易溶于水，静置后与溴乙烷发生分层，再通过分液进行分离，故D正确；本题答案为AD。【点睛】溴单质和亚硫酸钠反应的化学方程式为：Br2Na2SO3H2O=Na2SO42HBr。13.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：+HCl下列叙述正确的是A. 用溴水可鉴别化合物X和ZB. 化合物Y的分子式为C6H12NO2C. 化合物Z中含有手性碳原子D. 1mol化合物Z可以与3molNaOH反应【答案】D【解析】【分析】AX和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应；B根据结构简式确定分子式；C连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子； DZ中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应。【详解】A.X和Z中都含有碳碳双键，都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，故A错误；B.根据结构简式可以确定有机物Y的分子式为C6H13NO2，故B错误；C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据结构简式知，化合物Z分子中没有手性碳原子，故C错误；D.Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，故D正确；故答案选D14.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为：C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 某主族元素的电离能I1I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族【答案】B【解析】【分析】A.同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；B.基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，由此判断；C.N原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，第一电离能高于相邻元素的第一电离能；D.电离能突变在I4，其常见化合价为+3价。【详解】A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满结构，较稳定，第一电离能大于氧原子的第一电离能，故C错误；D、D中电离能突变在I4，其常见化合价为+3价，可推测该元素最外层有3个电子，位于元素周期表第A族，故D错误；故答案选B。15. 如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是A. a电极是负极B. b电极上发生氧化反应C. 该电池工作时化学能转化为电能D. 该电池的总反应为2H2 + O2 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、氢气失去电子，发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，A正确；B、b电极为正极，发生还原反应，B错误；C、原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2 +O22H2O，D正确，答案选B。考点：考查原电池的工作原理，正负极的判断，发生的反应类型，能量的转化，电池反应方程式16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D. 化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C【解析】试题分析：根据题给信息知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素，则Y为氮元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为氧元素；Z2与W具有相同的电子层结构，则W为钠元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为氢元素。A、原子半径大小顺序：r(Na)r(N)r(O)r(H)，即r(W) r(Y)r(Z)r(X)，A错误；B、元素Y的简单气态氢化物氨气的热稳定性比水的弱，B错误；C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性，C正确；D、H2O2所含化学键为极性共价键和非极性共价键，Na2O2所含化学键离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，D错误。答案选C。考点：考查元素推断和元素周期律。17.一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能减缓化学反应速率的是A. 减小容器体积使压强增大B. 恒容，充入N2C. 恒压，充入HeD. 恒容，充入He【答案】C【解析】【详解】A项，减小容器体积使压强增大，各物质浓度增大，反应速率加快，故不选A项；B项，恒容下充入氮气，增加反应物浓度，正逆反应速率均增加，故不选B项；C项，恒压下充入He，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小，故选C项；D项，恒容条件下充入惰性气体He，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变，故不选D项。答案为C。【点睛】本题的易错项为C和D项，恒容恒压要分清，恒容通入惰性气体是总体积不变，容器内原有气体的浓度瞬间不变，总压强增大；恒压通入惰性气体是总压强不变，容器的体积增大，容器内原有气体的浓度会减小，反应速率就会减小。18.四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得已知：R1X + R2OHR1OR2 + HX下列说法不正确的是A. C中含有的官能团仅为醚键B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OHC. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 的反应类型分别为加成反应、消去反应【答案】AB【解析】【分析】由题意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反应，说明A中含有一个C=C，由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构可知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，由路线图知：B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为,D和E分别为、。【详解】A.根据上述分析，C中含有的官能团为醚键和溴原子，故A错误；B.由分析知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，故B错误；C.由分析知道D和E的结构中，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D,根据上述分析可知，的反应类型分别为加成反应、消去反应，故D正确；本题答案为AB。卷（非选择题 共60分）19.下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种_（填序号）。a单糖 b多糖 c氨基酸 d脂肪A中官能团的名称为_、_。A生成B的反应条件为_。B、C的结构简式分别为_、_。写出EF的化学反应方程式_。【答案】 (1). b (2). 羧基 (3). 碳碳双键 (4). 浓硫酸、加热 (5). H3COOCCHCHCHCHCOOCH3 (6). (7). 【解析】【分析】食物中的纤维素属于多糖，由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键，A和乙醇发生酯化反应，条件是浓硫酸、加热，生成的B是酯，由路线图和已知可看出B、C的结构简式，E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。【详解】食物中的纤维素属于多糖，故答案为多糖；本题答案为：b.由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键；本题答案为：羧基 、碳碳双键。A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应；本题答案为：浓硫酸、加热。由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯，B的结构简式为H3COOCCHCHCHCHCOOCH3；由题中信息可知，B和乙烯发生加成反应得到C，C的结构简式为；本题答案为：H3COOCCHCHCHCHCOOCH3、。E是二元羧酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为：；本题答案为：。20.有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）化合物G中含氧官能团的名称为_。（2）反应DE的反应类型为_。（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3221。（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_【答案】 (1). （酚）羟基、羰基 (2). 取代反应 (3). (4). (5). 【解析】【分析】（1）观察题中G的结构简式，可以得出G中含有的官能团为：酚羟基、羰基；（2）由D和E的结构简式可看出，反应DE是Cl原子取代了羧基上的羟基；（3）通过分析A和C的结构简式及B的分子式为C7H6Cl2，可知B的结构简式；（4）G的结构简式为：，能发生银镜反应，要求含有醛基，核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3221，要求分子中含有四种不同化学环境的氢，且原子个数比为：3221，写出满足此要求的同分异构体的结构简式；（5）由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，首先F和氢气加成得到醇，然后醇反生消去反应生成不饱合化合物，再和HCl发生加成反应，由题中B生成C的反应原理，通过取代反应得到，酸性条件下发生水解反应即得。【详解】（1）观察题中G的结构简式，可以得出G中含有的官能团为：酚羟基、羰基；本题答案为：酚羟基、羰基。（2）由D和E的结构简式可看出，反应DE是Cl原子取代了羧基上的羟基；本题答案为：取代反应。（3）通过分析A和C的结构简式及B的分子式为C7H6Cl2，可知B的结构简式为：；本题答案为：。（4）G的结构简式为：，能发生银镜反应，要求含有醛基，核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3221，要求分子中含有四种不同化学环境的氢，且原子个数比为：3221，满足此要求的同分异构体的结构简式为：；本题答案为：。（5）根据题干所给的信息，由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，首先F和氢气加成得到醇，然后醇反生消去反应生成不饱合化合物，再和HCl发生加成反应，由题中B生成C的反应原理，通过取代反应得到，酸性条件下发生水解反应即得，其合成路线图为：；本题答案为：。21.有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_，CA3分子的空间构型是_。(5)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1) (2). 大 (3). sp3 (4). 三角锥形 (5). (6). 8【解析】【分析】A原子的1s轨道上只有1个电子，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故C为N元素；E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu；D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D为Ca，据此解答。【详解】根据上述分析可知A是H元素，B是F元素，C是N元素，D是Ca元素，E是Cu元素。(1)E为Cu元素，核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，由于氮元素原子2p能级为半满稳定状态，因此其第一电离能高于氧元素的第一电离能； (3)CA3分子是NH3，NH3分子中N原子价层电子对个数是4，且N原子上含有一个孤电子对，所以N的杂化轨道类型是sp3，NH3的空间构型为三角锥形；(4) A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子是Cu(NH3)42+，在该配离子中，Cu2+与NH3分子之间通过配位键结合；在NH3分子中N原子与氢原子之间通过极性共价键结合，因此Cu(NH3)42+存在的化学键类型有配位键、极性共价键，故合理选项是；(5)B与D可形成离子化合物CaF2，以面心上的Ca2+为研究对象，根据晶胞结构可知，在一个晶胞中与Ga2+距离相等且最近的F-有4个，通过该钙离子可以形成2个晶胞，因此Ca2+的配位数是8。【点睛】本题考查了元素的推断、原子核外电子排布、微粒的空间构型、化学键类型的判断及配位化合物、晶体结构的计算等知识。注意同周期元素第一电离能异常情况及原因。22.铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。(1)写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：_，放电时，H+向电池_极定向移动（填“正”或“负”）。(2)传统的铅酸蓄电池在充电末期，电极上会产生O2，为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备，科学家发明了密封铅蓄电池（VRLA），采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示，则O2在阴极被吸收的电极反应式为_。(3)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：成分PbCuAgFeZnSn其它97.501.220120.150.090.640.28电解精炼时阳极泥的主要成分是_（元素符号）。电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是_（填一种）。电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式_。【答案】 (1). PbO2+2e-+SO42-+4H+ =PbSO4+2H2O (2). 正 (3). O2+4H+4e- =2H2O (4). Cu、Ag (5). Sn (6). SiF62-2e- = SiF6【解析】【分析】（1）根据铅酸蓄电池电池的反应原理PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，放电时，正极的PbO2得到电子，分析写出正极电极反应式，H+带正电荷向电池正极移动；（2）由题中所给的图可知，O2在阴极失去电子和溶液中的H+生成水；（3）电解精炼时阳极泥的主要成分是金属活动性比铅弱的铜和银；电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是与铅活动性最接近的锡；电解过程中，粗铅作阳极，在粗铅表面生成SiF6气体的电极反应式为：SiF62-2e-= SiF6。【详解】（1）根据铅酸蓄电池电池的反应原理PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，放电时，正极的PbO2得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+ =PbSO4+2H2O，H+带正电荷向电池正极移动；本题答案为：PbO2+2e-+SO42-+4H+ =PbSO4+2H2O，正。（2）由图可知，O2在阴极失去电子和溶液中的H+生成水，则O2在阴极被吸收的电极反应式为：O2+4H+4e- =2H2O；本题答案为：O2+4H+4e- =2H2O。（3）电解精炼时阳极泥的主要成分是金属活动性比铅弱的铜和银；本题答案为：Cu、Ag。电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质，该杂质最有可能是与铅活动性最接近的锡；本题答案为：Sn。电解过程中，粗铅作阳极，在粗铅表面生成SiF6气体的电极反应式为：SiF62-2e-= SiF6；本题答案为：SiF62-2e- = SiF6。23.高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(C104)2是一种新型的起爆药。（1）Ni2+核外电子排布式为_。（2）ClO4-空间构型是_；与ClO4-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为_。【答案】 (1). Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 (2). 正四面体 (3). CCl4(或SiF4等) (4). sp2 (5). ONC (6). 4【解析】【分析】(1)基态镍原子有28个电子，其原子核外有2个未成对电子，镍原子失去最外层两个电子生成二价镍离子，根据构造原理书写二价镍离子核外电子排布式；(2)计算Cl原子价层电子对数、孤电子对,进而确定ClO4-的空间构型；原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体；(3)CO(N2H3)2中C原子与O原子之间形成双键，与N原子之间形成C-N单键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，进而确定杂化方式；同周期自左而右电负性增大，据此规律进行分析；(4) 利用均摊法进行晶胞中粒子数目的分析。【详解】(1)Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级有2个未成对的电子，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+，Ni2+离子核外电子排布式为: Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 ；答案是: Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 ； (2) ClO4-中氯原子价层电子对数为4+（7+1-24）/2=4、没有孤电子对，故其空间构型是正四面体；原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4(或SiF4等)；故答案是：正四面体；CCl4(或SiF4等)；(3)CO(N2H3)2中C原子与O原子之间形成双键，与N原子之间形成C-N单键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2 杂化；同周期自左而右电负性增大，故电负性: ONC；故答案是：sp2；ONC；(4) Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，晶胞中Ni2+数目x=81/8+61/2=4；故答案是：4。24.肼（N2H4）主要用作火箭和喷气发动机燃料。(1) 已知 2O2(g)N2(g) = N2O4(l) Ha kJmol-1 N2(g)2H2(g) = N2H4(l) Hb kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) Hc kJmol-1 某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式_。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式_。（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式_，理论上，每消耗64 g肼可除去标准状况下O2_L（3）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，写出电池负极的电极反应式：_。（4）N2H4在特定条件下（303K，Pt，Ni作催化剂）可以发生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)N2(g)，在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g)，测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示，写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=_。【答案】 (1). 2N2H4(l)N2O4(l) =3N2(g)4H2O(g) H(2ca2b) kJmol-1 (2). (3). N2H4O2=2H2ON2 (4). 44.8 (5). N2H44OH-4e-= N24H2O (6). 0.025 molL-1min-1【解析】【分析】（1）利用盖斯定律求出液态肼和液态N2O4，燃烧生成两种无污染的气体的热化学方程式，依据偏二甲肼的名字（1,1-二甲基肼）书写结构简式；（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成能参与大气循环的氮气，由此写出该反应的化学方程式，并计算每消耗64 g肼可除去标准状况下O2体积；（3）肼作为燃料的燃料电池，燃料肼参与反应的电极为负极，肼失去电子；（4）由图可以看出，0-2分钟内，n(N2)=0.05mol,由此求0-2分钟内的v(N2)，依据速率之比等于化学计量数之比求出v(H2)；【详解】（1） 2O2(g)N2(g) = N2O4(l) Ha kJmol-1 N2(g)2H2(g) = N2H4(l) Hb kJmol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) Hc kJmol-1 依据盖斯定律22得：2N2H4(l)N2O4(l) =3N2