江苏省常州新桥中学高中化学 元素电负性的周期性变化学案 苏教版选修4

第三课时 元素电负性的周期性变化【学习目的】1、了解元素电负性的含义。2、知道元素的电负性的大小所影响元素的性质。3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律。【课前预习】1、观察课本第21页图2-14部分元素的电负性数值，总结同周期、同主族元素电负性的变化规律？2、按电负性值依次增大顺序排列，正确的是（ ）A、P S N B、Li Na K C、Li B Be D、S P Si3、下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）第三周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素A、 B、 C、 D、【新课学习】【讲述】为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932提出了用 来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。【交流与讨论1】元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性与非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素是金属元素。在图2-14中找出电负性最大和电负性最小的元素，并推测元素电负性的周期性变化规律。电负性最大的元素 ；电负性最小的元素 。元素电负性的周期性变化规律为：同一周期， 同一主族， 【知识回忆】我们都知道，化合物中相邻原子都是通过化学键结合在一起的。一般情况下， 非金属元素与 金属元素以离子键结合形成离子化合物； 元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子之间是形成离子键还是共价键主要取决于： 。【交流与讨论2】一般认为：如果两个成键元素之间的电负性差值大小1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于4.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaF HCl NO KCl CH4共价化合物： 离子化合物： 【交流与讨论3】电负性数值的大小能衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr【总述】元素周期律是人们在对 和 的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在 可找到光电材料； 可以找到优良的半导体材料。【课时训练】1同一周期的四个元素，原子半径大小顺序为CADB，则最有可能形成共价化合物的是（ ）A、A和C B、C和D C、D和B D、B和C2A原子的L层电子比B原子的L层少3个电子，B原子核外的总电子数比A原子总电子数多5个，则A、B可形成（ ）A、离子化合物B2A3 B、离子化合物B3A2C、共价化合物B3A2 D、共价化合物BA23已知，甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁能形成原子比为11的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正价为+7价。丙与乙同周期，并具有相同的最高正化合价。丁为所有元素中电负性最大的元素。试填写下表：元素外围电子排布周期族金属或非金属甲乙丙丁推测四种元素电负性高低顺序： 4指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置：高溶点的合金元素： 半导体元素： 光电管材料元素： 化学农药元素： 高温超导材料： 5下表是周期表的一部分，试回答下列问题： AAAAAAA0234写出下列元素的符号： 这些元素中，第一电离能最小的是 ，电负性最大的元素是 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的离子方程式： 在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大