广西北海市合浦县2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

2020学年度第一学期期中教学质量检测 高 二 化 学 （考试时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Zn65Ag108Ba137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-30小题共60分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 A B C D2“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”赞颂的是石灰石（碳酸钙），碳酸钙属于A单质 B氧化物 C酸 D盐3下列说法正确的是A目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关物质的颜色D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4废弃电池必须进行集中处理，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D回收其中石墨电极5化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D合金材料中可能含有非金属元素6下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ACH4 BC2H4 CC4H10 DC6H67在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A分液漏斗 B普通漏斗 C烧瓶 D蒸发皿 8能用碱石灰干燥的气体是ACl2 BCO2 CNH3 DSO2 9下列关于化学用语叙述正确的是AH2O2的电子式：B磷原子的结构示意图： C乙醇的结构式：C2H6O D乙酸的结构简式：C2H4O210碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是，关于的说法中正确的是A质子数为74 B中子数为127 C核电荷数为53 D核外电子数为12711下列物质间分子间作用力最大的是AI2 BBr2 CCl2 DF212决定化学反应速率的最主要因素是A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入13反应2A(g) 2B(g)+C(g)；H0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是 A加压 B加催化剂 C升温 D降温14下列离子方程式书写正确的是 A铁和盐酸反应：Fe + 2H+ Fe3+ + H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42BaSO4C氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHH2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+15下列条件下化学反应速率最大的是A200.1molL1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B20 0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应C10 0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D10 0.1molL1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应16某无色溶液呈强酸性，则能大量共存的离子组是ANa+、K+、SO42、MnO42 BCa2+、NH4+、Cl、NO3 CMg2+、K+、HCO3、Cl DNa+、K+、SO32、SO4217下列化合物的阴、阳离子电子层结构相同的是AMgCl2 BSO2 CNa2O DNa2S18Cl与Cl两种粒子中，相同的是A化学性质 B核外电子数C最外层电子数 D核外电子层数19设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气含有的分子数目为nAB1 mol H2所含有的电子数目为nAC4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nAD1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA20下列各组中的两种物质互为同分异构体的是 A乙烷和乙酸 B淀粉和纤维素CCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3 D和CH3CH=CH221某原电池装置示意图如右图所示。下列说法正确的是A锌片是正极，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极D如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 22短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为12。下列说法中不正确的是A离子半径 ZX B最外层电子数 ZYC金属性 Z X D原子半径 ZY 23下列做法中不能防止钢铁生锈的是 A安置在潮湿环境中 B涂油漆 C镀铬 D接镁块24下列物质与水混合后静置，不分层的是A氯仿 B乙醇 C苯 D四氯化碳25下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 操 作 现 象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性26下列反应中，属于取代反应的是 ACH4 + 2 O2CO2 + H2OBCH2=CH2 + HClCH3CH2ClC2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2 H2OD27下列实验操作不正确的是 A用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘 B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中28恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO+O2，不能说明达到平衡状态的是A单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2B单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NOC混合气体的颜色不再改变 D混合气体的压强不再改变29如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水30下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2020学年度第一学期期中教学质量检测 高 二 化 学 （第II卷）题 号一二三四总分得 分得分评卷人一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，） 题号12345678910正确选项题号11121314151617181920正确选项题号21222324252627282930正确选项 得分评卷人二、填空题（每空1分，方程式每条2分，共12分）31（1）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 。 约3000年前约6000年前约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 ，生成NaOH的电子式： 。 a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d.溶液变红铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 。32工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式，下同），作为还原剂的物质是 ；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗 mol SO2，转移电子总数为 mol。得分评卷人三、实验探究题（每空1分，方程式每条2分，共13分）33课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有 （填化学式，下同），相关的离子反应方程式为 ；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有 ，相关的离子反应方程式为 。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体。步骤中，都使用到同一仪器 （填名称），在步骤中的目的是 ，步骤中加入的试剂是 （填化学式）。步骤进行的“某一操作”是 ，目的是 。步骤中，需要称量的固体是A还是B？ （填A或B）不选择称量另一种固体的理由是 。得分评卷人四、“二选一”选作题（每位考生只可选做34A、34B两题中任一题，共15分）34A化学与生活（1）我国北方秋冬季节会出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母，下同）。 a燃放烟花爆竹 b为道路洒水保洁 c露天焚烧落叶 雾霾刺激呼吸道，使人患流行性感冒。感冒发烧病人可服用 药品进行治疗。 a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林 富含维生素C的食物可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是 。 a还原性 b常温下不溶于水 c溶液显碱性（2）我市的远洋渔船赴西沙水域进行捕捞作业，为广大市民带来新鲜的食材。 渔船以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生 腐蚀，其负极的电极反应式是 。 渔民出海作业需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和 ；蛋白质在酶的作用下水解生成 ，而被人体吸收。 渔船上携带的淡水时间久了会有悬浮物和胶体，需要进行絮凝、沉淀、 处理，如果水中含有较多的钙、镁的碳酸盐，称之为 ； 通常用 方法进行软化，长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，原因是_。(3) 温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_。由于大气中CO2含量的剧增，西沙群岛附近的大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示) _。 为控制温室效应，各有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施为 _。 A减压、升温 B增压、升温 C减压、降温 D增压、降温34B.有机化学基础（1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。 下列化合物中，能发生加成反应的是 （填字母）。 aCH3Cl bCHCH cCH3CH2OH 下列化合物中，能发生水解反应的是 （填字母）。 a葡萄糖 b乙酸 c乙酸乙酯 下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是 （填字母）。 a b c （2）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料。 苯乙烯能与1 mol HBr进行加成反应，所生成