河北省石家庄市复兴中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

2020学年度第二学期期末考试高二化学 满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 S- 32 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键2下列说法中正确的是()As电子绕核旋转，其轨道为一圆圈B能层为1时，有自旋相反的两个轨道C能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小3基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A. 3s2s B3p3sC4s3d D3d3s4下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子5下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶7下列化学键中，键的极性最强的是()ACFBCOCCN DCC8对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl9已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500 Y来5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是A族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应10.下列说法不正确的是（ ）A离子晶体的晶格能越大，离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2O BC2H4CH4CCl2CH4 DNH3HCl12与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是 A50mL 0.2mo/lL 的 NaCl 溶液 B100mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 C25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D10mL 0.5 mol/L 的Na2CO3 溶液13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为43D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合15.下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数16.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl17. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 A H+ Na+ NO3 SO42 B Na+ CO32 Cu2+ Cl C K+ Na+ Cl SO42 D K+ Cl Ba2+ HCO318. 能用H+OHH2O表示的反应是A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C醋酸与氢氧化钠溶液反应 D盐酸与氢氧化铜溶液反应19、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是A B C D20下列说法正确的是：A1mol任何气体都约是22.4L B气体的摩尔体积是22.4L C0 1.01105Pa时，2g H2的体积约是22.4LD标准状况下1mol水体积约为22.4L二、非选择题(共50分)21、（6分）（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，含有原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。22、（6分）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)(1)CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH ； (2)H2O CO2 H2SO4 CaO ； (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 ； 23.(8分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)上述对应原子半径最大的原子的结构示意图为,其在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。24.(16分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，在形成化合物时它的最高化合价为_ _；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_25.(14分)元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目