河南省安阳市2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）

河南省安阳市2020学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷 选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/molB. NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7kJ/molC. NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/molD. NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意知含NaOH200g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出287kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出287kJ的热量。A、焓变的符号应为“”、数值与化学计量数不对应，错误；B、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C、焓变的符号应为“”，错误；D、NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H574kJ/mol，正确。考点：考查热化学方程式的书写。2. 下列各反应中属于水解反应的是（）A. HCO3+H2OH3O+CO32 B. HCO3+H2OH2CO3+OHC. HCO3+OH=H2O+CO32 D. HCO3+H3O+=2H2O+CO2【答案】B【解析】A项，HCO3+H2OH3O+CO32为HCO3-的电离方程式；B项，HCO3+H2OH2CO3+OH为HCO3-水解的离子方程式；C项，HCO3+OH=H2O+CO32为可溶性碳酸氢盐与强碱反应的离子方程式；D项，HCO3+H3O+=2H2O+CO2为可溶性碳酸氢盐与强酸反应的离子方程式；属于水解反应的为B，答案选B。3. 下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）【答案】B【解析】试题分析： A、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，A错误；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，B正确；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，C错误；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，D错误。答案选B。考点：化学平衡的移动4. 下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是（）A. CH3COOH+OHCH3COO+H2O B. H+OH=H2OC. CH3COOH+Na+OHCH3COONa+H2O D. CH3COO+H+OHCH3COO+H2O【答案】A【解析】CH3COOH与NaOH反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；CH3COOH、H2O都属于弱电解质，以化学式保留；NaOH属于强碱，CH3COONa是溶于水的强电解质，NaOH、CH3COONa改成离子；则离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，答案选A。5. 下列叙述中错误的是（）A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气【答案】B【解析】A项，电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应，正确；B项，与原电池的负极相连的是电解池的阴极，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，错误；C项，电镀时，阳极为镀层金属，阳极为镀层金属发生失电子的氧化反应，正确；D项，电解饱和食盐水时，阴极上H+优先Na+放电，阴极电极反应式为2H+2e-=H2，由于H+浓度减小，促进阴极附近水的电离平衡向电离方向移动，H+继续放电，使得阴极附近c（OH-）c（H+），在阴极得到NaOH溶液和H2，正确；答案选B。6. 在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2）的关系正确的是（）A. c（Na+）=c（S2） B. c（Na+）=2c（S2）C. c（Na+）：c（S2）2：1 D. c（Na+）：c（S2）2：1【答案】C.7. 将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A. c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）C. c（H+）c（OH）c（Cl）c（NH4+）D. c（H+）c（Cl）c（NH4+）c（OH）【答案】B【解析】10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合恰好完全反应得NH4Cl溶液；NH4Cl属于强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，由于水解程度很小，则各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），答案选B。点睛：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度大小的比较，解题的关键是准确判断溶液的组成和理解盐的水解是微弱的。在解题过程中灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒可快速筛选，本题混合液中的电荷守恒为c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），显然A、D项违背电荷守恒。8. 体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（）A. 生成氢气是HCl溶液多B. 生成氢气是CH3COOH溶液多C. 反应速率是HCl溶液与锌反应的快D. 反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快【答案】C【解析】HCl和CH3COOH都是一元酸，等体积、等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液能提供的H+总物质的量相等，与足量Zn粒反应生成的H2一样多，A、B项均错误；HCl属于强酸、CH3COOH属于弱酸，等浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中c（H+）：HClCH3COOH，与Zn粒反应的速率：HClCH3COOH，C项正确，D项错误；答案选C。点睛：本题考查等体积、等浓度的一元强酸和一元弱酸与相同金属反应的比较。理解生成H2的量取决于酸能提供的H+物质的量的大小、生成H2的速率取决于溶液中c（H+）的大小是解题的关键。等物质的量浓度、等体积的一元强酸（如HCl）与一元弱酸（如CH3COOH，简写为HAc）的比较如下：c（H）pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与活泼金属反应开始的速率稀释相同倍数后cpHHCl大小相同相同快相同小HAc小大慢大9. 用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x gC. 阴极质量增加a g，ax D. 阴极质量增加b g，bx【答案】D点睛：本题考查铜的电解精炼原理，电极反应得失电子守恒是解题的关键。10. NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率【答案】A【解析】A项，该反应有气体参与，降低压强化学反应速率减慢，错误；B项，使用适当催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，正确；C项，升高温度能使更多的分子变为活化分子，提高活化分子百分数，加快反应速率，正确；D项，该反应有气体参与，增大压强能加快反应速率，正确；答案选A。11. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是( )pH=0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A. 1：10：100：1 000 B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：3【答案】A【解析】试题分析：pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是A。考点：考查水电离产生的c(H+)与溶液的酸碱性的关系的知识。12. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、发生ZnH2SO4=ZnSO4H2，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式：2H2e=H2，故错误；B、Cu连接电源的正极，Cu作阳极，电极反应式为4OH4e=2H2OO2，故正确；C、发生电极反应式Fe2H=Fe2H2，铜作正极，电极反应式为2H2e=H2，故错误；D、铜连接电源的负极，铜作阴极，反应式2H2e=H2，故错误。考点：考查电极反应式的书写、原电池原理、电解原理等知识。13. 根据如图回答，下列说法不正确的是（）A. 燃料电池中正极反应为O2+2e+2H+H2OB. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【答案】C【解析】A项，氢氧燃料电池中通入O2的一极为正极，由于电解质为酸性电解质，正极反应为O2+2e-+2H+=H2O，正确；B项，电镀铜时，阳极为Cu，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2+2e-=Cu，CuSO4溶液的浓度不变，正确；C项，a与燃料电池的正极相连，a为阳极，铁表面镀铜时，阳极为Cu，a为Cu，b为Fe，错误；D项，氢氧燃料电池的电池总反应为2H2+O2=2H2O4e-，生成1mol水时电路中通过2mol电子，粗铜精炼时阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，通过2mol电子时阴极得到1molCu，质量为64g，正确；答案选C。点睛：本题考查多池串联装置的分析，涉及氢氧燃料电池电极反应式的书写、电镀和计算。书写电极反应式必须注意电解质溶液的性质如氢氧燃料电池的正极电极反应式，酸性条件下为O2+4e-+4H+=2H2O，碱性条件下为O2+4e-+2H2O=4OH-等；多池串联装置中的计算用电子守恒建立关系式。14. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（）A. 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等B. 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C. 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.2041023D. 电池正极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH【答案】B【解析】A当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；B反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；CZn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.2041023，故C正确；D正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e+H2OMnO（OH）+OH，故D正确故选B【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断正负极是解本题关键，注意电极方程式的书写，难点是电极反应式的书写15. 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S元素或C元素），一定正确的是（）A. c（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32）c（OH）B. c（HRO3）+c（RO32）+c（OH）=c（H+）+c（Na+）C. c（Na+）=c（HRO3）+c（H2RO3）+c（RO32）D. 两溶液中c（Na+）、c（HRO3）、c（RO32）分别相等【答案】C【解析】ANaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3电离程度大于水解程度，c（H+）c（OH），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3水解沉淀大于电离程度，c（OH）c（H+），故A错误；B由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+2c（RO32）+c（OH），故B错误；C根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3）+c（RO32）+c（H2RO3），故C正确；D同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3）不一定相等，c（SO32）c（CO32），故D错误；故选C【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意从守恒的角度分析，还要注意题目要求，即“浓度均为浓度均为0.1molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系”此为解答该题的关键之处，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力16. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是 ( )A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氢(KOH溶液)【答案】B【解析】A项，加入KI溶液发生反应Br2+2KI=2KBr+I2，生成的I2溶于溴苯中，引入新杂质，错误；B项，乙烯与溴水发生加成反应而被溴水吸收，CH4不能被溴水吸收，正确；C项，乙酸乙酯、乙酸、乙醇互相混溶，不能除去乙酸，错误；D项，KOH溶液不仅吸收HCl而且吸收CO2，错误；答案选B。点睛：除杂的基本原则是：不增加新杂质、不减少被提纯物质、易分离、易复原。溴苯中的溴应加入NaOH溶液后分液除去；乙酸乙酯中的乙酸应加入饱和Na2CO3溶液后分液除去；除去CO2中的HCl可将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。17. 5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种【答案】C【解析】5个碳的烷烃的分子式为C5H12，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4，共3种，答案选C。点睛：本题考查烷烃同分异构体数目的确定，有序书写烷烃的同分异构体是解题的关键。由于烷烃只有碳链异构，烷烃同分异构体可按下列口诀书写，口诀：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。18. 下列关于实验操作的叙述正确的是（）A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C. 中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗【答案】D【解析】A项，pH试纸测溶液的pH之前不能用蒸馏水润湿，否则测量的是稀释液的pH，错误；B项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈红褐色，停止加热制取Fe（OH）3胶体，不能搅拌，搅拌会形成沉淀物，错误；C项，中和滴定实验中，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，使得测量的体积偏小，对测得的浓度有影响，错误；D项，滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，确保滴定管中溶液浓度与滴定液浓度一致，正确；答案选D。19. 一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A. 平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B. C的平均反应速率为：0.15mol/（Lmin）C. 充入N2使压强增大可加快反应速率D. 此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【答案】B【解析】A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=0.15mol/Lmin，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B【点评】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项AD为易错点，题目难度不大20. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔【答案】B【解析】A项，甲烷不能发生加成反应；B项，苯能与H2等发生加成反应，能与Br2等发生取代反应，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，乙烯能发生加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；D项，乙炔能发生加成反应，乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色；符合题意的为苯，答案选B。21. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A. K值不变，平衡一定不移动 B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值一定变化 D. 平衡移动，K值一定不变化【答案】B【解析】影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；BK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；D若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，故选B【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关22. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）A. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180 kJmol1B. 1 mol N2（l）和NA个 O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180 kJC. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量D. 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【答案】B【解析】A、H=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）2NO（g），H=946KJ/mol+498KJ/mol2632KJ/mol=+180kJ/mol，故A正确；B、由A可知，1mol N2（g）和NA个O2（g）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ，故B错误；C、N2（g）+O2（g）2NO（g），H=+180kJ/mol，为吸热反应，所以1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D、通常情况下，N2（g）和O2（g）不能发生化学反应，故D正确；故选B【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等23. 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. Na+，K+，S2，Cl B. Al3+，Mg2+，SO42，ClC. K+，Na+，AlO2，NO3 D. K+，Na+，SO42，S2O32【答案】B【解析】pH=1的溶液呈酸性。A项，酸性条件下S2-不能大量存在；B项，酸性条件下离子相互间不反应，能大量共存；C项，酸性条件下AlO2-不能大量存在；D项，酸性条件下S2O32-不能大量存在；答案选B。点睛：本题考查离子共存。离子不能大量共存的原因：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀（如AlO2-与H+等）、水、弱电解质、气体（如S2-与H+等）；（2）离子间发生氧化还原反应（如H+与S2O32-等）；（3）离子间发生络合反应（如Fe3+与SCN-等）；（4）离子间发生双水解反应（如Al3+与AlO2-等）；（5）注意题中的附加条件，如无色、溶液的酸碱性（如pH=1）等。24. 某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是( )A. 能被银氨溶液氧化B. 能使KMnO4酸性溶液褪色C. 1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D. 1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应【答案】D【解析】A项，该有机物结构中含醛基，能被银氨溶液氧化，正确；B项，该有机物中含碳碳双键和醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C项，该有机物中只有1个碳碳双键能与Br2发生加成反应，1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应，正确；D项，该有机物中的碳碳双键和醛基都能与H2发生加成反应，1mol该有机物能与2molH2发生加成反应，错误；答案选D。点睛：本题考查有机物的结构与性质，熟记官能团的性质是解题的关键。难点是有机物反应消耗H2、Br2的定量分析：1mol碳碳双键、碳碳三键分别与1mol H2（或Br2）、2molH2（或Br2）发生加成反应；1mol苯环可与3molH2发生加成反应；1mol醛基、羰基分别与1molH2发生加成反应；羧基、酯基不能与H2发生加成反应；1mol酚羟基的邻、对位苯环氢可与1molBr2发生取代反应。25. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A在Cu-Zn原电池中，由于金属活动性ZnCu，所以Zn为负极，Cu为正极，错误；B在粗铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的正极连接，精铜为阴极，与电源的负极连接，错误；C要在铁片上镀锌，要把镀件铁皮与电源的负极连接，作阴极，把镀层金属Zn作阳极，与电源的正极连接，作阳极，错误；D以铁为阴极，电解NaCl饱和溶液，在阳极，Cl-失去电子变为Cl2，Cl2将KI氧化为I2，I2使淀粉溶液变为蓝色；在阴极，H+放电产生H2，阴极附近溶液中c(OH-)增大，溶液使酚酞试液变为红色，正确。考点：考查原电池、电解池及电镀的应用的知识。第II卷 非选择题（共25分）26. A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应，D气体密度是氢气的14倍。根据图示，（1）试写出A、C、E的结构简式：A_、C_、E_。（2）写出下列反应的化学方程式：AD:_;AB: _。【答案】 (1). CH3CH2OH (2). (3). CH3COOH (4). CH3CH2OHCH2CH2H2O (5). 2CH3CH2OH+ O2 2 CH3CHO+2H2O【解析】试题分析：本题考查有机推断，涉及有机物结构简式的书写，有机方程式的书写。D气体的密度是H2的14倍，D的相对分子质量为28；B能发生银镜反应，B中含醛基；结合AD的反应条件和A与B的相互转化，则A、B、D的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3CHO、CH2=CH2；由D反应生成的C是可用于包装的塑料，DC为加聚反应，C的结构简式为；B发生氧化反应生成E，E能与NaHCO3溶液反应，E中含羧基，E的结构简式为CH3COOH。（1）根据上述分析，A、C、E的结构简式依次为CH3CH2OH、CH3COOH。（2）AD为乙醇的消去反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。AB为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。27. 用化学知识填空：（1）NaHCO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。（2）向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，生成沉淀已知该温度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_。完全沉淀后，溶液的pH=_。（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为_。【答案】 (1). HCO3-+H2OH2CO3+OH- (2). c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+） (3). 1.0107 molL1 (4). 2 (5). 2FeO42+6e+5H2OFe2O3+10OH【解析】试题分析：本题考查盐类水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度大小的比较，溶度积的计算，电极反应式的书写。（1）NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3-的水解，HCO3-水解的离子方