山东省乐陵市高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解（第2课时）影响盐类水解的因素学案（无答案）鲁科版选修4（通用）

第二课时 影响盐类水解的因素【学习目标】认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。重点、难点：外界条件对盐的水解的影响【复习回顾】：书写下列盐的水解的离子方程式： Na2CO3_NaHCO3 _CH3COONH4_NaF_Na2SO3_CuCl2_FeCl3 _Na2S_【学习过程】：二、水解平衡的移动1、水解平衡常数水解反应是可逆反应，达到平衡后，存在水解平衡常数，用_表示，其大小表示水解反应的趋势大小，其值越大，水解趋势越大。以醋酸跟离子水解反应为例，写出醋酸跟离子的水解方程式：_ 结合平衡常数的书写规律写出其水解平衡常数表达式_其与醋酸电离平衡常数的关系为：_对于二元弱酸根离子如：CO32-的水解来说，其第一步的水解常数为1.810-4molL-1，第二步的水解常数为2.410-8molL-1，二者相差很大，因此可以_。其他多元弱酸根离子的水解也有类似情况。2、影响盐类水解的主要因素影响水解程度的内因是_，是决定因素，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。【合作探究】P85“活动探究”先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结，完成以下空格：（1）在CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： 氯化亚锡在水溶液中存在如下水解平衡： 氯化铵水溶液中存在如下平衡： （2）填写下列表格水解体系CH3COONa溶液氯化亚锡CH3COONa溶液和NH4Cl溶液条件的变化加热加入盐酸盐浓度增大盐浓度减小加热加入盐酸加入氢氧化钠水解平衡影响盐类水解的外因温度：因水解是_反应的逆反应，属于_过程，故升高温度可_水解，使水解平衡向_移动。浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动，水解程度_；加水稀释，水解平衡向_移动，水解程度_。加酸抑制_的水解，加碱抑制_的水解。【练习】填表：FeCl3溶液中存在水解平衡，改变下列条件,填写变化情况：条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO3思考与交流：使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水好，还是用冷碱水好？并说明理由。练习：1为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？2用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？【达标检测】1易误诊断(1)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。()(2)若两种相同物质的量浓度的盐溶液NaX比NaY的碱性强，则酸HX比HY的酸性强。()(3)往Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，抑制了Fe2的水解，溶液的绿色变深。 ()2下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OHDHSS2+H+3物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HX、HZ4已知一种H+=110-3 molL-1的酸和一种OH-=110-3 molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应有 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐5相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液， (已知酸性H2CO3HClOHCO3-)；pH值由大到小的顺序为： 。6Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大()AH BOH CpH D. 7物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3H2O8已知甲酸(HC