湖北省天门中学高二化学12月考试试卷

天门中学2020年高二12月考试 化学试卷(分值：110分 时间：90分钟 202020)注意：请将122题答案填入答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Al27 Fe56 Cu64第卷 （选择题 共48分）每小题只有一个选项符合题意（3分16=48分） 1. 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D直接加热HgO得到金属Hg2. 有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A铝是还原剂，其还原产物是NaAlO2 BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 DH2O是氧化剂，Al被氧化3. 下列说法正确的是 A铁位于元素周期表第四周期第B族 BFe3+和Fe2+都具有氧化性C铁属于黑色金属，纯铁是黑色的 DFe(OH)2为灰绿色4. 进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是A向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液BFe3O4溶于适量的稀盐酸中C向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液DNaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的pH7的溶液5. 在Al(OH)3、Al2O3、A1、NaHCO3、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 A2种 B3种 C4种 D5种6. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0，达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热(与外界不发生热交换)条件下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。则a与b的关系是AabBa=bCabD无法确定7. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池 (PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H。下列对该燃料电池的描述正确的是正极反应为：O24H4e= 2H2O电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2O22H2O氢离子通过电解质向正极移动A B C D8. 下列说法正确的是 A生铁的熔点比纯铁高 B在潮湿的空气中纯铁比生铁易腐蚀C镁的蒸气不能在N2中冷却 DFeCl2不能由化合反应得到9. 一定温度下，某密闭容器中充人a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是A保持容器容积不变,再通人一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡相同B保持容器内气体压强不变，再通人稀有气体，平衡不移动C平衡时，A浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍D保持容器容积不变，减少B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高10. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是 A B C D11. 向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A该晶体中一定含有SCNBFe3+与SCN形成了血红色Fe (SCN)3难溶物CFe2+被Br2氧化为Fe3+ DFe2+与SCN不能形成血红色物质12. 根据下列实验现象，所得结论正确的是Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi13. 下列化学用语表述完全正确的是AAl(OH)3的电离方程式：Al(OH)3Al3+3OHBFe3O4溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2OCH2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+ + H2S = S + 2Fe2+ + 2H +D铝热反应：2Al+3MgO(g)Al2O3+3Mg14. 往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插人一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是 A不溶物一定是铜 B稀H2SO4可能过量 C不溶物中一定含铜，但不一定含铁 D溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO415. 下列叙述中不正确的是 A在0.1 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2C在0.1 molLNaHS溶液中，c(H)+ c(H2S)=c(S2)+c(OH)D在0.1 molL Na2CO3溶液中，2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)16. 将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4molL1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL8molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生的H2的物质的量为 A0.2molB0.25mol C0.3molD0.35mol第卷 （非选择题 共62分）17. (8分) 在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：物质容器A/molB/molC/molD/mol甲2100乙4200丙10.51.50.5丁0093(1)若四容器容积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：A的物质的量相同的容器是(填容器编号，下同) ；A的物质的量浓度相同的容器是 。 (2)若同温同压，四容器的容积可变，回答(1)中对应的问题： ； 。18.(10分)已知：25时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。 (1)若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=_，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是_；强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=_。 (2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_；此混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)：c(MOH)c(M+)c (R)c (H+)c (OH) c (HR)c (M+)c (R)c (OH)c(H+) c (R)c(M+)c (H+)c (OH) c (M+)c (R)c (OH) c (H+) c (M+)+ c (H+)= c (R)+ c (OH)19. (12分) AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是由两种元素形成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气S请回答下列问题：(1)B物质的化学式为_，H物质的名称为_。(2)GJ的化学方程式为_。(3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：_。(4)含杂质的E在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：_。(5)写出一个满足下列两个条件的置换反应： _。 在AJ中找一种单质作为反应物；生成物之一是具有磁性的氧化物。20.(9分) 按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。 (1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为 。 (2)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。 (3)C中全部反应产物有 、 、 (填化学式)。21.(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2molL _(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是_。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)；若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定实验，则应选用_作指示剂。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)c(A)_molL。22.(10分) 将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为 。(2)若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为 g。(3)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是 。天门中学2020年高二12月考试 化学试题参考答案及评分标准单选题（3分16=48分）12345678910111213141516BDBADACCCABACCDB非选择题（共62分）17(8分)(1)甲丙(2分) 甲丙(2分) (2)甲丙(2分) 甲乙丙丁(2分)18(10分) (1)7(2分) 酸为二元(强)酸，碱为一元(强)碱(2分) 13(2分)(2)R+H2OHR+OH(2分) (2分)19(12分)(1)O2(2分) 偏铝酸钠(2分)(2)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(2分)(3)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2分)(4)2H2O+ O2+4e=4OH(2分) (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)20(9分)