海南省海口市第四中学2020学年高二化学上学期期中试题

海南省海口市第四中学2020学年高二化学上学期期中试题考生注意：1. 本试卷共有22道大题，时间90分钟，满分为100分。2. 答案必须写在答题卡上才有效。3. 填涂选择题时必须用2B铅笔，其它题目用黑色钢笔答题。第一卷(选择题)、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下进行反应2X（g）Y（g） Z（s）3W（g）H0.达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则改变的条件为A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大生成物浓度2. 在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJmol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是A.SO2和SO3共2 molB.生成SO3 2 molC.放出197 kJ热量D.含氧原子共12 mol3.用水稀释0.1molL-1的NH3H2O溶液，其中随水的量增加而增大的是c（OH-）n（OH-）c（OH-）/c（NH3H2O）c（NH3H2O）/c（H+）c（NH4+）A. B. C. D.4.把NH4Cl投入重水（D2O）中反应，生成物的化学式是A.NH2DH2O B.NH3DHO C. H D.NH3D2O5. 常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为AAB BA=106 B CB=106 A DA=B6.用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗23次；滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失；滴定前读数时仰视，滴定后读数平视；摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出；滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液。A. B. C. D.7. 0.1molL1AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是ACl BAl3CHDOH二、多项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）8.对于可逆反应2A3B 2C H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A.增加压强 B.升高温度C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂9.在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A.c（H）和c（OH-）的乘积不变B.促进了水的电离C.c（OH-）降低了D.水电离出的c（H）增大了10.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-H2O HCO3-OH-。下列说法错误的是A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2，溶液pH增大C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小D.升高温度，平衡常数增大11.能使Na2CO3溶液中Na与CO32-更接近2:1的措施是A.加水B.加Na Cl粉末C.加KOH固体D.加热12.下列过程的方向不能用熵判据判断的是A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B.冬天一杯热水很快变冷C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌后，扑克牌无规律的混乱排列的几率大13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.HCO3-+H2O H3O+CO32-B.CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2OD.H2O+H2O H3O+OH-14. 下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a+1bB.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.常温下,1.010-3 molL-1盐酸的pH=3.0，1.010-8 molL-1盐酸的pH=8.0D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11第二卷(非选择题)三、非选择题(每空2分，共58分)15.将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应:3A（g）B（g） 2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.09molL-1s-1，则在2s时，（1）容器中有_molA；（2）此时C的物质的量浓度为_。16.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_，原因是_。A.0t1 B.t1-t2 C. t2t3 D.t3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_。A.蒸馏水 B.NaCl固体C.NaCl溶液 D.通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v（HCl）_molL-1min-1。17. 已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H=akJmol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：(1)若500时进行上述反应，CO2起始浓度为1 molL，CO的平衡浓度为_。(2)方程式中的a_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)900上述反应达到平衡，要使得该平衡向左移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)A缩小反应器体积 B加入FeOC降低温度到500 D使用合适的催化剂18.有以下物质：浓H2SO4铜酒精氯水氨气碳酸氢钠固体氢氧化钠溶液冰醋酸氯化钠固体氯化氢气体(1)其中能导电的是_(2)属于非电解质的是_(3)属于强电解质的是_(4)属于弱电解质的是_。19.某温度下，纯水中c（H）2.010-7molL-1，则此时c（OH-）_mol/L，温度不变，向水中滴入盐酸使c（H）4.0molL-1，则溶液中c（OH-）_mol/L。20.某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2BHHB-，HB- HB2-。回答下列问题:（1）Na2B溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）若0.1molL-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_0.11mol/L(填“”“=” 或“”) ，理由是_。21.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力实验结果如图所示:(1)“O”点为什么不导电？_。(2)比较a、b、c三点的c（H）大小。_（用“”“=” 或“”）(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是哪一点？_。(4)若要使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，试列举两条可行的措施。_。(5)在稀释过程中，c（H）、n（H）、c（OH-）和n（CH3COOH）中，始终保持增大趋势的是_。22.（1）25时，现有pH2的HCl溶液100mL，要使它的pH3，如果加入蒸馏水，需加水_mL；如果加入pH4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_mL。（假定溶液体积有加和性，下同）（2）25时，将pH8的NaOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH_。(lg2=0.3)（3）25时，将0.1molL-1盐酸和0.06molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH_。（4）25时，pHa的X体积的某强酸与pHb的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知ab15，则X:Y_。高二年级期中考试化学试题答案一、单项选择（每小题2分，共14分）1B 2A 3B 4B 5B 6C 7C 二、多项选择（每小题4分，共28分）8B 9BD 10AB 11 C 12B 13B 14AD 三、非选择