湖北省阳新县兴国高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班无答案）

湖北省阳新县兴国高级中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（普通班，无答案）时间 90分钟 满分100分 原子量 H1 C12 O-16 一 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。D.放热反应在任何条件下也能发生反应。2.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaCl C.无水乙醇 D.固体NH4NO33下列说法中，正确的是（ ）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。B.H 0表示放热反应，H0表示吸热反应C.H的大小与热化学方程式中的计量数无关。D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H 0.4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l); H890kJmol1 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l); 890kJmol15. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强6决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质7在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol118用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） A B C D 9.有平衡体系CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂10.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（ ）A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高11、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大13.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H 285.8kJmol114.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A.2A（l）+B（l）= 2C（g）；H+Q1 B. 2A（g）+B（g）= 2C（g）；H+Q2C. 2A（g）+B（g）= 2C（l）；H+Q3 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l）；H+Q415、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol16、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF(SF6中共有6摩尔氟硫键)键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol二、填空题17、（10分每空2分）对于反应3X(g)Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_； (2)加合适的催化剂：_；(3)增大容器容积：_；（4）恒温恒容加入Ne： ；（5）恒温恒压加入Ne： ；18. （10分每空2分） 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”“不变”），原因是 。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ， （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1 ,（填“增大”“减小”“不变”）19、（9分每空3分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 ；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷（C4H10）完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式 。20、（10分前2小题每空3分，后2空每空2分）联合国气候变化大会于2020年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2020年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 (填字母序号)。A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2O CO3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为 。 (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1 p2(填“”或“”)，上述反应的H 0(填“”或“”)。21（13分前2小题每空3分，后2空每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容