湖南省永州市新田县第一中学高中化学 2.3化学平衡学案3（无答案）新人教版选修4

第二章 化学反应速率和化学平衡（学案）第三节 化学平衡（3）【学习过程】六化学平衡常数1、平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示k= 练习、分别写出反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） 2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)平衡常数表达式：_ _ 2、平衡常数的意义（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K越大反应的转化率 , 说明 _（2）借助化学平衡常数，可以判断一个化学反应_。（3）化学平衡常数只与_有关。3、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？ 。总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？ 。练习1：已知在450时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( ) A、50 B、0.02 C100 D无法确定七平衡常数与平衡转化率的计算1平衡转化率的表达式：若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：M的转化率=反应中已消耗的M的量100%反应开始时加入M的量 那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。探究1:在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）O2（气） 2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80，则该反应的平衡常数为_练习2.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（ ） A.80 B.20 C.40 D.60 探究2、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），（1）、增加A物质，则B的转化率_；A物质的转化率_（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比= _若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=_；（3）、若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率_（填增大、减小或不变）八化学平衡的有关图像问题：(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义(2)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先出现拐点的反应先达到平衡，斜率大的曲线表示的温度或压强等数值较大练习1：（高考上海卷）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO) (mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007右图中表示NO2的变化的曲线是 _。时间碘化氢的量T2T1练习2：（高考四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0（3）转化率温度压强图 从图像上得出： m+n p+q Q p+q Q 0【过关练习】：1、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。2向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：若a0，b0，则c_。若a0.7，b2.1，则：Ic_。 这时反应向_进行。3、.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）= v逆（H2O） （d）c（CO2）= c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）= c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。4 T时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是( )A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1L-1、0.5 mo1L-1和0.2 mo1L1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1L-1D保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大9. (16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量参考答案1.练习Fe(SCN)FeCl3K(SCN)33 CH3COONH4【CH3COOH NH3H2O】2(1)反应进行的程度越大越大. (2) 是否达到了化学平衡(3) 温度3温度 4为积 条件确定，化学反应方程式确定。探究1 16探究2 （1） 增大 减小 （2）a:b 1:1 （3）都增大 不变 都减小图像 练习1 D 2 b当堂练习：1 D 2 B 3 D 4 AC【自我检测】1 BC 2 C 3AC 4 AD5 （1）放 （2） 增大 （3）增大 减小 （4）变小 （5） 不变 （6）变深 变浅6 4 I 2