福建省漳州市芗城中学2020学年高二化学理下学期期中试题（无答案）苏教版

芗城中学2020学年高二下学期期中考试化学理试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1有关核外电子运动规律的描述错误的是 （ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2若n=3，以下能级符号错误的是 （ ）Anp Bnf Cnd Dns3下列符号不符合事实的是 （ ）A4s2 B2p10 C3d6 D5f144下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是 （ ）5下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 （ ）ASc3+BMg2+ CO2 DBr6下列化学用语，不能表示氯离子的是 （ ）ACl B C D1s22s22p63s23p67对配合物Cu（NH3）4SO4的叙述，错误的是 （ ） ACu2+和NH3之间以配位键结合BCu（NH3）42+和SO之间以离子键结合CCu2+ 和NH3之间以离子键结合DCu（NH3）4SO4在水中全部电离成Cu（NH3）42+ 和SO8若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子9下列表达方式错误的是 （ ）A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D碳12原子 C10铝的第一电离能比镁低的原因是 （ ）A镁比铝活泼 B铝的化合价比镁高C铝能与酸或碱反应 D镁的原子核外电子排布出现s轨道全满结构11下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 （ ） A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈12金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 （ ）ALi Na KBNa Mg AlCLi Be MgDLi Na Mg13下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH14金属能导电的原因是 （ ）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子15下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HClDCCl4和KCl16下列物质中由极性键形成的非极性分子是 （ ）AHCl BBr2 CCO2 DNa2O17下列分子中含有键的是共价化合物是 （ ）AF2 B金刚石 CNa2O DNH3 18下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） ACaOBSiO2CH2OD Na2O219下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 （ ）A4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2OBZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CCu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2D2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2+ 2H2O20下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）ABF3BPCl3CHClDH2O 21下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是 （ ） AC2H2 C6H6 BC2H4 C3H6 CC2H4 C2H6O DC6H12O6 C2H4O2 22已知四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（ ）A. acmn B. abnm C. cdmn D. acnm23有关晶体的叙述中正确的是 （ ）A、含离子键的晶体不一定是离子晶体B、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C、干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力D、金属晶体是由金属原子直接构成的24某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为 （ ）Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c 第卷（共52分）二、填空题（本题有3小题，共43分）25 (15分)(1)、下列晶体：A.石英 B.蔗糖 C.氧化镁 D.白磷 E.氩晶体 F.硫酸铵 G.铝 H.金刚石 I冰 J干冰 K铁 L氯化钠 (填写序号) 属于原子晶体的化合物是 直接由原子构成的分子晶体是 只含有离子键的物质是_ (2)、下列物质：HCl NH3 CH4 BF3 H2O C2H4 C2H2 CO2 CCl4 (填写序号)： 分子中中心原子采用 SP3杂化 的是：_分子中中心原子采用SP2杂化的是：_分子中中心原子采用SP杂化轨道：_极性分子是：_26（14分）有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，A为地壳中含量最多的元素,且A、C同族 ，B+核外有10个电子，回答下列问题： 分别写出A、B、C的化学符号：A_ B_ C_A、B、C三种元素之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为（写两种）： _用电子式写出化合物B2A的形成过程：_铜和C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为_ 写出第4周期元素Cr原子的电子排布式_ 27（14分）已知A、B、C、D四种短周期元素. 在元素周期表中的相对位置如下图所示， 其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分。请填空：（1）D元素的原子结构示意图_ A元素原子的轨道表示式 （2）B元素氢化物的分子式_电子式_B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 （3）电负性: A B（填 或 = 或） （4） 氢化物的稳定性：C元素 D元素 （填 或= 或） 三、计算题(9分)28将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中,合金完全溶解,向所得溶液中加入5mol/ L 的NaOH溶液到过量,生成的沉淀与加入的NaOH溶液的体积关系如下图: 问: 原合金中Mg,Al的质量各是多少?盐酸溶液的物质的量浓度是多少?年段 班级 姓名 考号_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu芗城中学1213下学期期中考试高二化学（理）试卷答题纸一、选择题：（每题2分，共48分）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题（本题有3小