湖南省娄底市2020学年高二化学上学期期中试题

娄底市2020年第一学期高二期中大联考理科化学题卷相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S32一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 ()A.H0 B. H0,S0 C.H0,S0,S02.下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水 弱酸电离 H2在Cl2中燃烧A. B. C. D.3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A.甲醇 B.天然气 C.氢气 D.液化石油气4下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)C2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热)DS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热)5.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H26已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJmol1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJmol1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A218 kJmol1 B109 kJmol1 C218 kJmol1 D109 kJmol17已知4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(O2)v(NO) D.v(NH3)v(H2O)8在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 加入催化剂A B C D9甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1,1 kg CH4在25 、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为()A5.56104 kJ B5.56104 kJmol1C5.56104 kJmol1 D5.56104 kJ10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol11.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为()实验编号反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A5 mL 2% H2O2溶液 B10 mL 2% H2O2溶液C10 mL 5% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液12.为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小C加入少量水，v(H2)增大D把0.1 mol/L 稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2)不变13两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为1和2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.1减小,2增大 B.1、2均增大C.1、2均减小 D.1增大,2减小14下列有关说法正确的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。15现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B. 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C. 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0D. H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H016一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是 ()A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin) C0.3mol/(Lmin) D0.6mol/(Lmin)二、填空题（本题共6小题，共52分，请将答案填在答题卡相应的位置。）17.（6分）已知C、H2、CO发生燃烧反应时的反应热数据如下表所示：物质CH2COH/(kJmol1)393.5285.8283.0(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：_。(2)现以H2或CO为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填写序号)。AH2BCOC均可以理由是_。18.（14分）在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内v(Q)0.075 molL-1min-1，v(Z)v(Y)12。（1）试确定：起始时n(Y)_，n(Q)_。（2）方程式中n_，m_， q_，p_。（3）用Z表示2 min内的反应速率_。19.（16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0（填“大于”或“小于”) ；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0-60s时段，反应速率v(N2O4）为_molL-1s-1；反应的平衡常数K1为_。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4）以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T_100 （填“大于”或“小于”)，判断理是_b：温度T时反应的平衡常数K2为_。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_20（16分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是。（3）实验中若用050molL1H2SO4溶液跟050molL1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJmol-1）：。（4）取30mL H2SO4溶液与50mL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1。已知中和后生成的溶液的 比热容为418J（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H= ，(5)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）实验中若用60mL025molL1H2SO4溶液跟50mL055molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），若用50mL050molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。娄底市2020年第一学期高二期中大联考理科化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）1.A 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.A 15B 16.C二、填空题（本题共4小题，共52分，请将答案填在答题卡相应的位置。）17. （6分）(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)A 相同质量的H2和CO燃烧，H2放出的热量多18. （14分）(1) 2.3 mol 3 mol(2) 4 1 3 2(3) 0.05 molL-1min-119. （16分）(1) 大于 0.001 0.36mol/L (2)