陕西省西安市2020学年高二化学 上学期12月月考试题（无答案） 新人教版

西安市远东第一中学2020学年度第一学期高二年级12月月考化学试题一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质非电解质的是A、CO2 B、AgCl C、Cu D、H2SO42、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ3、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A= B= 4、下列方程式书写正确的是 A H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 B. .HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO325、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D0.1mol/L氯化铵溶液的pH为56、下列溶液一定现中性的是A、PH=7的溶液 B、c(H+)=10-7mol/L的溶液C、酸碱恰好完全中和的溶液 D、c(H+)= c(OH)=3.510-7mol/L的溶液7. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. CH3COOH的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. H+的物质的量8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. AlCl3 D.NH4HCO3 10. 下列说法正确的是A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 molL-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:111. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和12. .已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI13. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液14. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH616草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 B. c(C2O42)c(H2C2O4)Cc(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42)Dc(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-)17.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是Aa7时，水的电离受到抑制 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH可能为a Da7时，溶液的pH可能为14a18. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为A0.3 molL-1 B0.2 molL-1 C0.15 molL-1 D0.4 molL-119室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多20.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.Vb10Va B. Va 10Vb C. Vb 10Va D. Va 10Vb 21.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. B. MgCO3 C.Na2CO3 D. NaOH 22.下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)23. 0.1 molL-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) B.c(K+) c (HCO3 -) c(OH-) c(CO32-) c(H+)C.c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) c(CO32-)24. 除去NaNO3溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是A .NaCl溶液 B. Na2S溶液 c.NaI 溶液 D. NaBr溶液二、填空（每空2分，共42分）25.（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。原因是： _ (用离子方程式表示)；26.（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。27. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。28. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA)_molL-1三 、实验题（每空2分，共10分）29、有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石芯（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。实验编号待测氢氧化钠溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）消耗盐酸体积（mL）25000022640250000425812500003257825000202596试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= .西安市远东第一中学2020学年度第一学期高二年级12月月考化学试题答题卡一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意123456789101112131415161718192021222324二、填空（每空2分，共42分）25.（1） （2）_原因是：_ _（3 ） 。原因是： _ 26.（1）Ksp=_。（2）_。27.（1）_（2）pH_1 现象是_（3）_。28.（1）_。（2）_ _（3）_（4）_ _ _三 、实验题（每空2分，共10分）29、 _ _。、_ 、 。、 .西安市远东第一中学2020学年度第一学期高二年级12月月考化学试题参考答案一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意123456789101112ABABDDDDABAA131415161718192021222324CCBBAACCBBBB二、填空（每空2分，共42分）25（1）酸， ，抑制 。 （2）酸，