高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.2 元素周期表练习 沪科版（通用）

9.2元素周期表一、周期表结构 1主族元素原子的次外层的电子数 ( ) A. 一定是2 B. 一定是8 C. 是18 D. 从8 18 E. 是2、8或182中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A 族元素原子序数不可能为( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x26 3某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用， 可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( ) A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第主族 D. 第主族 4X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构， 下列叙述正确的是 ( ) A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小 5A、B两元素可组成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种元素所处的周期为 ( ) A. 在同一周期 B. 一种在第一周期，另一种在第二周期 C. 一种在第二周期，另一种在第三周期 D. 一种在第三周期，另一种在第四周期6下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 ( )A. 12B.C. 4D. 211 4 5 6101112 81912 1320161718 7在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元 素 组例外元素其它元素所属类型编号(a) S N Na Mg(b) P Sb Sn As(c) Rb B Te Fe 归属类型：(1) 主族元素 (2) 过渡元素 (3) 同周期元素 (4) 同族元素 (5) 金属元素 (6) 非金属元素8A、B是短周期元素，二者组成化学式为B2A3的离子化合物，B离子比A离子少1个电子层。已知A的原子序数为m，则B的原子序数为 ，化合物B2A3的电子总数为 。二、确定物质的分子式9X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 ( ) A. HX B. H2X C. XH3 D. XH410X、Y、Z均为短周期元素，若X原子的最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素。则X、Y、Z 三种元素形成的化合物分子式不可能是 ( )A. X2YZ3 B. XYZ3 C. X4YZ4 D. X3YZ411X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外电子层上有1个电子；Y元素原子的M电子层中有4个或6个电子；Z元素原子的L电子层上有6个电子。由这3 种元素组成的化合物的分子式可能是 ( ) A. X3YZ4 B. X4YZ4 C. XYZ2 D. X2YZ4三、推断性质递变规律 12下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3 13下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( ) A. Ca(OH)2 B. NaOH C. RbOH D. Al(OH)3 14下列各组微粒按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是 ( ) A. O、Cl、S、P B. K+、Mg2+、Al3+、H+ C. Ca2+、Mg2+、Al3+、K+ D. I、Br、Cl、F 15同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物相应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中，正确的是 ( ) A. 原子原子半径：XYZ B. 单质的非金属性：XYZ C. 气态氢化物的稳定性：XYZ D. 阴离子的还原性：ZYX16X、Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同。下列说法中正确的是 ( )A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为mnC. Y原子核内所含质子数比X多 D. X和Y的族序数之差为8mn四、判断原子序数17A、B、C三种元素是周期表中相邻的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它们形成稳定结构的离子的还原性按B A C的顺序增强。三元素的原子序数关系是( )A. ABCB. BACC. CABD. CBA18a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得到或失去电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小；则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、d、c、e B. e、b、a、d、cC. b、a、e、d、c D. c、d、e、a、b19若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 ( )A. 1 B. 3 C. 5 D. 6五、根据元素在周期表中位置确定有关性质20砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是( )A. Hat很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水 D. 砹是有色固体 21某元素的原子第5电子层上有1个电子，下列描述中正确的是 ( ) A. 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小 C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解六、推断元素 22A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是 ( ) A. S、O、F B. F、O、S C. S、Cl、O D. O、S、Cl23X、Y、Z是周期表里20号以前的相邻三个周期的主族元素，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大；Z能与Y形成ZY型离子化合物；Y可以与X形成XY型共价化合物；Z能与水等物质的量完全反应并置换出氢气。这三种元素的名称是X： ；Y ；Z 。24有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_，Y_，Z_，M_。七、综合推断题25右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60，回答下列问题： (1) A的质量数是_，是_元素，位于第_周期，第_族。 (2) B、C、E最高氧化物对应水化物是_、_、_， 气态氢化物是_、_、_，它们稳定性顺序是_、_、_。 26有A、B、C、D四种元素。A、B两元素的原子各有两个电子层，C、D 两元素的原子各有3个电子层，B和D两元素原子的最外层电子数相等 ；A和B元素可形成AB2 型化合物，AB2通常是无色、无气味的气体；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是无色、 有剌激性气味的气体。AB2和DB2的晶体均为分子晶体；C的单质在B单质中燃烧时发生黄色火焰，产物为淡黄色固体。回答下列问题： (1) A、B、C、D四元素的名称： A_ 、 B_ 、 C_ 、D_。 (2) 用电子式表示AD2化合物的组成：_。 (3) 四种元素的单质及化合物中，属于原子晶体的是(填名称)_， 属于离子晶体的是_、_、_。 (4) 在一容器中充入x L AB2的气体，加入C2B2(不足量)后，经过一段时间容器内气体的体积缩小至y L，则剩余AB2气体的体积为(在同温同压下计量)_。 27A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1) A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。 (2) 化合物C2A的电子式是_，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_，C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_。 (3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是： _。 (4) 化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_。答 案1 E 2 A 3 AC 4 CD 5 C 解析：只从核外电子数之和为20即可得出结论。因为第一、二周期的最大元素的电子数的2倍还小于20，第三、四周期的最小元素的电子数的2倍也大于20；并可淘汰A、B和D，只能是C。进一步分析可知，只可能由A与A结合，A与A结合，具体组合情况如下： 二周期 3Li 17Cl 三周期 三周期 11Na 9F 二周期 4Be 16S 12Mg 8O6 D 7. (a) N 3 (b) Sn 4 (c) Fe 1 8. m-3；5m -6 9 D 10 BD 11 BD 12 C 13 C 14 B 15 BD 16 D 17 D 18 C 19 D 20 A 21 C 22 B 23. 氢：氟；钠 24. Na；Al；S；C 25. (1)1