《化学方程式》全章复习与巩固基础目标与策略.doc

化学方程式全章复习与巩固 （基础）一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 熟练掌握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律解释一些化学现象；理解化学方程式的含义。l 掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。l 掌握化学方程式的计算步骤及解计算题的基本格式。知识网络：学习策略：这一章内容是整个中学化学理论中的重点，学好本章节内容就可以为化学计算打下良好的基础。想学好，就要充分理解物质构成的奥秘和化学方程式这两章节涉及的概念，要熟练掌握这些理论概念。包括分子、原子、离子、元素（符号、名称）、化合价、化学式、化学方程式、相对原子量、相对分子量、化学计量数（化学方程式系数）、质量守恒定律等。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记知识回顾复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？1化学式的定义： 叫做化学式。2化学方程式定义： 。3质量守恒定律： 。4相对原子量： 。5相对分子量： 。6.同学们回忆一下：如何正确书写化学方程式？要点梳理预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习课堂笔记或者其它补充填在右栏预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#16575#394358要点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的 总和 反应后生成的各物质的 总和，这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是 的破裂和 的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了 间的重新组合，原子的 和 并没有发生变化，原子的 也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然 。要点诠释： 1.理解质量守恒定律时要注意以下几点：（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。（2）“参加反应”是基础。不参加化学反应的物质质量不能计算在内。（3）“质量总和”是关键。计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。（4）“质量守恒”是核心。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。2. 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：（1）六个不变：宏观上元素的 不变，元素的 不变，物质的 不变；微观上原子的 不变，原子的 不变，原子的 不变。（2）两个改变：宏观上物质的 改变；微观上分子的种类改变。（3）两个可能变：宏观上 的化合价可能改变；微观上 的总数可能改变。要点二、化学方程式1.定义： 叫做化学方程式。2.化学方程式的含义：含 义 实例（S+O2 SO2） 表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） S + O2 SO232 ： 162 ： （2+162） 32 ：32 ： 64表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比） S + O2 SO21 ： 1： 13.化学方程式的读法（以S+O2 SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。要点诠释：1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。要点三、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的 和 。（2）要遵守 。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数 。2.书写化学方程式的五个步骤可概括为“写”、“配”、“注”、“改”、“查”。要点诠释：化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（）来标明。要点四、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。要点诠释： 配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。要点五、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。要点诠释：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。2.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。典型例题自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三课堂笔记或者其它补充填在右栏更多精彩内容请学习网校资源ID： #16581#394358类型一、考查质量守恒定律的应用例1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）原子种类 元素种类 分子种类 物质种类ABCD【总结升华】 。例2、已知反应X+3O22CO2 +2H2O，则X的化学式为（ ） AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O【总结升华】 。 例3、蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是()A.只有碳 B.只有碳、氢 C.只有氢、氧 D.碳、氢、氧【总结升华】 。举一反三：【变式】摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH2Na2CO3+6H2O 其中X的化学式为（）AO2 BCOCCO2 DH2 类型二、考查化学方程式的书写例4、按下列要求书写化学方程式：酒精在空气中燃烧 ；硫在氧气中燃烧 。【总结升华】 。例5、下列化学方程式正确的是( )A.4P+5O22P2O5B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2D.2Ag+CuCl22AgCl+Cu 【总结升华】 。举一反三：【变式1】下列化学方程式书写正确的是( )A.POPO2B.2MgO22MgOC.2H2O2H2O2D.COFe2O3FeCO2 【变式2】“”和“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用下图表示的是（ ）A. 2H2+O22H2OB. 2CO+O22CO2 C. 3Fe+2O2Fe3O4D. H2 + Cl2 = 2HCl 类型三、考查利用化学方程式的简单计算例6、12g木炭完全燃烧可生成多少克二氧化碳？【总结升华】 。举一反三：【变式】用100g高锰酸钾加热分解，最多可制取多少克氧气？(精确到0.1g)三、测评与总结要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力成果测评现在来检测一下学习的成果吧！请到网校测评系统和模拟考试系统进行相关知识点的测试知识点：化学方程式全章复习与巩固（基础）测评系统分数： 模拟考试系统分数： 如果你的分数在85分以下，请进入网校资源ID：#16595#394358 进行巩固练习，如果你的分数在85分以上，请进入网校资源ID：#16618#394359进行能力提升自我反馈学完本节知识，你有哪些新收获？总结本节的有关习题，将其中的好题及错题分类整理如有问题，请到北京四中网校的“名师答疑”或“互帮互学”交流我的收获习题整理题目或题目出处所属类型或知识点分析及注意问题好题错题注：本表格为建议样式，请同学们单独建立错题本，或者使用四中网校错题本进行记录知识导学：化学方程