高二化学暑假专题——化学平衡

高二化学暑假专题化学平衡测试时限：120分钟 试卷分值：150分学校_班级_学号_姓名_可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始浓度均为2mol/L C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是 ( ) A. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B. 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C. 达平衡时，途径的反应速率v1等于途径的反应速率v2 D. 达平衡时，途径混合气体的密度与途径混合气体的密度相等2反应2A(g)2B(g)+E(g)(吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( ) A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温33H2N2 2NH3反应达到平衡，下列说法中正确的是 （ ） A.H2与N2不再化合 B.N2、H2、NH3分子数之比为132 C.容器内总压不随时间变化 D.平衡体系中NH3的质量等于N2和H2的质量之和4在密闭容器中通入体积比为13的A和B两种气体，在一定条件下：A（气）3B（气）2C（气）达到平衡时，有50的B转化为C，则容器里反应前和反应后的压强比为 （ ）A.43 B.34 C.21 D.115在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( ) A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D. 反应容器中压强不随时间变化6在实际生产中，反应2SO2+O22SO3(g)+Q应选择的适宜条件是 ( ) A. 高温、高压、催化剂 B. 低温、高压、催化剂 C. 高温、低压、催化剂 D. 适当温度、常压、催化剂7. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )A. H2（气）I2（气）2HI（气） B. 3H2（气）N2（气）2NH3（气）C. 2SO2（气）O2（气）2SO3（气）D. C（固）CO2（气）2CO（气）8. 在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)，如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会 ( ) A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断二选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9在高温下的反应：2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(吸热反应)达到平衡状态后，要使混合气体的颜色加深，可采用的方法是 ( ) A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大H2的浓度10. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物用平衡浓度。 B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值。 C.平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。 D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度。11.可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C. 若C为固体，则B一定是气体 DB和C可能都是气体12化学反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)(放热反应)达到平衡状态时，下图中各曲线符合平衡移动原理的是 ( ) XY% XY% D A B C T P13. 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+SO42-+xH2OCuSO4xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中，正确的是 ( ) A. 溶液中Cu2+浓度增大 B. 溶液中Cu2+数目减少 C. 该硫酸铜晶体体积增大 D. 溶液的蓝色变浅14. 对于：2SO2O22SO3Q，当2摩的SO2和1摩O2混和，反应达到平衡时，下列叙述中不正确的是 （ ） A.可生成2摩SO3 B.生成的SO3小于2摩 C.正反应和逆反应仍在继续进行 D.混合气体总物质的量大于2摩15. 对于平衡体系，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q有下列判断，其中正确的是( ) A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+q B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:n C. 若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+q D. 温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比体积的1/2要小16. 在一个固定体积的密闭容器中2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W molL，该配比是 ( ) A. 4molA+2molB B. 3molC+1molD+1molB+2molA C. 3molC+1molD D. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD17. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则 ( ) A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡不移动 C. C的百分含量增大 D. C的百分含量减小18.合成氨反应中，若进口时N2、H2、NH3的体积之比为5153，出口时N2、H2、NH3的体积之比为9278，则N2的转化率为 ( ) A10 B20 C30 D4019.反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 ( ) A. (O2)=0.01mol/(Ls) B. (NO)=0.08mol/(Ls) C. (H2O)=0.003mol/(Ls) D. (NH3)=0.002mol/(Ls)20.在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m:n:p为 ( ) A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:221.反应速率v和反应物浓度的有关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m、n值可用下表不数值确定之。c(H2)(mol/L)c(Cl2)(mol/L)v(mol/Ls)1.01.01.0 K2.01.02.0 K2.04.04.0 K由此推得，m、n值正确的是 ( ) A. m=1，n=1 B. m=，n= C. m=，n=1 D. m=1，n=22.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 ( ) A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率 C. 升高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响23.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A. 单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C. 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 D. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB224如图表示容积固定的2L密闭容器中 v(B)mol/(Ls)进行的某一可逆反应：A(气)+2B(气) 2C(气)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、 v正v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol/(Ls)， 则图中阴影分部的面积可表示为 ( ) v逆 A. A浓度的减少 B. B浓度的增加 C. C物质的量增加 D. B物质的量减少 t(s) 第卷（非选择题共78分）三（本题包括2小题，共19分）25(7分)合成氨工业中，原料气(N2、H2以及少量CO的混合气体)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中的CO，其反应：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3AcCO是放热反应，请回答下列问题： 必须除去原料气中CO的原因是_。 醋酸二氨合铜()吸收CO的生产适宜条件是_。 吸收CO的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可以再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是_。26.(12分)如图所示，在烧杯A中盛有20，50毫升水，B中盛 有1摩升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2N02N204(H”、“31.(9分) (1)V开始=Kc(CH3COCH3)c(H+)=27310-50.10.02=5.4610-8mo1/LS(4分) (2) CH3COCH3 + I2CH3COCH2I + H+ + I- 开始 0.1 0.01 0.02 变化 0.005 0.005 0.005 0.005 0.005 平衡 0.095 0.005 0.025 0.005 V半=Kc(CH3COCH3)c(H+)=2.7310-50.0950.025 V开始 (3分) 当I2反应掉一半时，反应速率比开始快。 (2分) 解题思路该题属于机械性信息迁移题。解题时应注意思维定势的干扰。平时练习的题目绝大多数是原有知识直接应用，久而久之，形成了思维定势，当遇到信息时，往往置题干上的信息于不顾，因循守旧，完全凭着头脑中的“旧观念”、“老经验”来回答新问题，必然导致错解。因此，我们对每一结论和规律都应明确其内涵、外延和适用范围、条件等，千万不能由思维定势而引发知识负迁移。应不断提高逆向思维的能力。思维能力的提高又促进了对信息的接受、分析、判断和应用，也就提高了综合素质。32.(10分) 解题思路 设N2、H2起始时总物质的量为1 mol，N2为x mol，H2为(1-x)mol，依题意有 28x+2(1-x)=0.553622.4， 解得 x=0.4 (N2)， 故H2为0.6mol。 又设0.4 mol N2有y mol发生了反应，则H2有3 y mol发生反应。 N2 + 3H22NH3 起始时物质的量(mo1) 0.4 0.6 0 平衡时物质的