黑龙江省哈尔滨三中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

黑龙江省哈尔滨三中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 84消毒液的有效成分是C. 硅酸钠常用作木材防火剂D. 天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误；故选D。2.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B. 用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C. 钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧【答案】A【解析】【详解】A项、铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液起到刻蚀制作电路板的作用，故A正确；B项、用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片，可观察到明亮的紫色火焰，故B错误；C项、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C错误；D项、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故D错误；故选A。【点睛】易错点是二氧化碳不支持燃烧和呼吸，但能与镁反应。3.下列叙述正确的是（ ）A. Li在氧气中燃烧主要生成B. 利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C. 用少量碳粉在高温下还原生成D. 将通入溶液中可置换出溴单质【答案】D【解析】【详解】A项、Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，故A错误；B项、镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，不能测定空气中氧气的含量，故B错误；C项、高温下，C与SiO2反应生成硅和一氧化碳，故C错误；D项、氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质溴，故D正确；故选D。4.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）A. 溶液（）：溶液B. ：饱和的溶液C. ：溶液D. 溶液（）：Fe【答案】D【解析】【详解】A项、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应，故A错误；B项、CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；C项、Al和SiO2都能与NaOH溶液反应，故C错误；D项、Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，故D正确；故选D。5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 与足量完全反应时转移电子数为B. 二氧化硅中含有键为C. 56g铁与1mol氯气发生反应转移电子数为3NAD. 含的浓盐酸与足量在一定条件下反应生成，转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A项、1molNa2O2与足量CO2完全反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为NA，故A错误；B项、SiO2中每个Si原子与4个O原子形成4个SiO键，则1molSiO2中含有SiO键为4NA，故B正确；C项、56gFe的物质的量为1mol，在1.5molCl2中燃烧生成FeCl3，则1molCl2不足量完全反应，反应转移电子数目为2NA，故C错误；D项、浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，随着反应进行，浓盐酸浓度减小，不可能完全反应，则含4molHCl的浓盐酸不可能完全反应，转移的电子数目小于2NA，故D错误；答案选B。【点睛】无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁是易错点。6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备胶体将浓溶液滴加到饱和的溶液中B由溶液制备无水将溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D配制溶液将氯化铁固体溶于盐酸中A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A项、在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，反应得到氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应在沸水中滴加氯化铁饱和溶液，加热至溶液呈红褐色，故A错误；B项、将MgCl2溶液加热蒸干，由于HCl易挥发，得到的是氢氧化镁沉淀，应该在HCl气流中加热制备无水MgCl2，故B错误；C项、Cu和CuO均能与稀硝酸反应，除去Cu粉中混有的CuO，应加入稀盐酸溶液或稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥，故C错误；D项、为防止氯化铁在溶液中水解，配制氯化铁溶液时，应先将氯化铁固体溶于盐酸中，再稀释得到配制所需氯化铁溶液，故D正确；故选D。【点睛】饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀是易错点。7.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）A. 三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 三者的所有氧化物均为酸性氧化物D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法【答案】A【解析】【详解】A项、硝酸具有强氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反应生成硝酸盐、一氧化氮和水，故A正确；B项、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu放置在空气中生成碱式碳酸铜，故B错误；C项、Al2O3和强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故C错误；D项、工业上制备金属铁和铜均采用热还原法，故D错误；故选A。8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. SiO2SiCl4SiB. C. Cu2SCuCuCl2D. Fe2O3FeFeI3【答案】B【解析】【详解】A项、二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故A错误；B项、钠与硫酸铜溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解生成氧化铜，故B正确；C项、铜为不活泼金属，不能与盐酸反应，故C错误；D项、碘单质的氧化性较弱，与铁反应生成碘化亚铁，故D错误；故选B。【点睛】铁与氧化性较弱的碘、硫和氢离子等生成亚铁离子是易错点。9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）A. 向稀盐酸中逐滴加入过量的溶液B. 向溶液中逐滴加入过量稀溶液C. 向溶液中逐滴加入稀氨水D. 向氢氧化钡溶液中通入过量【答案】A【解析】【详解】A项、向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，过量的盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，无明显现象，当盐酸完全反应后，过量的偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液发生双水解反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，故A错误；B项、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，当氯化铝溶液完全反应后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B正确；C项、向硝酸银溶液中滴加氨水，硝酸银溶液与氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀，当硝酸银溶液完全反应后，过量的氨水与氢氧化银沉淀反应生成银氨络离子，沉淀溶解，故C正确；D项、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色的碳酸钡沉淀，当氢氧化钡溶液完全反应后，过量的二氧化碳与碳酸钡沉淀反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，故D正确；故选A。10.下列反应与酸性氧化物的通性无关的是（ ）A. 存放NaOH的试剂瓶不用磨口玻璃塞B. 与水反应制备氧气C. 烧煤时加入生石灰脱硫D. 与澄清石灰水作用【答案】B【解析】【分析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物的通性是氧化物一般能与水反应生成对应的酸，能与碱性氧化物反应生成盐，能与碱反应生成盐和水。【详解】A项、氢氧化钠能与玻璃中的酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠和水，与酸性氧化物的通性有关，故A错误；B项、过氧化钠与水反应制备氧气是氧化还原反应，存在化合价变化，与酸性氧化物的通性无关，故B正确；C项、烧煤时加入生石灰，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，与酸性氧化物的通性有关，故C错误；D项、酸性氧化物二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，与酸性氧化物的通性有关，故D错误；故选B。11.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】【详解】A项、氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则将废铁屑加入氯化亚铁溶液中可以吸收工业废气中的氯气，故A正确；B项、低密度、高强度的铝锂合金常用于航空工业，故B正确；C项、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液的碱性增强，则含有较多碳酸钠的盐碱地，不能加入熟石灰，应加入硫酸钙进行改良，故C错误；D项、能够依据变色硅胶中CoCl2吸水后固体颜色的变化判断硅胶是否吸水，故D正确；故选C。12.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）叙述叙述A熔沸点较高可用作耐火材料B次氯酸是弱酸次氢酸见光易分解C溶解度：溶解度：DSi熔点高硬度大Si可用作半导体A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A项、氧化铝溶沸点高，可用作耐火材料，故A正确；B项、次氯酸不稳定，见光易分解，故B错误；C项、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故C错误；D项、硅元素位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，故D错误；故选A。13.已知反应，下列说法正确是（ ）A. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B. Al可替换CO置换出Fe，说明Al比Fe活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C. 俗称磁性氧化铁，在空气中受热可转化为D. 碳钢主要是由和碳组成的合金【答案】C【解析】【详解】A项、铁在冷的浓硫酸中能钝化，可用铁制容器贮存浓硫酸，故A错误；B项、Al比Fe活泼，铝与四氧化三铁高温下发生置换反应生成铁和氧化铝，铝和氢氧化钠溶液反应也能得到氢气，故B错误；C项、FeO在空气中受热，+2价铁元素被氧化为+3价铁元素，生成四氧化三铁，故C正确；D项、碳钢主要是由铁和碳组成的铁合金，故D错误；故选C。14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 0.1mol/LNaAlO2溶液：、B. pH=11的溶液中：、C. 无色溶液中：、D. 使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、【答案】C【解析】【详解】A、溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根发生如下反应：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项、次氯酸根具有强氧化性，硫离子具有强还原性，在碱性溶液中能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项、无色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项、使pH试纸变红溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子和硝酸根能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】碳酸氢根的电离大于氢氧化铝的酸式电离，溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀是易错点。15.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液【答案】A【解析】【分析】在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。【详解】A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。答案选A。【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。16.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2【答案】B【解析】【详解】A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A；B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，错误，不选D。【点睛】注意单质之间化合的产物1、氢气和氧气生成水。2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。8、铁和硫反应生成硫化亚铁。9、铁和氧气反应生成四氧化三铁10、铜和硫反应生成硫化亚铜17.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液变红最初溶液中含有D向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A项、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，氯化铁溶液与足量铁反应生成氯化亚铁，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性铁强于亚铁离子，故A正确；B项、瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C项、先加入氯水，Cl2可能将溶液中亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能说明溶液中是否存在亚铁离子，故C错误；D项、向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝，均溶解说明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故D正确；故选C。18.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A. 制备并观察颜色B. 比较、热稳定性C. 铝热法制备少量铁单质D. 排水法收集氢气A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A项、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，应将胶头滴管插入液面下，防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氢氧化亚铁，故A错误；B项、较高温度下碳酸钠受热不分解，较低温度下碳酸氢钠受热分解，则比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性时，直接加热的大试管中应盛放碳酸钠，间接加热的小试管中盛放碳酸氢钠，故B错误；C项、铝具有较强的还原性，高温下能与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，故C正确；D项、排水法收集氢气时，氢气应从短管通入，故D错误；故选C。19.下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ）A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的溶液Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+2H2OB. FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C. 铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A项、碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+2H2O，故A正确；B项、亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，亚铁离子完全被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，故B正确；C项、铁粉与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O，故C正确；D项、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O，故D错误；答案选D。【点睛】用离子共存判断可以快速判断，澄清石灰水过量，反应后的溶液中不可能存在碳酸根离子。20.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可计算出nAl（OH）3，再计算出nMg（OH）2，进而计算原溶液中Cl与SO42的物质的量浓度之比。【详解】由图可知加入0.4LNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，由方程式可知2nMg（OH）2+3nAl（OH）3=n（OH），加入0.5L NaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.1LNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀。设氢氧化钠溶液溶液的浓度为c，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=n（NaOH）=0.1c，所以nMg（OH）2=0.05c，溶液中n（Cl）=3nAl（OH）3=0.3c，原溶液中n（SO42）=nMg（OH）2=0.05c，则原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为0.3c：0.05c=6：1，故选D。21.海洋是资源的宝库，蕴含着丰富的化学元素，如钠、镁、氯、溴等。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_；（2）对水进行处理时，可加入明矾除去水中的悬浮颗粒，用离子方程式表示反应原理_；（3）漂白粉可以对自来水进行杀菌消毒，写出工业上用石灰乳制漂白粉的化学方程式_；当氯气参与反应时，转移电子数为_。【答案】 (1). 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- (2). Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ (3). 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (4). NA【解析】【分析】（1）在电流作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化纳、氢气和氯气；（2）明矾是强酸弱碱盐，电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；（3）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。【详解】（1）电解饱和食盐水时，在电流作用下，氯化钠和水反应生成氢氧化纳、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故答案为：22Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；（2）明矾是强酸弱碱盐，电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，水解的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2O Al（OH）3+3H+；（3）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，工业上用氯气与石灰乳反应制得，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1mol氯气反应时，转移1mol电子，电子数目为NA，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NA。【点睛】本题考查根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。22.硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为和，同时含有、等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1）将硅孔雀石研磨成粉的目的：_；步骤中稀硫酸与反应的化学方程式：_。（2）双氧水的作用是_；滤渣的主要成分为_。（3）步骤调节溶液，可以选用的试剂是_。A. CuO B. NaOH C.Al2O3 D. Cu(OH)2（4）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：氢氧化物开始沉淀的3.31.56.54.2沉淀完全的5.23.79.76.7步骤中，调节，所得滤渣的成分的化学式为_，滤液中除外，还含有的金属阳离子是_。（5）将滤液通过_操作可得到五水硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入_中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。【答案】 (1). 增大接触面积，增大反应速率 (2). CuSiO32H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O (3). 将氧化成 (4). SiO2和H2SiO3 (5). AD (6). 、 (7). (8). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (9). 坩埚 (10). 偏低【解析】【分析】由化学工艺流程图可知，加入30%稀硫酸，可以使硅孔雀石中CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O、FeCO3、Fe2O3和A12O3溶解，SiO2不反应，CuSiO32H2O与硫酸反应生成硫酸铜、硅酸和水；再加入双氧水，酸性条件下，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，过滤，滤渣A中含有二氧化硅和硅酸，滤液中含有Cu2+、Fe3+、Al3+；加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH到4，三价铁离子完全水解转化为氢氧化铁沉淀除去，铝离子部分转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液B中含有铜离子、铝离子和氢离子；滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸铜晶体。【详解】（1）将硅孔雀石研磨成粉可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更加充分；步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O反应生成硫酸铜、硅酸和水，反应的离子方程式为CuSiO32H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O，故答案为：增大接触面积，增大反应速率；CuSiO32H2O+H2SO4CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子，便于调节溶液pH时，将三价铁离子转化为沉淀除去；由流程可知，加入30%稀硫酸，SiO2不反应，CuSiO32H2O与硫酸反应生成硫酸铜、硅酸和水，则滤渣A中含有二氧化硅和硅酸，故答案为：Fe2+将氧化为Fe3+；SiO2和H2SiO3；（3）步骤调节溶液pH时，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，但不能引进新的杂质，则应该选用CuO和Cu（OH）2，故答案为：AD；（4）由题给表格数据可知，步骤调节溶液pH到4，三价铁离子完全水解转化为氢氧化铁沉淀除去，铝离子部分转化为氢氧化铝沉淀，则滤渣B为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液B中含有铜离子、铝离子和氢离子，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Al3+；（5）从滤液B中得到硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；坩埚；偏低【点睛】应用强酸制弱酸，推出滤渣A中含有硅酸是关键点；调节溶液pH到4时，三价铁离子完全水解转化为氢氧化铁沉淀除去，铝离子部分转化为氢氧化铝沉淀是易错点。23.某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下 （1）步骤中生成气体的离子方程式：_。（2）步骤生成沉淀的离子方程式：_。（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在_离子，请写出涉及的离子方程式：_；请设计实验，检验溶液中是否存在：_。（4）溶液中_（填“含”或“不含”），_（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（6）若测得溶液中，则溶液中_。【答案】 (1). 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O (2). AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3- (3). Fe2+ (4). 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 (5). 取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl- (6). 含 (7). 1 (8). Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- (9). CO32-、SiO32-、NO3- (10). 14.5【解析】【分析】强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫酸钡，则溶液中一定含SO42-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，综上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【详解】（1）步骤的反应为为在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，酸性条件下，亚铁离子与硝酸根发生氧化还原反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，则生成一氧化氮的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2）步骤的反应为过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-；（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；检验溶液B中是否含有Cl-，应选用酸化的硝酸银溶液，具体操作为取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-，故答案为：Fe2+；3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-；（4）由题意NO的体积为224mL，则由由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol，由Fe（OH）3的质量为4.28g，可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol，物质的量浓度为1mol/L，故答案为：含；1；（5）通过上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通过上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）为5 mol/L，H+的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol3+0.015mol1+0.03mol2+0.01mol3+0.0510.02mol2=0.145mol，则c（Cl-）为14.5 mol/L，故答案为：14.5。【点睛】红棕色气体是解答本题突破口，由红棕色可知，加入过量硝酸钡，发生氧化还原反应，溶液中一定由亚铁离子；应用电荷守恒确定氯离子是解答关键。24.铝氢化钠（）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）无水（升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。中发生反应化学方程式为_。实验时应先点燃_（填“”或“”）处酒精灯，当观察到_时，再点燃另一处酒精灯。装置中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_，请结合方程式进行解释_。中试剂作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，所装填的试剂为_。（2）制取铝氢化钠的化学方程式是_。（3）改变和中的试剂就可以用该装置制取NaH，NaH中氢元素化合价为_，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为_。（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为，样品中铝氢化钠的质量分数为_。（结果保留两位有效数字）【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2). A (3). 待D中充满黄