甘肃省高台县2020学年高二化学上学期期中试题 文（无答案）(1)

甘肃省高台县2020学年高二化学上学期期中试题 文（无答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2C苹果汁中含有OH D苹果汁中含有Fe32、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是A.白色垃圾 B.酸雨 C.绿色化学 D.臭氧层空洞3、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 AH+、K+、Fe2+、NO3 BOH、Cl、Na+、NH4+ CMg2+、K+、Cl、NO3 DCu2+、NO3、OH、Cl4、下列实验操作中错误的是 A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，应使混合物中的出现大量固体后，即停止加热 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、 下列反应的离子方程式书写正确的是A氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2 + SO42- = BaSO4D澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O6、 关于氧化还原反应，下列说法正确的是:氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；失电子越多的还原剂，其还原性越强。A B C D7、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体9、 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是A. 反应停止 B. 正、逆反应的速率都为0C. 正、逆反应都还在进行 D. 正、逆反应的速率相等且不为010、 下列金属冶炼原理错误的是A. 2NaCl(熔融) 2NaCl2 B. Fe3O44CO3Fe4CO2C. MgOH2MgH2O D. 2HgO2HgO211、 下列做法不能达到目的的是A. 交警用装有酸性K2Cr2O7溶液的仪器检查司机是否饮酒B. 用溴水除去CH4中的C2H4C. 果农用浸泡过KMnO4酸性溶液的硅藻土保险水果D. 用乙醇萃取水溶液中的碘12、 无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。下列实验操作正确的是A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭C.实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱D.配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸13、 如果Fe3、SO、Al3和M四种离子以物质的量之比2411共存于同一溶液中，那么M可能是ANa BOH CCO DCl14、工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH35O24NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是AO2是还原剂 BNH3是氧化剂CO2失去电子 DNH3发生氧化反应15、下列实验方法或操作能达到实验目的是A图1：石油分馏 B图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C图3：烧瓶内溶液变蓝色 D图4：探究NaHCO3的热稳定性16、下列物质中，只含有共价键的是AAr BKOH CCH3COONa DN217、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A. 一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B. 乙烯通入溴水中C.光照射甲烷和氯气的混合气体 D.乙烯合成聚乙烯 18、下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3A12O3 D. AlAl(OH)319、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 A. 锌片作正极 B. 铜片上有气泡产生C. 将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片20、 在 N2 +3H2 = 2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L。则用NH3 表示该反应的平均反应速率是A. 1.6 mol/L B.1.6mol/（LS） C. 0.8 mol/L D. 0.8 mol/（LS）21、 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A. MnO4-，K，Na，SO42- B. Na，K，HCO3-，ClC. Mg2，NH4+，Cl，NO3- D. Ba2，K，S2，SO42-22、海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：通入Cl2；将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；加CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A B C D23、化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同24、设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NAB. 1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1NAC. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所含原子数为3NAD. NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同25、下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C. 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡二、填空题26、(10分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 ，作用是_， C中应盛放的试剂是 。（3）D中若放入湿润的红纸，能观察到的实验现象是 ，起作用的物质是 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。（4）G中发生反应的化学方程式为 。27、(12分)下表是元素周期表的一部分，已知为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题： (1)画出元素的原子结构示意图 _ (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 _，最活泼的非金属元素是 _， 最不活泼的元素是_（写元素符号 ）。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强的是 _(写化学式)， 碱性最强的是 _(写化学式)，呈两性的氢氧化物是_(写化学式)，写出碱性最强化合物和呈两性的氢氧化物两者之间反应的离子方程式： _（4）在与中，化学性质较活泼的是_（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式： _。28、(8分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）A中含有的官能团的名称是_,B中含有的官能团的名称是_。（2）AB的反应类型是_,B、C在浓硫酸作用下生成C的反应类型是_。 （3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为_。 （4）B、C在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式是_。29、(6分)某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸 分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18 gmL-1HCl的质量分数:36.5%（1）该盐酸的物质的量浓度= ,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为 ，所含Cl-的质量为 。（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)= ,从中取出100ml，其浓度为 。（3）取稀释后足量的盐酸与0.65 g锌粒作用,生成氢气的物质的量是 。30、(6分)A.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 生产水泥的主要原料是黏土和 (填名称)。 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。(选填“线型”或“体型”)。B.人体健康与食品关系密切。 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 (选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过低，会引起甲状腺疾病。 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中淀粉摄入人体后，在酶的作用下水解为 (写名称)；蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为 (写名称)。31、(8分)A.人体健康与药物等关系密切：人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.91.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是 。若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是 。A、小苏打 B、氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁可以帮助