【步步高】2020届高考化学二轮 专题复习训练 第1部分专题13 化学实验综合应用

专题十三化学实验综合应用一、选择题1在实验室进行物质制备，下列实验设计方案中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液2下列实验操作中，正确的是()A称取16.25 g FeCl3，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 FeCl3溶液B为测定硫酸铜晶体中结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C为检验酸性溶液中的Cl和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸3下列装置所示的实验不能达到目的的是()4设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊5下列化学实验事实及其解释都正确的是()向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸向0.1 molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2具有氧化性向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大A B C D6有关下列各装置图的叙述，不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气7科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致8某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应二、非选择题9化学是一门以实验为基础的科学。(1)下列叙述正确的是_(填写序号)。将0.2 molL1 FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。将95 g的蒸馏水，倒入盛有5 g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水。用苯萃取溴水中的Br2，分液时，苯层从分液漏斗的下口放出。使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验是否漏水。将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中的HCl。(2)A、B、C、D四种固体均可溶于水，组成它们的阳离子为Na、Mg2、Al3、Ba2；阴离子为OH、Cl、CO、SO。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A与B、C、D反应均可产生白色沉淀；B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为_，C为_(填写化学式)；B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。10在2020年1月11日的国家科学技术奖励大会上，温家宝总理指出：我们要紧密跟踪世界经济科技发展趋势，大力发展战略性新兴产业。用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4，摩尔质量为166 gmol1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。(2)高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是_。(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。ClO2可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60 时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置：；C中应装的试剂为。C中发生反应的化学方程式为_。11某厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3，2)，设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。12某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学反应方程式：_。(2)该小组的同学对“浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应了”这个问题很感兴趣。为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是_。(3)事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计的方案：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种_。乙学生设计的方案：将反应后的溶液冷却后全部移入100 mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20 mL于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量浓度？_(填“能”或“否”)，理由是_。答案1D2D3A4C5B6C7B8B9(1)(2)Na2CO3MgCl2Al33HCO=Al(OH)33CO210(1)ClO2Cl2Na2FeO4(2)高铁酸钠的还原产物Fe3能水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物净水(3)(冰水)冷凝装置NaOH溶液(其他合理答案也可)2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O11(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)