元素周期表的结构(周期、族、区)..ppt_第1页
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文档简介

,元素周期表,横向为周期，共7个，纵向为族，共18列，16个族,原子序数：元素在周期表中的原子序数等于该元素原子的核电荷数或核外电子数。,一、周期与能级组,周期：将元素最外电子层数相同，核电荷数由低到高，从左到右排成的一个横行，称为一个周期。,能级组：n+0.7l值越大，轨道能级就越高，将整数位相同的能级编为1个能级组；每1个能级组对应于1个周期。,周期表中的周期数=能级组数,周期的划分和轨道能级组的关系,元素周期的划分，实质上是按原子结构中能级组数由低到高的顺序划分的结果,一、周期与能级组,同一周期元素的特点：电子层数相同，从左到右，最外层电子的填充都是从ns1开始，到np6结束，即从碱金属开始，到惰性气体结束。元素原子的最外电子层数等于该元素所在的周期数，周期表中每一新周期的出现，相当于一个新的能级组的建立。,一、周期与能级组,族：将元素原子的价电子层相同或相似的元素排成一个纵行，称为族。族序数用罗马数字标记。主族（A)：包含长、短周期的族，A、A(ns12)AA(ns2np15)，0族（惰性气体）：(ns2np6)副族(B)：只含长周期的族，B、B(n-1)d10ns12，BB、(n-1)d19ns12同一族各元素的价电子构型相同，性质相似同一族，从上到下，电子层数逐渐增加，核对外层电子的吸引力逐渐减弱。,二、族,二、族,主族、B、B族数等于最外层电子数；0族（稀有气体）最外层电子数为2或8（ns2np6）；BB族数等于价电子数之和（(n-1)d15ns2）；族：价电子数为8、9、10（(n-1)d68ns2）。,例：11Na1s22s22p63s1A,30Zn1s22s22p63s23p63d104s2B,例：22Ti1s22s22p63s23p63d24s2价电子数之和为4是B族元素,ns12(n-1)d18ns2(n-1)d10ns12ns2np16,(n-2)f114ns2,三、原子的外层电子构型和元素的分区,1.s区元素,2.p区元素：AA、零族元素电子构型特点：ns2np16,最后一个电子填充在s能级上的元素元素周期表左侧，包括IA,IIA结构特点：ns12化学性质：易失电子成离子，活泼金属,三、原子的外层电子构型和元素的分区,3.d区元素：BB、电子构型特点：(n-1)d18ns12,4.ds区元素：B、B电子构型特点：(n-1)d10ns12,5.f区元素：镧系元素和锕系元素电子构型特点：(n2)f114(n1)d02ns2,三、原子的外层电子构型和元素的分区,元素周期表,周期（横行）,族（纵行）,短周期（第1,2,3
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