2020年高中化学上学期 课时训练21电解原理 新人教版选修4VIP

课程训练21电解原理1 .关于下一个电解池的记述正确的是()a .电解池中的闭合回路仅由电子的方向性移动形成b .金属引线中，电子从电源的负极流向电池的阳极，从电池的阴极流向电源的正极c .在电解质溶液中，阴离子运动到阴极，阳离子运动到阳极d .同一时间内阳离子在阴极得到的电子和阴离子在阳极失去的电子数相等在分析：电解池中，电路通过电子的方向性移动形成电流，电解质溶液通过阴、阳离子的方向性移动形成电流，因此a项错误。 在电解单元中，电子从电源的负极流向电解单元的正极，从电解单元的负极流向电源的正极的电解质溶液中，阴离子朝向阳极移动，阳离子朝向阴极移动，因此b、c双方都错误，只有d项是正确的。答案：D用电解原理可以说明的问题是()电解把电能转换成化学能电解是从化学能转化为电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应可以通过电解的原理实现任何溶液电解后，必然发生氧化还原反应A.B.C.D.从分析：能量的观点出发，由于电解是将电能转换为化学能的过程，是的，错误的电解质溶液的导电过程，必定会伴随着两个电极的氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，因此也有不能自发进行的氧化还原反应，根据电解的原理所以d项符合问题意思。答案：D3 .右图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。 通电后，在石墨电极a和b附近分别滴下石墨溶液，但是在以下的实验现象中是正确的。a .逸气体积，a电极比b电极小b .一个电极释放无味气体，另一个电极释放刺激性气味气体C.a电极附近为红色，b电极附近为蓝色D.a电极附近为蓝色，b电极附近为红色:a是阴极：4H 4e-2H2，b是阳极：4OH-4e-O2 2H2O . 对照分析a、b不正确的a极周围h放电为碱性，石蕊为蓝色，b极周围OH-放电为酸性，石蕊为红色，因此c错误，d正确。答案：D4 .如果在某个电能和化学能转换装置(电解池或一次电池)中产生的总反应的离子方程为Cu 2H Cu2 H2，则关于该装置的以下说法是正确的。a .该装置既可以是一次电池也可以是电解池b .该装置仅为一次电池，电解质溶液为硝酸c .该装置只是电解槽，金属铜是该电解槽的阳极d .该装置只有一次电池，电解质溶液不是盐酸:元电池是把化学能转换成电能的装置，电解池是把电能转换成化学能的装置。 问题表明，Cu失去电子，h得到电子。 如果是一次电池的话，Cu是负极，其金属活性在氢之后被排出，因为不可能，所以只有电解池。答案：C5 .一个学生设计了“用黑笔写红字”兴趣的实验。 滤纸用氯化钠和无色苯酚酞的混合液弄湿，排列在铂纸上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，就会出现红字。 由此，在下面的记述中正确的是()a .以铅笔端为阳极发生还原反应b .铂片端部成为阴极，发生氧化反应c .铅笔边缘产生少量氯气D.a点为负极，b点为正极:铅笔在滤纸上写字，出现红字，铅笔的端部发生OH-，铅笔的端部为阴极，h放电发生还原反应生成H2，因此a项错误的铂片作为阳极发生氧化反应，因此b项错误的铅笔的端部发生H2而不是Cl2，因此c答案：D6 .图中所示的是电解CuCl2溶液的装置，c、d是石墨电极，以下的判断正确的是()A.a是负极，b是正极B.a是阳极，b是阴极c .电解中，d电极质量增加d .电解过程中氯离子浓度不变为了分析：电流从电源的正极流过的情况，a是电源的正极，b是负极，与电源的正极连接的c是阳极，与电源的负极连接的d是阴极，a、b双方都不正确的电解中，Cu2是阳离子，转移到阴极d，通过阴极放电析出Cu， d电极质量增加的cl为阴离子，向阳极c移动，阳极放电析出Cl2，溶液中的氯离子浓度下降，因此c项对、d项错误。答案：C7 .根据金属活性的顺序，Ag不会引起反应：2HCl 2Ag2AgCl H2。 但是，如果选择合适的电极材料和电解液进行电解，这种反应就会变得现实。 以下4组电极和电解液中，实现该反应最合适的是()答案：C8 .下图的x、y分别是直流电源的两极，通电后a极板的品质增加，相当于向b极板释放无色无味气体。a电极b电极x电极溶液a.a锌石墨负极CuSO4乙组联赛石墨石墨负极NaOHc.c银铁正极AgNO3d.d铜石墨负极CuCl2分析：发现a极板的质量增加，溶液中的阳离子析出于a极板时，a为阴极，x为负极的b中金属不析出于a极板，因此在c中不能否定x为正极，另外从b极板放出无色无味气体，d被否定。答案：A9 .用铂电极电解含有KCl、CuBr2、Na2SO4物质的水溶液，电解时间足够长。 得出结论：溶液中几乎没有br；电解质溶液为无色；最终溶液显示碱性；K、Na、s的浓度几乎没有变化。 正确的是(假设Cl2、Br2均从溶液中脱出)()A.B仅bC.D .都是对的分析：个问题进行电解的是混合溶液，目的是调查学生掌握阴阳离子放电顺序的熟练性。 溶液中存在的阴离子为：Cl-、Br-、s、OH-、阳离子为：K、Cu2、Na、h。 由于Pt电极的电解时间足够长，所以阴离子首先是Br-，接着是Cl-，最后是OH-，s不在溶液中放电，阳离子首先是Cu2，接着是h。 因此，先电解cucr2，阳极脱离Br2，阴极析出Cu，cucr2的电解结束后，继续电解HCl(H从水中)，cl消耗时，继续电解。 由于Cu2转化为单体铜，因此电解液变为无色的Cl-放电时，从自来水出来的h放电，由于溶液中的c(OH-)增大的水被消耗掉，因此c(K )、c(Na )、c(S )变大。答案：A10 .根据所示的装置回答：(1)x为Pt、y为Fe、z为AgNO3时，阳极反应式为阴极反应式，电解反应式为。(2)X为Cu、y为Fe、z为CuSO4时，阳极反应式为阴极反应式。答案： (1)4oh-4e-2 h2o 24 ag4e-4 a g2h2o4agno 34 ago 24 h h 3(2)cu-2e-cu2e-cu11 .图为持续电解一定量的CaCl2水溶液(包括酚酞)的装置(以铂为电极)，a为电流计。 电解t1一段时间后，使CO2连续地流入电解液中。(1)电解时，f极发生反应，电极反应式为e极发生反应，电极反应式为电解总反应式。(2)发生在电解池中的现象：。:溶液中：Ca2、h、Cl-、OH-，通电时，Ca2、h向阴极移动，h放电能力强于Ca2，在e极发生反应：2h2e-h2h2o电离的h放电，OH-浓缩到阴极(e极)时阴极区溶液变红，Cl-、OH-向阳极移动电解t1一段时间后，溶液中的OH-浓度增大，相当于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液流过co 23360 ca 2、co 2、CaCO 3h2o，持续流过co 23360 CaCO 3、co 2、h2OCA (HCO3) 2。答案：(1)氧化2Cl-2e-Cl2还原2 h2e-h2cl-2 h2o2oh-h2cl 2(2)通电后，在e极溶液为红色通电时，e极、f极均通过气体生成CO2，则溶液中出现白色沉淀，即使继续通电co2沉淀也会消失12 .由于Fe(OH)2容易被氧化，实验室难以使亚铁盐溶液与烧碱反应得到白色清洁的Fe(OH)2沉淀，应用图像电解实验可得到白色清洁的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。(1)b电极材料的电极反应式为。(2)电解液c可以是(填充编号)。a .纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3)d为苯层，加苯前应简单处理c？ 的双曲馀弦值。(4)为了在短时间内看到白色沉淀，采取了以下措施。a .使用稀硫酸作为电解液b .适当增大电源的电压c .适当减小两电极间距离d .适度降低电解液的温