四川省岳池县第一中学高中化学 2.2.2分子空间结构与杂化轨道理论导学案（无答案）新人教版选修3

第2课时 分子空间结构与杂化轨道理论学习目标 1认识杂化轨道理论的要点2进一步了解有机化合物中碳的成键特征3能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型学习重点、难点：1共价分子中心原子的杂化方式2杂化轨道对分子空间结构的影响课前预习使用说明与学法指导 1依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识杂化轨道理论的要点。 2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。知识准备1 共价分子路易斯结构的写法（注意与共价分子的结构式的区别） 2价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测3 杂化轨道理论的概念教材助读（P内容 ）1 写出下列分子的结构式CH4： _， CH2O： _，HCN： _。2 写出下列分子路易斯结构 CH4： _， CH2O： _，HCN： _。3 杂化轨道理论的概念 （1） （课本没有） 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道（价电子轨道）重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。 以甲烷为例：形成甲烷分子时，中心原子_的_个原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，得到_个能量相同的轨道，夹角_。称为sp3杂化轨道。(2) C原子具有的杂化轨道类型:_、_、_。 SP杂化轨道键角_，杂化轨道的空间构型_； SP2杂化轨道键角_，杂化轨道的空间构型_； SP3杂化轨道键角_，杂化轨道的空间构型_。（3）杂化结果所形成的新轨道只用于形成_键（填键、键）或者_电子（孤对电子、键合电子）。预习自测:1下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（） ANH3 BBF3 CH2O DSO32用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（） AC原子的四个杂化轨道的能量一样 BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据3 下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） Asp杂化轨道的夹角最大 Bsp2杂化轨道的夹角最大 Csp3杂化轨道的夹角最大 Dsp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等4根据课本填表化学式中心原子孤对电子对数杂化轨道类型分子结构CH4CH2OCO2NH3NH4+课内探究学始于疑1甲烷分子中的CH键是等同的，键角是10928。说明什么？ 2甲烷分子的轨道是如何形成的呢？探究一: 杂化轨道理论概念提出 甲烷分子中的CH键是等同的，键角是10928。说明什么？探究二: 杂化轨道理论要点（以甲烷为例） （1）杂化轨道理论的形成（2） 杂化轨道类型与空间结构探究三: 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CH4C2H4BF3CH2OC2H2当堂检测1 关于原子轨道的说法正确的是（ ） A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键2下列分子中心原子不是sp3杂化的是（ ）ANH3 BH2O CPCl3 DC2H43乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ） A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道4下列描述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.ClO3-的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构6根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型： CO2 ；CO32- ；H2S ；PH3 7(附加题，2020年江苏化学,21)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)Y2X