广东省汕头市金山中学2020学年高二化学上学期期中考试题 理 新人教版【会员独享】

汕头市金山中学20202020学年高二期中考试理科化学试题 2020.10可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 S 32 I 127一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有有1个选项符合题意。）1.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A混合物中各组分的浓度改变 B混合物的密度改变C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变3在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是Av (A) = 0.5 mol/(Ls) Bv (B) = 0.3 mol/(Ls)Cv (C) = 0.8 mol/(Ls) Dv (D) = 1.0 mol/(Ls)4已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是A黄色加深B橙色加深 C颜色不变 D颜色褪去5对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH 0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是A增大SO2的转化率K值一定增大 B减小压强K值减小CK值越大SO2转化率越大 D升高温度K值增大6在一个密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2NO2N2O4 HQ2=2Q116已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=72KJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如右表：则表中a为A404 B260 C230 D200二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有2个选项符合题意。）17下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率C向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率18下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是APCl3(l)Cl2(g)PCl5(s)降温，PCl3转化率增大BNO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)降温，SO3的体积分数增加C2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温，颜色加深DCS2(l)2H2O(g)CO2(g)2H2S(g)升温，CO2的平衡浓度增大19在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO2、l gO2，乙容器充入2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是A化学反应速率：乙甲B平衡后SO2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲20在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的体积分数增加了 Dab21有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是Aa+bc时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数Ba+b0时，y轴表示达到平衡时B的转化率DH0时，y轴表示达到平衡时A的浓度22某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中错误的是A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间三种气体的物质的量没有变化三、非选择题23.(6分)可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g) 、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：则X(g)2Y(g) 2Z(g)正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡()时X的转化率为 （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡()时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数 24（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl5(g)的热化学方程式 (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式 上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入1.60molPCl5，反应达到平衡时PCl5有1.20mol，其分解率1，若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，则2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的焓变为H3，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变为H4，则H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）以红磷P(s)和Cl2(g)制备PCl5，为提高Cl2(g)的转化率可采用的措施是： （任填两种措施）25（14分）有如下化学反应：2A（g）B（g）2C（g），H0。（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为06 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。（填一种措施即可）（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0l molL1，在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。26（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。（2）如图所示三个容积相同的容器、，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为 （填容器编号）27.（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平