高中化学《离子反应》教案28 新人教版必修1

高一化学江苏版中的离子反应I .教学目标1.知识和技能目标(1)让学生理解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。(2)让学生掌握电离方程的写作，从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。(3)通过设计探索性实验，得出离子反应的本质和离子反应条件，并对离子共存问题进行分析。2.过程和方法目标(1)通过探究实验和初步验证获得离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象中探索反应的本质。(2)通过对离子共存的分析，学生可以形成从现象到本质再到应用的思维意识。3.情感态度和价值观目标(1)通过探究和讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。(2)这一部分的学习对培养学生的科学素养起着非常重要的作用，为高中化学学习奠定了重要的基础。二。教学的重点和难点电解质的概念，离子反应及其条件，离子共存。三。教学方法讨论探究实验四.教学过程(引言)在前面，我们简要介绍了水溶液中酸、碱和盐的电离，以便在研究溶液中离子的数量和浓度的计算时产生离子的知识。那么，我可以问：在水溶液中，所有的酸、碱和盐都能电离吗？哪些物质可以电离？这节课，我们将一起解决这些问题。今天，我们学习关于离子反应的新知识。为了了解离子反应，我们必须首先了解什么是电解质。什么是电解质？什么是非电解质？(1)电解质和非电解质电解质：任何能在水溶液或熔融状态下导电的化合物。任何能在水溶液或熔融状态下电离离子并导电的化合物。非电解质：任何在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。任何在水溶液或熔融状态下不能电离离子和导电的化合物。下列哪种物质是电解质？哪些是非电解质？哪个能导电？(1)金属铜，(2)固体氯化钠，(3)氧气，(4)硫酸(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)氢氧化钾水溶液硝酸钾葡萄糖处于熔融状态电解质： 非电解质：能够导电： 讨论酸、碱和盐的水溶液导电性的原因。酸、碱和盐溶液可以导电，因为当溶解在水中时，物质分解成自由移动的阴离子和阳离子。(问题)在相同的条件下，电解质在水溶液中有相同的电导率吗？(引出强电解质和弱电解质)(2)强电解质和弱电解质强电解质：是一种在水溶液中完全电离成离子的电解质。弱电解质：是一种在水溶液中部分电离成离子的电解质。(3)电离方程电离方程：表示电解质电离的方程称为电离方程，简称电离方程。注：在编写电离方程时，应注意以下几点：(1)写在公式左侧的化学式表示电解质未电离时的状态；右手边写着离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子携带的电荷数应等于元素或原子团的化合价。(3)在电解质溶液中，阳离子的总正电荷等于阴离子的总负电荷。例如：碱的电离：酸的电离；氢氧化钠=氢氧化钠-盐酸=氯化氢-氢氧化钾=氢氧化钾-硝酸=硝酸-钡(氢氧化物)2=钡20H-H2SO 4=2H SO42-酸：电离过程中产生的阳离子都是氢离子的化合物称为酸。碱：电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物称为碱。请写出H2CO3，CH3COOH，NH3H2O的电离方程式。盐：电离时产生金属离子(或NH4)和酸性离子的化合物称为盐。思考请观察下面两组化合物。他们有什么不同？Na2CO3 K2SO4碳酸氢钠写出它们的电离方程。Na2CO3=2Na CO32- NaHCO3=Na HCO3-K2SO 4=2K SO42-KHSO 4=KH2SO 42-讨论像BASO 4，碳酸钙和氯化银这样的不溶性盐是电解质吗？CH3COOH是可溶的和强电解质吗？答：虽然硫酸钡、碳酸钙和氯化银是不溶的，但其中很小一部分是完全离子化的，所以它们是强电解质。尽管CH3COOH易溶于水，但它不能完全电离，所以它是一种弱电解质。因此，电解质的强度不一定与其溶解度有关，其本质区别在于它们在水溶液中的电离度。摘要电解质的分类：1.强电质量(完全电离)强酸：如盐酸、硫酸、硝酸强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡大多数盐类：如氯化钠、硝酸银2.弱电解质(部分电离)弱酸：如H2S，H2CO3，CH3COOH弱碱：氨水、氢氧化铜其他：H2O强电解质弱电解质电离度完全地部分溶液中的粒子水合离子分子，水合离子相同条件下的电导率强烈的无力的材料类别强碱，强酸，大多数盐弱碱、弱酸、水(4)离子反应1.定义：离子参与或产生的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子方程式离子反应的公式由实际参与反应的离子符号表示。3.离子反应的条件(1)产生不溶物质，如铜(氢)2、硫酸钡、氯化银等。硫酸铜+氯化钡=硫酸钡+氯化铜(2)产生气体物质，如CO2、SO2等。CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O二氧化碳(3)产生难以电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O4.用离子方程式书写(1)写出化学方程式：示例：2 agno 3氯化铜=2AgCl 铜(NO3) 2(2)易溶于水、易电离的物质以离子形式书写，不溶或难电离的物质和气体仍用化学式表示。2Ag 2NO 3-Cu2 2Cl-=2 GClCu2 2NO 3-(3)删除等式两边形式相同的离子：(4)组织方程，检查两边的原子数和每个元素的总电荷是否相等：2Ag 2Cl-=2AgCl氯化银-=氯化银写、拆、删、查、写：氯化银-=氯化银拆卸和书写规则：(1)可以写成离子的物质：易溶于水，易电离。A.强酸：硫酸、盐酸、硝酸B.强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡注：氢氧化钙微溶于水，离子一般写在溶液中，化学式写在悬浮液中可溶性盐(记住课本后注意溶解度表)(2)仍由化学式表示的物质A.不溶物：硫酸钡、氢氧化铜等。B.难以电离的物质：水等。碳气体：二氧化碳、H2、二氧化硫等D.简单物质：H2、钠、铁、氧等。氧化物：Na2O、Fe2O3等。练习1.请指出下列离子方程式是否正确？如果没有，请更正。(1)碳酸钠与盐酸反应co32-2h=H2O CO2对(2)碳酸钙与盐酸反应CO32-2H=H2O CO2误差正确书写：CaCO3 2h=Ca2 H2O CO22.写下离子方程式的下列反应。(1)将硝酸滴加到澄清石灰水中H2O(2)将氢氧化铜溶解在盐酸中铜(氢)2 2H=铜2H2O(3)将SO2气体溶解在足量的氢氧化钠溶液中SO2 2OH-=SO32- H2O(4)在氨水中加入稀盐酸NH3H2O H=NH4 H2O(5)碳酸氢钙溶液与盐酸反应碳酸氢钙-氢=H2O二氧化碳3.判断下列离子方程式是否正确？指出不准确的原因。A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液的反应：cuso 4 S2-=cuso 42-B.硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：agcl-=agclC.将碳酸钡放入稀盐酸中：碳酸钡2H=Ba2 H2O CO2D.稀盐酸中的铁片：2Fe 6H=2Fe3 3H2乙酸与氢氧化钠溶液反应：氢氧化钠=H2O4.当操作顺序或反应物的相对量不同时，离子方程式不同。例：(1)将少量苛性钠滴入钙(碳酸氢)2溶液中钙-氢氧化钙=碳酸钙 H2O(2)在碳酸氢钙溶液中滴加足量的苛性钠Ca2 2hc O3-2OH-=CaCO3CO32-2H2O思考：将碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合？1.(1)当碳酸氢钠含量少时：钙-氢氧化钙=碳酸钙 H2O碳酸氢钠过量时：Ca2 2hc O3-2OH-=CaCO3CO32-2H2O硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合？2.(1)当硫酸氢钾用量少时：Ba2 SO42-氢氧化钠=硫酸钡 H2O(2)当硫酸氢钾过量时：Ba2 SO42- 2H 2OH-=BaSO4 2H2O模拟试题一、不确定项目的选择1、下列实验仪器不应直接用于加热的是()A.试管b坩埚c蒸发皿d烧杯2.含有浓硫酸的试剂瓶标签应印有()3.有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%乙醇溶液氯化钠和元素溴的水溶液。分离上述混合溶液的正确方法是()A.液体分离，萃取，蒸馏C.液体分离，蒸馏，萃取4.某一溶液含有大量的氯离子、一氧化碳、氢氧根离子和其他3种阴离子。如果溶液只服用一次，可以逐个测试3种阴离子。以下实验操作顺序是正确的()(1)滴加硝酸镁溶液；过滤；(3)滴加硝酸银溶液；(4)滴加钡(NO3)2溶液A.5、下面对气体摩尔体积的描述是正确的()A.每单位质量气体所占的体积是气体的摩尔体积B.气体的正常摩尔体积约为22.4升C.标准条件下气体的摩尔体积约为22.4升D.具有相同物质量的气体的摩尔体积也是相同的。6.下列物质中的氧原子数量必须等于11.7克Na2O2中的氧原子数量()A.6.72升二氧化碳，6.6克二氧化碳。8克SO3 9.6克硫酸7.将盐酸溶解在水中，制成1000毫升盐酸溶液，盐酸物质的浓度为()A.V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/LC.V/22.4摩尔/升8.科学家刚刚发现了一种元素的原子。它的质量是1克，12C的原子质量是2克，NA是Avon Gadereau常数的值。以下陈述是正确的()A.原子的摩尔质量是aNAB.这个原子的物质总量必须是这个原子包含这个原子D.从已知信息中获得：9、实验室需要配制2毫升/升的氯化钠溶液950毫升，配制时应选择容量瓶规格和称量的氯化钠质量是()A.950毫升，111.2克，500毫升，117克C.1000毫升，117克d .任意规格，111.2克10、氢氧化铁胶体稳定的主要原因是()A.胶体颗粒直径小于1纳米。胶体颗粒带正电荷C.胶体粒子做布朗运动。胶体粒子不能通过半透膜11、不同于其他色散特性的是()A.胶体粒子的直径在1-100纳米之间。胶体粒子带电胶体粒子不能穿过半透膜12.淀粉溶液是一种胶体，当淀粉遇到碘时，会出现明显的蓝色特征。现在将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，这可以证明半透膜是完整的()A.加入氯化钡溶液产生白色沉淀b .加入碘水不变蓝C.加入无白色沉淀的氯化钡溶液，生成d .加入碘水，变成蓝色13、水溶液中的下列物质可以导电，但属于非电解质的是()A.HClOB。Cl2 C碳酸氢钠3D。二氧化碳14、可以用h oh-=H2O是()A.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应C.氢氧化钠溶液与盐酸的反应d .氨水与稀硫酸的反应15、各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.钠、钡、氯、硫、硼、钙、碳酸、C1、钾C.Mg2、Ag、NO3-、Cl- D.