2020高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护1每课一练 人教版选修4

4.4金属的电化学腐蚀和防护每节课练习(人教版选矿4 )。基础满足标准1 .下述几种金属制品的镀层破损后，金属腐蚀速度最快的是()a .镀铝塑料b .食品罐头盒(镀锡)c .白铁桶(镀锌) d .镀银铜牌分析： b、c、d选配件材料破损后均为一次电池。 其中b为Fe为负极，c为Zn为负极，d为Cu为负极，因此在b、c中金属腐蚀快，其中Fe腐蚀快。答案： b2 .以下描述不正确是()a .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普通的b .钢铁在干燥空气中难以腐蚀c .铝铆钉铆接铁板，铝铆钉容易腐蚀d .一次电池的电子从正极流入负极分析：金属容易发生电化学腐蚀，a是正确的。 钢铁在干燥空气中难以形成电化学腐蚀，b是正确的。 铝铆钉容易形成铁板和一次电池的两极，Fe为负时容易腐蚀，c不正确。 d是对的。答案： c3 .下列陈述不正确的是()a .锌与稀硫酸反应取氢，加入少量硫酸铜后反应速度加快b .镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更容易被腐蚀c .钢铁表面容易生锈生成Fe2O3nH2Od .钢铁发生抽氢腐蚀和抽氧腐蚀时，完全相同的反应为负极反应分析：在锌与硫酸反应中加入CuSO4，Cu与锌形成一次电池，反应加快。 a是对的。 镀层破损后，白铁中的Fe为正极，马口铁中的Fe为负极，b不正确。 钢铁表面生成的锈的主要成分是Fe2O3nH2O，c是正确的，电化学腐蚀中的负极反应是Fe-2e-=Fe2，d是正确的。答案： b4 .钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()a.2 h2o2e-=h2-2oh-b.o2h2o4e-=4oh -c.Fe-2e-=fe2d.4oh- 4e-=2h2o 2分析：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为Fe2e-=Fe2。 所以c是对的。答案： c5.X、y、z、m表示4种金属元素，金属x和z用导线连接后放入稀H2SO4中，x溶解，H2释放到z极，Y2和Z2共存的溶液电解后，y首先析出，M2的氧化性强于Y2。 这四种金属的活动性从强到弱依次为()A.XZYM B.XYZMC.MZXY D.XZMY分析：金属x和z的接线放入硫酸中，x为负极，z为正极，活性XZ，在电解Y2和Z2共存的溶液中，Z2比Y2的氧化性弱，活性ZY； M2的氧化性比Y2强。 活动性YM。 综上所述，有XZYM种金属活性.答案： a6 .将锌片和铁片放入装有含苯酚酞的稀释盐水的玻璃器皿中，如下图所示。 经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域()a.I和iii附近b.I和iv附近c.ii和iii附近d.ii和iv附近解析：甲装置为电解装置，Fe为阳极，反应为Fe-2e-=Fe2； Zn作为阴极，反应为：2h2e-=h 2h减少时，OH-浓度增大，碱性增强，溶液变红。 乙装置为电化学腐蚀，Fe为正极，反应生成o2h2o4e-=4OH-、oh-，增强溶液的碱性，首先变红。答案： b综合运用7 .中国铜铸造的牛颈、猴颈和虎颈距今已有200多年，至今依然闪闪发光，但分析以下原因是最可能的()。a .表面镀有耐腐蚀的金b .环境污染加剧，表面绿色溶于酸雨中冲刷c .铜的金属活动性比氢弱，不易氧化d .它们是含有一定比例的金、银、锌的铜合金分析： 200多年前没有学过电镀技术，a不正确。 绿色被酸雨冲洗，表面失去光泽，b不正确。 Cu与空气中的O2、CO2、H2O反应，生成绿色腐蚀，c也不正确。 铜合金有比Cu活性的金属Zn，腐蚀Zn保护Cu。答案： d8 .如右图所示，在试管中放入钉子，溶液为氯化钠溶液，数日后观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 说明钉子腐蚀了。 正极的电极反应式为_，溶液中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。分析：铁钉在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，减少装置中的O2，减少气压，提高a端液面，降低b端液面。 其中，Fe作为负极，反应为Fe-2e-=Fe2； 正极发生反应的是O2 2H2O 4e-=4OH-。答： a侧液面上升，b侧液面下降，铁钉表面红褐色锈吸收氧的O2 H2O4e-=4oh-2 FeO2H2O=2fe (oh ) 2，4fe (oh )2O2 H2O=4fe (oh ) 39 .将锌片和铁片放入装有稀释盐水和苯酚酞的混合液的u形管中，如右图所示，最终在a极观察到苯酚酞的红色。 问： a是一次电池的电极，金属电极方程式分别是正极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极电极分析： Fe与Zn的连接进入稀NaCl(aq )，发生吸氧腐蚀。 其中，Zn作为负极被氧化，反应增大Zn-2e-=Zn2，正极为Fe，反应增大O2 2H2O 4e-=4OH-，并且电极附近溶液中的OH-浓度，增强碱性。 因此，电池反应是o222h2o2Zn=2Zn (oh )2.答：正Feo 22 h2o4e-=4oh-Zn-2 e-=Zn2ZnO2h2o=2Zn (oh ) 2扩大探究10 .将干净的金属片a、b、c、d分别放置在浸有盐溶液的滤纸上按压(如下图所示)，每次实验时记录电压表的指针的移动方向和电压表的值金属电子流动方向电压/Va.aACu0.78乙组联赛Cuba-0.15c.cCCu1.35d.dDCu0.30可知构成两电极的金属，其金属活性的差越大，电压计的读取值越大。 请根据表格的数据来判断(1)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属不能从CuSO4溶液中置换铜。(2)滤纸不是盐溶液浸润，而是转移到NaOH溶液浸润时，滤纸上析出蓝色沉淀的是_ _ _ _ _ (填写字母)金属，其对应的一次电池的电极反应式是负极_解析：根据给出的信息，a、c、d三种金属均比Cu还原性强，电压从