山西省太原市实验中学2020学年高二化学12月月考试题

山西省太原市实验中学2020学年高二化学12月考试题(本试卷满分100分，解答时间90分)可使用的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23一、单项选择题(每题3分，共60分)1 .为了除去氯化铜酸性溶液中的Fe3，可以在加热条件下添加试剂a .氢氧化钠b .硫酸c .氧化铜d .氨水2 .将正确的20.00的测定对象溶液转移到玉米瓶中，用0.1000溶液滴定。 以下说法是正确的()a .滴定管用蒸馏水冲洗后，加入溶液滴定b .随着溶液的滴加，锥形瓶中的溶液从小到大c .以苯酚酞为指示剂，玉米瓶的溶液从红色变为无色时停止滴定d .滴定到达终点时，滴定管尖口部分发现有悬滴时，测定结果很少下面的溶液一定是中性的()A.pH=7溶液B.c(H )=c(OH-)的溶液c .强酸、强碱等物质的量反应的溶液d .非电解质溶于水的溶液4 .在常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积的强碱溶液恰好完全反应时，该碱溶液的pH相等A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.05 .下列问题与盐的水解有关()可焊接溶液和金属中的除锈剂和2种溶液可制备泡沫灭火剂草木灰和氨态氮肥不能混合施用向实验室加入溶液的试剂瓶不得用研磨口玻璃塞住加热干燥溶液获得固体A. B. C. D.6 .室温下，以下溶液中粒子浓度关系正确的是()a .溶液：b .溶液：c .溶液：d .和混合溶液：7 .下列离子方程式写得正确()a .在弱酸性盐NaHB水溶液中：HB- H2O H3O B2- B .硫化钠水解： S2- 2H2O=H2S 2OH-c .碳酸钠溶液碱性：CO32- H2OHCO3- OH- D .氢氧化铁胶体：Fe3 3H2OFe(OH)3(胶体) 3H8 .以下对某酸酸性盐水溶液的描述是正确的()a .这种酸性盐的水溶液一定显示酸性b .该盐溶液中的离子浓度c .如果可以水解，水解方程可以d .如果可以电离，电离方程式9 .在某一温度下，用水持续稀释浓度为0.1molL-1 HF的溶液，以下各量始终增大的原因在于A. B. C. D10. 25时等体积的溶液、0.05的溶液的溶液、的溶液中电离水的物质量之比A. B. C. D11 .在室温下，在自来水电离h浓度为110-13摩尔- 1的溶液中，必须大量共存的离子群为()K、Cl-、NO3-、S2- K、Fe2、I-、SO42- Na、Cl-、NO3-、SO42-Na、Ca2、Cl-、HCO3- K、Ba2、Cl-、NO3-A. B. C. D.12 .实验室现有3种酸碱指示剂，pH变色范围为：甲基橙：石蕊试剂：5.0-8.0，苯酚酞：用溶液滴定未知浓度的溶液，反应完全时，如下正确描述。a .溶液为中性，指示剂b .溶液为中性，只能选择石蕊试剂作为指示剂c .溶液为碱性，甲基橙或酚酞指示剂d .溶液为碱性，只能选择酚酞作为指示剂13. 25有溶液：的盐酸、乙酸溶液和氢氧化钠溶液3种，以下说法是正确的()a .中和等体积氢氧化钠溶液，其必要的醋酸溶液的体积大于盐酸的体积b .在上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先完全反应c .混合了上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液的溶液D.25的盐酸、pH=11的NaOH溶液中的水电离的物质均为14 .在25下向20 ml0.1mol-1乙酸溶液中不断滴加0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。 这个过程中溶液中离子浓度的关系错误的是()A.a点： c (ch3oo-) c (na ) c (h ) c (oh-) b.b点： c (na )=c (ch3c oo-) c (h )=c (oh-)C.c点：c(H )=c(CH3COOH) c(OH-) D.d点：c(Na )c(CH3COO-)c(OH-)c(H )15 .室温条件下，现有4种溶液：pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液。 以下说法是正确的a .等体积的混合后，c(Na )c(CH3COO-)b.、混合溶液后，pH=7，消耗溶液体积：=c .等体积的、溶液分别与足够量的铝粉反应，生成的H2物质的量最大d .自来水中的c(H ):=16 .以下说法正确的是()A. 95纯水为中性，因此pH=7b .稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减少C. pH试验纸在使用前用蒸馏水润湿d .在室温下向ph=3的醋酸溶液10ml中加水稀释后，溶液中的值不变17 .在室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下述表：所示实验编号开始浓度反应后溶液的pH值、0.10.19二0.27以下判断不正确的是()a .实验反应后溶液中：b .实验反应后溶液中：c .实验反应后溶液中：d .实验反应后溶液中：使18.0.1moll-1二元弱酸H2A溶液的pH变化，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分率与pH的变化一起如图示(已知)那样，叙述如下错误()A. pH=1.2时，c (h2a )=c (ha-) b.LG k2(h2a ) =-4.2在C. pH=2.7的情况下，在c(HA-)c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2的情况下，c (ha-)等于c (a2- )=c (h )19 .甲、乙两种乙酸稀溶液、甲的pH=a、乙的pH=a 1，以下判断正确()a .甲中从水和电中分离出的物质的量浓度为乙b .甲、乙两溶液物质的量浓度的关系：c (甲)=10c (乙)c .用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液，两者的体积(v )的关系为10V (甲)v (乙)d .甲中的c(OH-)是乙中的c(OH-)的10倍在20. 25下，在装有50pH=2的溶液的绝热容器中装入pH=13的溶液，溶液的体积()与得到的混合溶液的温度()的关系如图所示。 以下说明是正确的()a .溶液物质的量浓度为0.01B. -C过程中温度下降的原因是溶液中发生了吸热反应在C. a -的过程中，混合溶液中可能存在：D.25下的电离平衡常数约为二、填空问题(反应方程式每3点，其馀每2点，共计40点)21(10分钟).滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答以下问题：已知有I .酸碱中和滴定的NaOH试样中含有NaCl杂质，为了测定试样中的NaOH的质量点数，进行了如下的实验：将1.00g样品溶解于水中，制成250mL溶液准确测定配合溶液25.00mL，放入玉米瓶中滴加几滴苯酚酞溶液用0.10mol/L盐酸标准液滴定三次，一次消耗的盐酸的体积记录为：滴定编号被测定液体积mL消耗盐酸标准液体积/mL滴定前读数滴定后的读音125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)用_滴定管(填充酸性或碱式)加入盐酸标准液0.10mol/L(2)试样中NaOH的质量得分为_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在以下情况下，测定结果变高的是()a .滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b .振动锥形瓶时，不小心把瓶内的溶液洒了出来c .滴定过程中误将几滴酸液滴到玉米瓶外的；d .酸性滴定管滴到终点时，俯视读音e .酸性滴定管经蒸馏水洗后，未用标准液润湿(4)氧化还原滴定加入草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用浓度为0.1molL-1的高锰酸钾溶液滴定，结果发生的反应为2 kmno 4h2C2 o 4h 2so4=k2 so 4co 22 mnso4H2O滴定时，KMnO4溶液应该放入酸性滴定管中，滴定终点的现象是_用0.01mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选定的指示剂为_22.(15分钟)室温下，以下5种溶液：0.1 mol/ln H4 cl0.1 mol/lch3coonh 40.1 mol/lnh 4h HSO 40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O如有必要，请填写下面的空白：(1)溶液为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子方程式表示)(2)比较溶液、中c(NH4)从大到小的顺序为_。(3)溶液中，_离子浓度为0.1 mol/L的NH3H2O与_离子的物质浓度之和为0.2 mol/L .(4)在室温下测定溶液的pH=7时，ch3oo-的水解程度说明_ _ _ _ _ _ (填“、”或“=”)NH4的水解程度，ch3oo-与NH4浓度的大小关系为：c(CH3COO-)_c(NH4) (填“、”或“=”。23(15分).按主题要求回答以下问题。(1)表示在常温下浓度均为0.1的下述6种溶液。溶质8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中阴离子结合能力最强的是。根据表中的数据，在浓度均为0.01的以下5种物质的溶液中，酸性最强的是(填写字母号，以下相同)的各溶液分别稀释100倍，变化最小的是。a. b. c. d. e .以下对NaHCO3饱和溶液描述是正确的()a.c (na )=c (HCO3- ) c (co32-) c (h2co3)B.c(Na ) c(H )=c(HCO3-) c(OH-)C.HCO3-电离程度大于HCO3-的水解程度请根据上表的数据判断以下反应不成立。a.b.c.d.为了提高氯水中的浓度，在氯水中加入少量碳酸氢钠溶液，Cl2和HCO3-反应的离子方程式写如下。(2)根据表中的数据计算出的电离常数ka=_ (已知100.4=2.5，用科学计数法表示)化学回答一、选择题(每题3分，共60分)12345678910c.c乙组联赛乙组联赛c.c