高中化学《盐类的水解》同步练习4 新人教版选修4

盐类的水解一、选择问题1 .对于以下电离平衡常数，正确的是()a .电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强b .电离平衡常数与温度无关c .不同浓度同一弱电解质的电离平衡常数不同。d .多价弱酸各阶段电离平衡常数的相互关系如下2 .一定量盐酸与充分的锌粉反应时，减慢化学反应速度，为了不影响生成的H2的总量，可以在盐酸中加入适量的()a .碳酸钠固体b .乙酸钠固体c .硫酸氢钠固体d .水KHSO4的极稀溶液和以熔融状态存在的离子为()a.kbb.hcc.so42-d.hso4-4 .以下各项描述是正确的()a .碳酸钙在水中的溶解度小，其溶液的导电性弱，因此碳酸钙是较弱的电解质b .碳酸钙在水中的溶解度很小，但由于其溶解部分全部电离，碳酸钙是一种强电解质由于三氧化硫和氯气的水溶液经常通电，因此他们不仅是电解质，也是强电解质d .碳酸钙不溶于水，仅在熔融状态下是强电解质5 .以下事实表明乙酸是弱电解质( )乙酸与水以任意比例相容乙酸溶液导电乙酸溶液中存在的乙酸分子1mol/L乙酸的pH大于0.1mol/L盐酸ph乙酸能与碳酸钙反应释放出co 2，0.1 mol/l乙酸钠溶液pH=8.9相同大小的锌粒为相同物质的量a .b .c .d .6.20时，H2S饱和溶液1L的浓度为0.1mol/L，其电离方程式为H2SH HS-、HS-=H S2-，为了在增大该溶液中的pH的同时减少c(S2- )a .加入适量的水b .加入适量的NaOH固体c .加入适量的SO2 D .适量的CuSO4固体向lmol/L硫酸中滴加lmol/LBa(OH) 2溶液，以下的各图近似地反映溶液的导电性变化的是(d )8 .以下事实证明氯化氢为共价键化合物()a .氯化氢易溶于水的b .液态氯化氢不通电c .氯化氢难以分解的d .氯化氢溶液可以电离9 .在相同温度下，如果强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，则提高温度时，它们的导电能力为()A.abcB.a=b=c C.cab D.bac10 .在室温下，pH=12的溶液中，从自来水中分离出的c(OH-)为()a.1.010-7mol/lb.1.0106 mol/LC.1.010-2 mol/LD.1.010-12 mol/l液氨与水相似，存在微弱电离： 2NH3NH4 NH2-。 在-50下，两离子的平衡浓度均为110-15mol/L，但液氨的离子积及其离子化平衡在以下记述中正确()a .在该温度下液氨的离子积等于110-15b .将NaNH2放入液氨时，液氨离子积的数值变大c .在该温度下向液氨中加入人NaNH2，液氨中的c(NH4 )110-15mol/Ld .液氨中加入NH4Cl后，液氨中的c(NH4)大于c(NH2- )在12.20下，在某强酸溶液的pH=a、强碱溶液的pH=b、然后a b=12、混合有酸碱溶液的溶液的pH=7下，酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系为()a.v1=102 v2b.v2=102 v1c.v 1:2 v2d.v2=2v 1在13.25下混合pH=3的强酸和pH=12的强碱溶液，在得到的混合液的pH=10时，强酸和强碱的体积比为(假定体积不变)a.1:9 b.93336301 c.1:11 d.113336301关于溶液的酸碱性，正确的是()A.c(H )小的溶液必定呈碱性b，pH为7的溶液必定呈中性C.c(OH-)=c(H )溶液必定为中性d . 苯酚酞试验液不能变红的溶液变成酸性用水稀释15.0.1摩尔- 1乙酸溶液，以下说法正确( )a .溶液中c(H )和c(OH-)的b .溶液中c(H )都变大c .乙酸电离平衡向左移动. d .溶液pH值增大16 .为了减小na2s溶液中c(Na )/c(S2- )的比率，可以添加的物质是()a .适量NaOH B .适量盐酸c .适量KOH D .适量KHS17.NH4Cl溶解于重水(D2O )中生成氨和氢离子的化学式为()A.NH3D2O和HD2O B.NH3HDO和HD3O C.NH2DD2O和DH2O D.NH2DHDO和HD3O18 .某溶液中从水和水中分离出的h浓度为110-14mol/L，该溶液中可能大量共存的离子为()A.Al3、SO42-、NH4、Cl- B.K、Fe2、Cl-、MnO4-C.K、Na、AlO2-、SO42- D.Na、k、NO3-、HCO3-19 .工业上制造纯ZnCl2时，多将含有杂质的氧化锌溶解在过剩的盐酸中。 为了除去杂质需要将溶液的pH调整为4，需要添加的试剂是( )a .氨水b .碱c .氧化锌d .氯化锌20 .如果将200ml的c(h)=110-3mol/l的偏酸和100ml的c(oh-)=110-3mol/l的偏碱溶液混合，则溶液呈碱性，使用的酸和碱为()a .等浓度弱酸和强碱b .稀强酸和稀强碱c .稀弱酸和浓强碱d .稀强酸和浓弱碱21 .以下说法正确的是( )a.0.2 mol/l nah co 3溶液中： c(Na )c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)在NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH=7时，混合液中： c(NH4 )=c(Cl-)在c.0.1 mol/l na2s溶液中： c(Na )=2c(S2-)在D.0.1mol/L草酸溶液的pH1中，等体积、等浓度的草酸溶液和NaOH溶液混合，成为溶液的pH722.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们( )A.H物质的量相同b .物质的量浓度相同C.H物质的量浓度与D.H的物质的量浓度相同23 .甲酸和乙酸都是弱酸，它们的浓度均为0.10molL-1时，甲酸中的c(H )约为乙酸中的c(H )的3倍。 现在的2种浓度不同的甲酸溶液a和b，以及0.10molL-1的乙酸，按照它们的pH从大到小的顺序被测定为a、乙酸、b。 由此可知( )A.a浓度一定比醋酸的浓度小，B.a的浓度一定比醋酸的浓度大C.b的浓度必定大于乙酸的浓度D.b。24.ph均为2的盐酸和乙酸溶液，分别中和等体积、等物质量浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠正好完全中和时，如果盐酸和乙酸的消耗体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确( )a.v1v2b.v1c (AC-) c (h ) c (oh-) b.c (na ) c (AC-) c (oh-) c (h )c.c (na )=c (AC-) c (HAC )-d.c (na ) c (h )=c (AC-) c (oh-)26 .以下离子方程式中错误的是( )a .铁与稀硫酸反应的2Fe H=2Fe3 3H2b .碳酸氢钙溶液与盐酸反应ca (HCO3)222h=ca222h2o2co 2c .乙酸和氢氧化钾反应CH3COOH OH-=CH3COO- H2Od .碳酸镁与硫酸反应，MgCO3 2H=Mg2 H2O CO227 .以下微粒在溶液中能够大量共存是因为( )A.NH4、Fe2、SO42-、NO3- B.Mg2、k、Cl-、AlO2-C.Al3、Na、SO42-、HS- D.Ca2、h、NO3-、S2O32-已知使难溶性的硫酸铅与乙酸铵溶液反应而得到无色澄清溶液，反应的离子方程式为pbso4-2HC3c oo-=Pb (ch3c oo )2so42 -，由此判断乙酸铅为( )a .易溶性强电解质b .易溶性弱电解质c .难溶性强电解质d .难溶性弱电解质二、填空问题29 .以往有Cl2 NO2 NH3 H2SO4 蔗糖NaOH 种物质CH3COOH HCl。 按序列号回答以下问题(1)水溶液传导电是由.30 .分析蒸发下述盐溶液得到的固体物质是什么，写下化学式，简单说明理由。(1)蒸馏碳酸钾水溶液得到的固体物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)通过蒸发2)KAl(SO4)2溶液得到固体物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)蒸馏碳酸氢钡溶液得到的固体物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)蒸馏亚硫酸钠溶液得到的固体物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)通过蒸发氯化铝溶液得到的固体物质.(6)将盐酸和硫酸浓度分别为1mol/L的混合酸10mL加热浓缩为lmL，最后的溶液的浓度为.三、简要解答有两种ph=2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸。 目前只有石蕊试液、苯酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，没有其他试剂。 简述用最简便的实验方法判断哪个瓶子是强酸的方法。32 .健康人血液的pH值为7.35-7.45，患某种病的人血液的pH值暂时下降到5.9，询问这时血液中的氢离子浓度是正常状态的几倍请说明一下说法是否正确。(1)SO3溶于水，其水溶液通电，因此SO3为电解质。(2)BaSO4不易溶于水，因为其水溶液不通电，所以BaSO4不是电解质。(3)NaCl溶液之所以能够导电，是因为NaCl通过电流电离而自由移动的Na和Cl-。四、计算问题34、(2020广东25 )维生素c (别名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有强还原性，易于在空气中氧化，其含量可在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液测定。 该反应的化学方程为C6H8O6 I2 C6H6O6 2HI，目前想测定某样品中维生素c的含量，具体步骤和测定数据如下。 取6mol/Lch3cooh10ml，加入蒸馏水100 mL，将溶液加热煮沸后放置冷却。 准确地取0.2000 g样品，溶解在上述冷却的溶液中。 加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度0.05000 mol/L的I2溶液滴定，消耗合计21.00ml的I2溶液，直至溶液中的蓝色不再脱落。(1)为什么添加的CH3COOH稀溶液要煮沸、冷却后使用？(2)计算样品中维生素c的质量分数。参考答案：1、C 2、BD 3、A4、B5、B6、AC7、D8、B9、d10、D1、CD12、B13、B14、C15、d6、CD17、B18、AC19、C20、d21、b2、D2、d3、A24、A25、A26、A27、A28、b29、(1)、(2)(3)(4)30、(1)K2CO3 (2)明矾(3) BAC O3 (4) na2so4(5) al (oh )3(6) 10 mol/lh2so4溶液HCl挥发后，残留h2so 431、将各等体积酸溶液用蒸馏水分别稀释100倍后，用pH试纸测定pH，pH变化大的是强酸。32、101.45-101.55倍(或28.2-35.5倍)33、(1)不正确。 SO3溶于水，与水作用生成H2SO4，H2SO4是酸，可以电离h、SO42-，溶液通电。 但是，因为这不是由SO3的电离引起的，所以H2SO4是电解质，SO3不是电解质。 (2)不正确。 BaSO4不易溶于水，决不溶于水，只是溶解度小。 溶于水的部分完全电离为Ba2和SO42-，BaSO4在熔融条件下全部电离，因此BaSO4是电解质，是强电解质。 (3)不正确。 NaCl溶于水后，在水分子的作用下电离产生自由运动的Na和Cl-，使溶液导电。 (4)不正确。 弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，当单位时间内电离的分子数等于离子再结合的分子数时，就变成平衡状态。 达到平衡后，离