黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高考化学《化学电源中燃料电池》学案 新人教版选修4_第1页
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黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高三化学人教版选修4 学习目标1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活中的实际应用。2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。重点难点二次电池及燃料电池的工作原理。1化学电源(1)定义：将_转化为_的装置。(2)分类 2燃料电池(1)燃料电池的工作原理连续地将_(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和_的化学能直接转换成电能。电极材料本身_氧化还原反应。工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。(2)燃料电池的优点能量转化率高燃料电池的能量转换率超过_，普通燃料过程能量转换率仅_多。污染_。(3)氢氧燃料电池碱性电解质电极反应为：负极：_正极：_总反应：2H2O2=2H2O酸性电解质电极反应为：负极：_正极：_总反应：2H2O2=2H2O一、常见燃料电池1烃类燃料电池CH4燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH4和O2，该电池的反应式为：负极：_正极：_总反应式：_2醇类燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH(或乙醇)和O2，则发生了原电池反应。甲醇电池的反应式为：负极：2CH3OH12e16OH=2CO12H2O正极：_总反应式：2CH3OH3O24OH=2CO6H2O典例氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因是_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 gcm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比值为_。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。听课记录：变式训练可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电
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