高中化学选修3--高考题型专练资料

高中化学选修 3 高考题型专项练习 1 1 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领 域。 单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元 素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol)I1I2I3I4 A93218211539021771 B7381451773310540 （1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl2分子中 A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚 石中的 CC 的键长为 154.45pm，C60中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾 原子的价电子排布式 ，该物质的 K 原子和 C60分子 的个数比为 。 （5）继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60，C、Si、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共 价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60分子中 键的数目为 。 1 【化学物质结构与性质】 （15 分） 1s 2p 2s 3s 3p C60 K 高中化学选修 3 高考题型专项练习 2 （1）能量最低原理（1 分） （2）sp 杂化（2 分） （3）否（1 分） 、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2 分） （4）4s1（1 分） 、31（2 分） （5）NCSi（2 分） 、三角锥形（2 分） 、30（2 分） 2.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_ （2）从晶体类型来看，C60属于_晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个 硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间 网状结构中，Si、O 原子形成的最小环上 O 原子的数目是_; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个 二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。 丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是 _，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 2.（15 分）(5)小题每空 1 分，其余每空 2 分 （1）1s22s22p63s23p2 （2）分子 （3）6, 1:2 （4）4, 1:1（5）sp3, sp2, 7 3.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： 甲甲乙乙丙丙 高中化学选修 3 高考题型专项练习 3 （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2 分） （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（2 分） （3）SO42-的立体构型是 ，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；O 原子 的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点 较高的是（写化学式）_，原因为 。 （每空 1 分） （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于 顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的 作用力是 ；（每空 2 分） 3. （1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；(2 分) （2）白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的 CuSO45 H2O，显示水合铜离子特征蓝色； (2 分) （3）正四面体，sp3； ,H2O,形成分子间氢键(每空 1 分) （4）6s1； 3:1；金属键；(每空 2 分) 4.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 2010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了 发光二极管（LED） 。目前市售 LED 晶片，材质基本以 GaAs（砷化镓） 、 AlGaInP（磷化铝镓铟） 、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族 下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答： 镓的基态原子的电子排布式是 。 砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连 的砷原子构成的空间构型为 。 N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用 氢化物分子式表示） 砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700时制得。 （CH3）3Ga 中镓原子的杂化方式为 。 比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=” ） 。 下列说法正确的是 （填字母） 。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同BGaP 与 GaAs 互为等电子体 2s2s 2p2p 高中化学选修 3 高考题型专项练习 4 C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 4 4 （1515 分分）ll s s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s2 24p4p1 1（或或Ar3dAr3d10 104s 4s2 24p4p1 1） （2 2 分分） 44（2 2 分分）正四面体正四面体（2 2 分分） NHNH3 3AsHAsH3 3PHPH3 3 （2 2 分分） spsp2 2（2 2 分分） （2 2 分分） BCDBCD（3 3 分分） 5.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体， 在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应 用。它可在铜的催化作用下由 F2和过量的 NH3反应得到，该反应 另一种产物为盐。 （1）该反应的化学方程式为 ，生成物 NF3中氮原子 的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ； （2）N、F 两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“”或“”或“Se (3)34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 H2SeO3和 H2SeO4可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3中的 Se 为4 价，而 H2SeO4中的 Se 为6 价，正电性更高，导致 SeOH 中 O 的电子更向 Se 偏移，越易 电离出 H (6)4.1 4 6532 gmol1 6.02 1023 mol1 540 1010cm3 或或 135 270 1cos10928 135 2 sin10928 23 102012山东理综，32金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a金属键具有方向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2)Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负 性最小的元素是_ _。 (3)过滤金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则 n_。CO 与 N2结构相似，CO 分子内 键与 键个数之比为_。 (4)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内 C 原子的杂化方 高中化学选修 3 高考题型专项练习 8 式为_，甲醇分子内的 OCH 键角_(填“大于” “等于”或“小于”) 甲醛分子内的 OCH 键角。 10答案：(1)b (2)C(碳) (3)4 12 (4) sp3 小于 112012大纲全国理综，27原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的 最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的1 价离 子比 e 的1 价离子少 8 个电子。回答下列问题： (1)元素 a 为_；c 为_； (2)由这些元素形成的双原子分子为_； (3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线 形的是_；(写 2 种) (4)这些元素的单质或由它们形成的 AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 _，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一 种) (5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具 中，该反应的化学方程式为_。 11答案：(1)碳 钠 (2)CO O2 Cl2 (3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、Cl2O 等任写两种 (4)金刚石 NaCl Na CO(O2、Cl2) (5)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 1212 化学化学选修物质结构与性质选修物质结构与性质 （1515 分）分） 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水， 达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是 。 A苯与 B3N3H6互为等电子体 B甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2杂化 C苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国，科学 家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效 应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图） ，以 A 原子为 晶胞的顶点，A 位可以是 CaSrBa 或 Pb，当 B 位是 VCrMnFe 时，这种化合 高中化学选修 3 高考题型专项练习 9 物具有 CMR 效应。 用 ABO 表示这类特殊晶体的化学式： 。 已知 La 为+3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1- xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁 磁铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则 La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的 量之比为： 。 （用含 x 的代数式表示） Mn 的核外电子排布式为： 。 下列有关说法正确的是 。 A镧锰氧分别位于周期表 fdp 区 B氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C锰的电负性为 1.59 ，Cr 的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬强 12 化学选修物质结构与性质 （15 分） . ABCD (4 分) . (1) ABO3 (3 分) (2) (1-x)x (3 分) (3) Ar3d54s2 (3 分) (4) AC (2 分) 1313 化学化学选修物质结构与性质选修物质结构与性质 （1515 分）分） 铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价 有 l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。 （1）基态 Cu 原子的电子排布式是 ；铜晶体 晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子； （2） 某 l 价铜的配离子为Cu(CN)43，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式） 。 许多l 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如 C2H4、CH3CH= CH 2等）, CH3CH= CH 2分子中 3 个 C 原子采取的杂化方式依次为 。 （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的 溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； 根据价层电子对互斥模型，预测 SO42 一的空间构型为 .。 13 化学选修物质结构与性质 （15 分） (1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3 分) 4 (2 分) (2) N2 CO C22- (任写一种,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3 分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或 Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O (3 分) 正四面体 (2 分) 14.已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。 其中 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离 高中化学选修 3 高考题型专项练习 10 子具有相同的电子层结构。F3+离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回 答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）写出 F 原子的电子排布式 ，F 位于周期表 区。 （2）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （3）F 和 M（质子数为 25）两元素的部分电离能数据列于下表： 比较两元素的 I2、I3可知，气态 M2再失去一个电子比气态 F2再失去一个电子难。对 此，你的解释是 ； （4）已知 F 晶体的堆积方式与金属钾相同，则 F 晶胞中 F 原子的配位数为_， 一个晶胞中 F 原子的数目为_ 。 （5）H2S 和 C 元素的氢化物(分子式为 H2C2)的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度 H2S1872022.6 H2C2272423 以任意比互溶 H2S 和 H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 _ _ _。 14 选修一物质结构与性质 （15 分） （1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2 分） d （1 分） （2）CON （2 分） （3）Mn2+的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳定 （2 分） （4）8 （2 分） 2（2 分） （5）H2O2分子间存在氢键（2 分） ，与水分子可形成氢键（2 分） 。 15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 元 素 MF I1717759 I215091561 电能 （kJmol1 ） I332482957 高中化学选修 3 高考题型专项练习 11 请回答下列问题：（1）表中属于 d 区的元素是 （填编号） 。 （1 分） （2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有 超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于 晶胞的体心、顶点、面心） ，则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示） 。 （2 分） （3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化 工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。（2 分） A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子 C只含有 4 个 sp-s 的 键和 1 个 p-p 的 键 D该氢化物分子中原子采用 sp2杂 化 （4）某元素的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数 为 ；该元素与元素形成的 18 电子的 X 分子（分子量 32）的电子式为 ；该元素还可与元素形成 10 电子的气体分子 Y（分子量 17） ，将过量的 Y 气体通入盛 有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 （各 2 分） （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是 （填字母） ；若 A、B、C 为原子序数 依次增大的同周期相邻元素，表中显示 B 比 A 和 C 的第一电离能都略大，其原因是 。 （各 2 分） 电离能 I(eV)ABCDEF I111.314.513.65.27.66.0 I224.429.635.149.315.018.8 I347.947.454.971.680.128.4 I464.577.577.498.9109.2112.0 I5392.197.9113.9138.3141.3153.7 高中化学选修 3 高考题型专项练习 12 15化学-物质结构与性质 （15 分）答案: （1） （1 分） （2）MgCNi3或 CMgNi3 （2 分） （3）B D （2 分） （4） 1 （2 分） （2 分） 先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液（2 分） （5）D E F； （2 分；填对任意 2 个就给 2 分） B 的 np 轨道上的电子半满，能量比 A 和 C 低，自身更稳定，所以第一电离能比 A 和 C 大（2 分） 1616 （1）C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有 重要应用。请回答下列问题： Ge 的原子核外电子排布式为 C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 a.CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； b.SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； c.已知 SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出 2 条即可） d.CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 与 CO 之间的键型为 （2）将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和 液态水,放出 649.5kJ 热量,该反应的热化学方程式为 。 已知:H2O(l)=H2O(g),H= +44kJ/mol,则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态 水时放出的热量是_kJ。 16.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 Sn a.直线型 共价键（或 键与 键） b. Si-O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结 构 共价键（或 键） c.熔融时能导电、较高的熔点 d.配位键 （2）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l)， H=2165kJ/mol 1016.5 kJ 1717A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。 高中化学选修 3 高考题型专项练习 13 A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区。A、E 的原子最外层电子数相同， A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每 种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1；D 元素的电负性 为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G 的基态原 子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比 D 小 1 的元素的第一电离能高于 D 的原因是 。 （3）由 A、B、C 形成的 ABC 分子中，含有 个键， 个键。 （4）由 D、E、F、G 形成的 E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式） ，原因是 。 17 化学选修物质结构与性质 （15 分） (1) S Mg (2) 磷的 3p 亚层半充满,较稳定 (3 分,其余每空 2 分) (3) 2 2 (4) MgSO4, MgSO4的晶格能比 K2SO4大 1818铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有 l 、+ 2 等， 故能形成多种铜的化合物。 基态 Cu 原子的电子排布式是 ； 铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子； （2） 某 l 价铜的配离子为Cu(CN)43，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式） 。 许多l 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如 C2H4等） ， CH3CH= CH 2 分子中 3 个 C 原子采取的杂化方式依次为 。 （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的 溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ； 根据价层电子对互斥模型，预测 SO42 一的空间构型为 .。 18 化学选修物质结构与性质 （15 分） 高中化学选修 3 高考题型专项练习 14 N C O H C N O CH3 CH3 N C O C N O H CH3 CH3 Ni (1) Ar4s13d10或Ar3d104s1 (3 分) 4 (2 分) (2) N2 CO C22- (任写一种,其它合理答案亦可) sp3 sp2 sp2 (3 分) (3) Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或 Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- +4H2O 正四面体 19 【化学-选修模块：物质结构与性质】 （15 分） 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJmol1 I1I2I3I4 A5781817274511578 B7381451773310540 A 通常显 价，A 的电负性 B 的电负性（填“” 、 “”或“” ） 。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要 化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸 中的碳原子杂化类型是 。 共价键CCCNCS 键能/ kJmol1 347305259 （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构与 NaCl 晶体 结构相似（如右图所示） ，已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaClKClCaO 晶格能/kJmol1 7867153401 则该 4 种离子晶体（不包括 NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。 其中 MgO 晶体中一个 Mg2周围和它最邻近且等距离的 Mg2有 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5和 CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内 不含有 （填序号） 。 高中化学选修 3 高考题型专项练习 15 A离子键 B极性键 C金属键 D配位键 E氢键 F非极性键 19 【化学-选修模块：物质结构与性质】 （15 分） （1）+3（2 分） （2 分） （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 CC、CN 和 CS 的键能都大， 紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2 分） sp2和 sp3 （2 分， ） （3）TiNMgOCaOKCl（2 分，有 1 项排错即给 0 分） 12（1 分） （4）CrO2（2 分） （5）AC（2 分，有错得 0 分，漏选给 1 分） 20.化学物质结构与性质（15 分） 现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它 们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题 A 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1 C 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 A 同周期 D 元素的主族序数与周期数的差为 4，且不与 A 元素在同一周期 E 是第七列元素 F 是第 29 号元素 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子 轨道呈 形。 （2）E2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A、B、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C 三种元素中与 AC2互为等电子体的分子的结构式为 。 （用元 素符号表示） （4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的 x 射线衍射法对 F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图） ，又知该晶体的密度为 9.00g/cm3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm； （阿伏加德罗常数为 NA，要求列式计算） 。 20. （15 分） 高中化学选修 3 高考题型专项练习 16 B F （1）3，纺锤形或哑铃形（各 1 分） (2) 【Ar】3d5（各 2 分） (3) H2ONH3CH4 NNO（各 2 分） (4) sp3 三角锥形 （各 1 分） (5) 12 ；（2 分） cm3；（3 分） 21 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素，A 与 B；C、D 与 E 分别位于同一周期。A 原子 L 层上有 2 对成电子， B、C、D 的核外电子 排布相同的简单离子可形成一种 C3DB6型离子晶体 X,，CE、FA 为电子数相同的离子晶 体。 （1）写出 A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出 X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼 D 不以 DE3而是以 D2A3为原料的原因： 。 （5）CE、FA 的晶格能分别为 786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异 的主要原因是： 。 （6）F 与 B 可形成离子化合物，其晶胞 结构如图所示：F 与 B 形成离子化合物的 化学式为_；该离子化合物晶体的密 度为 a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 21.（15 分） （1）2s22p4 （2 分） 1s22s22p63s23p6（2 分） （2）Na3AlF6 （1 分） 六氟合铝酸钠（1 分） 高中化学选修 3 高考题型专项练习 17 22.【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按 C、D、B、A 顺序逐渐 减小。A、C 同主族，B、D 同主族；A、C 的原子核内质子数之和为 B、D 的原子核内 质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题： （1）B 的离子符号 ；D 基态原子的核外电子排布式 ；C、D 形成化合物的电子式 ； （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中 有一种水溶液显中性）_、_； （3）A、B、C 三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成 A 的单质的化学方 程式为_ ； （4）B、C、D 三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反 应的化学方程式为 。 22.【化学化学选修选修 3 物质结构与性质物质结构与性质】 （1） O2- （ 2 分） 1S22S22P63S23P4 ； （2）Na2SO410H2O NaHSO4 （或 NaHSO3） ； （3）NaH + H2O = NaOH + H2； （4）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 。 23 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 已知：A、B、C、D、E 是周期表中前 36 号元素，A 是原子半径最小的元素，B 元素基 态原子的 2P 轨道上只有两个电子， C 元素的基态原子 L 层只有 2 对成对电子，D 元素 在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和 Ar 原子相同。 请回答下列问题： 高中化学选修 3 高考题型专项练习 18 （1）分子式为 BC2的空间构型为 ；D 元素原子的核外电子排布式为 。 （2）B 第一电离能比 C_（填“大”或“小” ） ；A 与 B 形成的最简单化合物 的分子空间构型为_，其中心原子的杂化为 。 （3）A2C 所形成的晶体类型为 ；E 单质所形成的晶体类型为_。 （4）若向由 A、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。 则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或 “非极性” ） ，该反应的化学方程式是:_ _。 （5）C 跟 E 可形成离子化合物，其晶胞结构与 NaCl 的晶胞相似，同为面心立方结构。 该离子化合物晶体的密度为 gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞 的体积是 (用含 、NA的代数式表示)。 23. 【化学化学选修选修 3 物质结构与性质物质结构与性质】(1)直线形 1s22s22p63s23p5 (2)小 正四面体 sp3 (3)分子晶体 金属晶体 (4)H2O2 极性 2H2O2=2H2O + O2 (5)224/pNA 24.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、 丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、 乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单 质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单 质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L，也能与 Z 的水溶液反应生 成盐；丙、戊可组成化合物 M。 请回答下列问题： (1)戊离子的结构示意图为：_ _。 (2)写出乙的单质的电子式：_ _。 丁原子的核外电子排布式：_ _。 (3)戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 24，反应中被氧化的物质与被 还原的物质的物质的量之比为_。 (4)写出过量 Z 的稀溶液滴入少量 L 的稀溶液中发生反应的离 高中化学选修 3 高考题型专项练习 19 子方程式：_ _。 (5)按图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总 反应方程式：_ _。 将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象 是_ _。 24结构性质(共 15 分) (1) （2 分） (2):NN:（2 分） 1S22S22P63S23P1 （2 分） (3)23（2 分） (4)4HAlO=Al3+ 2H2O（3 分） 2 (5)NaClH2O=NaClOH2（2 分） 先变红后褪色（2 分） 25.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。 请根据上述信息回答下列问题： （1）写出 X3的一种等电子体的化学式 ；X 的气态氢化物易液化的原因是 。 （2）写出 T 元素基态原子的核外电子排布图 _ ；Q 元素的原子核外 有 _ 种运动状态不同的电子。 （3）元素 X、T 的电负性相比， 的小（填元素名称） ；元素 X 的第一电离能与 T 相比较，T 的 （填“大”或“小” ） 。 （4）甲醛（CH2O）分子中键与键的个数之比为 。 （5）Y 元素在周期表中位于 区。Y 单质晶体的晶胞如右图所示， 该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中 Y 原子在三维空间里的堆 积方式为 堆积。 （6）在 Y 的硫酸盐溶液中通入 X 的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形 成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _ 。 元素性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其 原子较活泼 Y 二价阳离子的外围电子层排布为 3d9 T 原子核外 s 轨道电子总数等于 p 轨道电子总数； 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 Q 第三周期主族元素中原子半径最小 高中化学选修 3 高考题型专项练习 20 （7）元素 X 与 Q 可形成化合物 XQ3，根据价层电子对互斥理论判断 XQ3的空间构型为 _ ，分子中 X 原子的杂化方式为 _ 杂化。 25.25.（1515 分分） （1）N2O（或 CO2，其他合理答案均可） ；氨分子间能形成氢键 （2）（2 分） 17 （3）氮；小 （4）31 （5）ds； 4； 面心立方最密 （6）Cu(OH) 24 NH3 Cu(NH3) 42 2OH；（2 分。没配平扣 1 分） （7）三角锥形（写成“三角锥型”不给分。 ） ；sp3 26 【 化学一物质结构与性质 】 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光 计划” ，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 （1） 太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的 太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式 _，它位于周期表_区。 （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光 明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 _；1 mol C60分子中 键的数目为_个。 （3） Cu 单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原 子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中 Cu 原子的配位数为 _，一个晶胞中 Cu 原子的数目为_。 （4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为 103 ，易溶于非极性 溶剂，据此可判断 Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型） ；Fe（CO）5是配 合物，配体配位数分别是_。 （5） 下列说法正确的是_。 A 第一电离能大小：SPSi B 电负性顺序：CNOF C 因为晶格能 CaO 比 KCl 高，所以 KCl 比 CaO 熔点低 D SO2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下 SO2的溶解 度更大 E 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 26 （1） 3d84s2（1 分） d（1 分） （2） sp2（1 分） 90NA（2 分） 高中化学选修 3 高考题型专项练习 21 （3） 12（2 分） 4（2 分） （4） 分子晶体（1 分） CO（1 分） 5（1 分） （5） BC（3 分） 27(15 分)C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子 的研究热潮，