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文档简介
物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1认识容量瓶是一种容积精确的仪器。2初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。【活动过程】活动一:探究用固体精确配制一定物质的量浓度溶液1认识容量瓶是一种容积精确的仪器。展示实验室常见的容量瓶(如右图),请你仔细观察,并回答下列问题:容量瓶上有哪些标记?实验室需要使用245mL的某浓度的NaOH溶液,配制时应选用何种规格的容量瓶?某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度线。这样会造成什么结果?2精确配制100mL1.00 molL1NaCl溶液。实验用品:托盘天平、砝码、烧杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、胶头滴管、NaCl、蒸馏水。请你与同伴共同设计该实验的实验方案,并完成实验。如果在实验过程中操作不当,会引起什么误差?1 定容时,俯视、仰视;2 未冷却立即转移到容量瓶中;3 烧杯未洗涤或洗涤液在转移时溅出容量瓶外;4 容量瓶使用前用蒸馏水洗涤后未干燥;5 定容时超过刻度线,将多余液体吸出;6 摇匀后液面下降,补充水。活动二:稀释溶液精确配制一定物质的量浓度溶液实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。请你协助完成实验方案设计。1实验用品酸式滴定管(取用浓硫酸)、 。2实验方案计算需要浓硫酸的体积: mL。稀释时,向烧杯中先加入少量 ,再加入 ,并不断 使产生的 迅速扩散。待上述溶液 后,再将溶液沿 倒入 中,并用少量蒸馏水 ,将洗涤液一并倒入 中。定容时,向容量瓶中加蒸馏水至离刻度 处,再改用 小心滴加蒸馏水,至溶液凹面正好与刻度相切。将容量瓶盖好塞子,上下颠倒,摇匀。【课堂反馈】1容量瓶上一般标有( )温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A B C D2在配制一定物质的量浓度溶液过程中要两次使用玻璃棒,该过程中玻璃棒的作用是( )A搅拌,增大溶质的溶解度 B搅拌,加速溶质的溶解 C引流,向容量瓶转移溶液 D引流,向烧杯中加蒸馏水3实验室需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜,加入500 mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液4用98%的浓H2SO4(=1.84gcm3)配制1molL1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL量筒 100mL量筒A B C D5碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈3和5两种价态,这种化合物的化学式是( )AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O96为了配制100mL 1molL1NaOH溶液,其中有下列几项操作:用纸盛载并称量40gNaOH固体;将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解;立即将中所得溶液转移到用1molL1NaOH溶液润洗过的100mL容量瓶中;用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,将洗涤液倒入废液缸;定容时,使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。请你判断上述操作中哪些是错误的,并加以改正。7下图是李明同学在实验室进行某实验的过程示意图:李明同学所做的实验是 。若李明同学将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时,不慎将溶液洒到容量瓶外,配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”),如何处理 。实验中用蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中的原因是 。实验室若要精确配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液,则李明同学使用的仪器应作何调整?1-2-3 物质的量浓度溶液的配制【活动结果】活动一:探究精确配制一定物质的量浓度溶液的方法1刻度线、规格、温度 250mL的容量瓶 浓度偏低2 偏大,偏小偏大偏小无影响偏小偏小活动二:稀释溶液配制一定物质的量浓度溶液1烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管25.4 蒸馏水浓硫酸搅拌 热量 冷却至室温 玻璃棒 100 mL容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒23次 容量瓶 12cm 胶头滴管【课堂反馈】1A 2BC 3D 4D 5D6上述操作中、是错误的,应改正如下:用玻璃器皿(如烧杯)盛载并称量4.0gNaOH固体;待中溶液冷却后,转移到用蒸馏水洗涤过的100mL容量瓶中;用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次,将洗涤液也都注入容量瓶;定容时,使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,液面离容量瓶颈12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面恰好跟刻度线相切。7配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液 偏小 ,重新配制烧杯中的溶液转移到容量瓶后,
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