人教版高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时_第1页
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文档简介

.第二，元素的性质和原子结构，第一，碱金属元素，第二交时，思想：碱金属原子结构的异同？同点：碱金属元素原子结构相同。退变：Li到Cs，碱金属元素的原子结构依次增加，原子半径依次增加。最外面的电子数，1，电子层数，增加，物质的特性主要取决于原子最外层的电子数，正如碱金属元素原子的结构所示？有什么相似之处吗？最外层的电子只有一个，在化学反应中很容易丢失一个电子，形成一价阳离子，单一质量反映还原性，能引起氧等非金属元素及水和化学反应。事故，LiNaKRbCs、1 .相似性：摘要：碱金属的原子结构，2。反式变性：最外层只有一个电子，探索活动1，钠，钾和氧的反应，探索活动2，钠，钾和水的反应，防冻剂，游泳，红色，钠，钾和水的反应，防冻剂，融化，游泳，红色。碱金属物理性质比较，相似点，递归，颜色，硬度，密度，熔体沸点，导电导热系数，密度变化，熔体沸点变化，LiNaKRbCs，光滑，小，强，逐渐增加(k特殊)，元素，分析卤族元素的原子结构，估算f，Cl，Br，I在化学上表示的相似性和重复性？第二，卤素元素，思维和交流：相同的点：最外层的7个电子，一个电子容易得到的另一个点：原子电荷增加，电子层数增加，原子半径依次增加，电子能力逐步减少，氧化，元素氧化性，原子结构，化学性质，根据卤素原子结构图总结卤素原子的结构特征，推测特性相似性和重复性，结构上性质相同的相似，晶体，(1)能与金属反应生成金属，(2)能与氢反应，能与卤氢(HX)(3)和水反应，(4)能与碱反应，(回忆氯的性质)，相似性，卤素元素都可以与氢反应，产生卤代烃(气体)。变性，高，低，弱，摘要：F2Cl2Br2I2，元素氧化，强，弱，2)卤素元素之间的化学性质，溶液分层，底部为橙色，溶液分层，底部为洋红色，溶液分层，底部为洋红色，Cl2 nabr=2 NaCl br2，cl2ki=2k，思考：基于上述反应，比较Cl2，Br2，I2的氧化性强弱，结论：氧化性(非金属):F2 Cl2 br2 I2，2br-Cl2=br2cl-，2i-I2，比较卤素单质的物理特性，密度逐渐增加，熔点增加，沸点逐渐增加，颜色加深。有颜色，密度低，熔点低。相似性，变性，颜色：逐渐加深状态：气液固体密度：熔融沸点逐渐增加，卤素元素物理特性，课本第8页阅读卤素元素物理特性表，推导卤素物理特性：摘要，碱金属元素和氧，水和反应比较，卤元素和氢反应，卤元素和水的反应，卤元素和水的反应，结论：与元素性质密切相关，特别是相关。原子结构，核外电子的排列，最外层电子的数量，同族：元素金属度，非金属传递，LiNaKRbCsFr，FClBrIAt，IA， a IA
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