鲁科版化学必修一第一章知识点复习.ppt

鲁科版化学必修一,第一章知识点复习,近代化学里程碑,1.英国波义耳提出化学元素概念；2.法国拉瓦锡发现氧气；3.英国道尔顿提出原子学说；4.俄国门捷列夫发现化学元素周期表。,1.钠的物理性质,固态,银白色,质软密度大于煤油小于水,较低,金属钠与水反应,1.浮在水面：2.熔成小球：3.四处游动：4.发出嘶嘶的响声：5.溶液由无色变红：,密度小于水,反应放出热量，钠的熔点低,反应生成碱性物质,你知道了什么？,1、钠与氧气反应：,（2）钠在空气中燃烧,4Na+O2=2Na2O（白色固体）,（1）空气中缓慢氧化,2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）,点燃,(1).钠与水的反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.钠的化学性质,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,（3）钠与盐溶液的反应先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。,(1)钠与水反应,钠与CuSO4溶液的反应：,(2)钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2,比较Na的两种氧化物,黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,易液化。,氯气的物理性质,氯气能溶于水。不能用排水法收集氯气。,收集氯气的方法：1.瓶口向上排空气法;2.排饱和食盐水法。,Cl2与金属单质反应,棕红色烟,棕黄色烟,白烟,苍白色火焰,H2和Cl2光照会发生爆炸,氯水滴入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象？,现象：溶液先变红，后褪色原因：,具有漂白性使溶液褪色,Cl2+H2O=HCl+HClO,使紫色石蕊溶液变红,HClO（次氯酸）的性质介绍：,1、弱酸性HClH2CO3HClO,2、不稳定性,3、强氧化性杀菌消毒漂白,HClO+NaOH=NaClO+H2O,NaClO+HCl=HClO+NaCl,新制氯水、久置氯水与液氯的区别,H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-,Cl2分子,单质,H2O、H+、Cl-、OH-,混合物,混合物,制漂白粉的原理,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,制84消毒液的原理,84消毒液主要成份,2、漂白粉失效原因：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,1、漂白粉漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,摩尔：,物质的量的单位。,摩尔简称摩，符号mol,将12g的一种碳原子12C所含的碳原子数6.021023定义为1mol。,6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数（符号为NA）NA=6.021023mol-1,2、单位,3、n、N、NA的关系,（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子,1NA0.3NA10NA6NA0.5NA,物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。,物质的量（n）=,微粒数目（N）,阿伏加德罗常数（NA）,1、摩尔质量的概念,我们将单位物质的量的物质所具有的质量（m）叫做摩尔质量(M)。,2、摩尔质量的单位,gmol-1,3、计算公式,M,m,n=,（一）摩尔质量,概括整合,注意：摩尔质量数值=相对分子质量或相对原子质量，只不过多加了一个单位。,n:物质的量，单位:mol,m:质量，单位：g,M:摩尔质量，单位：g/mol,1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）。,2、计算式：n=,V,Vm,3、气体摩尔体积单位：Lmol-1,5、标准状况（101KPa.0C）下，1摩尔任何气体体积都约为22.4L。即Vm=22.4L/mol,V：气体体积单位：L,概括整合,Vm：气体摩尔体积，单位：L/mol,n:物质的量单位：mol,气体摩尔体积,4、影响因素：温度和压强,容量瓶,天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,量筒,用到的仪器,配制一定物质的量浓度的溶液,配制0.1L含0.04molNaCl的溶液的步骤:,（1）计算（2）称量（如果是液体量取）（3）溶解（如果是液体稀释）（4）冷却（5）转移（玻璃棒引流）（6）洗涤（7）振荡,（8）定容（9）摇匀（10）装瓶、贴签,交流研讨,1、物质的量浓度的概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,2、物质的量浓度的单位,molL-1,3、计算公式,2.若要配制1L0.1mol/L的NaOH溶液，需4