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文档简介

，影响盐水解平衡的因素，学习目标，知识和技术：确定影响盐水解平衡的因素，过程和方法：提高分析问题和合作学习的能力，情感态度和价值：利用盐水解知识解决实际生产生活中出现的问题。温故知，回忆：影响弱电解质电离平衡的因素是什么？内部原因：弱电解质本身的特性外部原因：浓度(弱电解质溶液浓度增加；水稀释)、温度、外部物质(弱电解质的离子增加；电解质消耗弱离子)那么，影响盐等水解平衡的因素是什么呢？探索新的知识，探索1写下以下三种物质的水解方程，判断溶液的酸碱性，并思考：上述三种溶液的碱性是否不同？他们的碱性强弱取决于什么？提示：什么因素会影响用ka(h NO2)ka(ch 3cooh)ka(hclo)水解盐呢？研究实验，CH3COONa溶液，酚酞，加热，现象？右，增加，增加，增加，增加，增加，右，增加，减少，减少，左，减少，减少，右，减少，增加，增加，右，左，减少，增加，减少探索3为什么已知CH3COONa是碱性的，ch 3 conh 4溶液是中性的？影响盐水解的因素是什么？分析：CH3COONH4完全电离生成CH3COO -和NH4+水解。Ch 3coo- H2O ch 3c ooh oh-，NH4 H2 on H3 H2O h，水解产生的oh-和h是ka(ch 3cooh)=kb(n H3 H2O)，因此Ch 3coo-和NH4水解能力几乎相同，因此溶液灭火器原理，进入塑料管的药是什么？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，Al3 3 H2O al(oh)3 3h HCO 3-H2O H2O co 3 oh-，常规：Al3 HCO 3-=al (oh) 3 850，3 .盐水解的影响因素，1 .内部原因是：2。盐本身的特性(越弱越水解)，(1)温度：温度，水解程度，(2)浓度：(3)加酸碱：稀释：盐添加弱酸负离子的水解，(加碱：弱酸弱碱性阳离子的水解、抑制、促进、抑制；(4)两种水解离子的相互作用：弱碱性阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中两种水解程度相互连接，两种水解程度都或完全反应。增加，减少，水解，水解程度，增加，促进，增加。小试牛刀，1。6个0.01mol/L氨分别添加以下物质：a .浓氨b .纯净水c .少量K2CO3D.少量H2SO4E.少量NaOH固体f .少量Al2(SO4)3固体(1) c(OH-)减少，c(NH4)增加_ _ _(2)，2，0.1molL-1浓度的K2CO3溶液中分别加入以下物质：增加C(CO32-)是()A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH3，为了降低Na2S溶液中c(Na )/c(S2-)的值，可添加的物质是()盐酸盐适当量的NaOH，5，漂白剂在溶液中保持以下平衡：clo- H
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