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文档简介

,3.2离子键,第一课时离子键的形成,探索原子构建物质的奥秘,学习目标：,1,2,认识离子键的概念及形成过程；,掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法,并会用电子式表示离子化合物的形成过程。,3,了解原子达到稳定的途径；,1、原子趋向稳定的途径,（1）得失电子,（2）共用电子对,活泼的金属元素和活泼的非金属元素,非金属元素间,实验：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟,思考与交流：在此反应前后，钠和氯的原子结构发生了怎样的变化？,Na+,Cl,e-,1,不稳定,较稳定,2、离子键的形成,（1）定义：阴、阳离子间的静电作用称为离子键。,Na+,Cl,e-,1,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,思考：,（一）离子键,（1）定义：阴、阳离子间的静电作用称为离子键。,（2）构成离子键的粒子：,阴、阳离子,活泼金属和活泼非金属（AlCl3例外）,得失电子,（3）成键条件：,含有离子键的化合物叫做离子化合物,（4）成键元素：,思考与讨论,2.如何判断某种物质中是否含有离子键？,1,2,观察是否含有阴阳离子,观察是否是由较活泼的金属元素和较活泼的非金属元素组成,1.离子键的相互作用只是阴、阳离子间的静电吸引力，这样是理解正确吗？,不正确，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。,1.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14,课堂练习,C,2.下列各物质中哪些含有离子键。A.CaOB.MgCl2C.H2OD.N2E.Na2S,A.B.E,（二）表示方法,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,电子式：,Mg,(1)、原子的电子式：,Na,(2)、离子的电子式：,阳离子：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子要加。,Na+,Ca2+,阴离子:要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷。,+,(3)、离子化合物的电子式：,由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同离子不能合并,NaCl,Na2O,MgCl2,1.写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子,Al3+,课堂练习,2.写出下列物质的电子式：,K2S:,MgBr2:,Mg,2,作业布置,1.教材64页第2,3题,2.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子结构相同;B原子有三个电子层,其单质为双原子分子,常温下为气体;C的核外电子比A少一个;D与B同周期,其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D四种简单离子的
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