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氯气的性质,实验一氯气和铁,实验二氯气的漂白实验,实验三氯气与碱、及水的反应,补充1：氯气与铜,补充2：氯气与氢气（点燃）,补充3：氯气与氢气（光照）,铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟,在加热条件下Fe可以与Cl2反应生成棕褐色的FeCl3，,干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了,Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，HClO因有强氧化性而使有色物质的分子氧化而褪色，这种褪色是不可逆的,震荡后，抽取氢氧化钠的针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色；抽取水的针筒中，气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色,Cl2与NaOH反应，生成无色的物质，Cl2能溶于水而使其由无色变为黄绿色,氯气、液氯、氯水什么区别？,氯水的pH值小于7,氯水显酸性,品红褪色,氯水有漂白性,产生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸,氯水中含有氯离子,根据氯水的成分，分析将氯气通入氢氧化钠溶液中，将发生怎样的反应,
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