海带中碘的提取PPT精选文档

1,【案例一】实验3-1几种无机离子的检验,设计实验检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。仅限选择的试剂：含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液、1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/LNaOH溶液、稀氨水、20%KSCN溶液。,2,1、预习（1）几种重要的阳离子的检验方法,3,（2）几种重要的阴离子的检验方法,4,（3）关于本实验的思考：分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？Fe3+SCN-溶液由黄色变成红色Ag+Cl-生成白色沉淀Ba2+SO42-生成白色沉淀Ag+SO42-生成白色沉淀Al3+滴加含OH-的溶液先生成白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后溶解Fe3+OH-红褐色沉淀Ag+OH-生成白色沉淀后变褐色,5,（3）关于本实验的思考：分别用什么试剂检验Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+？现象如何？其他离子会不会干扰？这几种试剂加入的先后顺序是什么？这些试剂加入量是少量、适量还是过量？取样：少量除杂排除干扰：过量检验：少量,6,2、完成下列实验流程图（可以补充）,Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+,过量稀盐酸，过滤,Fe3+、Al3+、Ba2+,7,3、交流与评价，优化实验方案（1）从化学反应原理出发（2）关于实验操作及仪器（2）关于实验现象,8,4、分组实验，完成实验报告,5、拓展练习,9,【案例二】1取5g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷字刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。2将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入30mL蒸馏水，搅拌、煮沸23min，过滤。3向滤液中加入1mL稀硫酸（2molL-1），再加约1mLH2O2（质量分数3%），观察现象。取出少许混合液，加入几滴淀粉溶液，观察现象。再向余液中加入2mLCCl4。,10,干海带,灰烬,浊液,滤液,混合液,上层,下层,碘单质,灼烧,滤渣,水浸,过滤,酸化,CCl4萃取,分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,一、请画出实验的操作流程图,11,1、灼烧海带灼烧到什么程度?待海带完全变成灰烬灼烧的作用是什么？（如何除去海带中的有机物？）将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。为什么灼烧时常常要向海带中加一些酒精并点燃？加快碳化速率，且灼烧时不产生烟、可降低污染灼烧海带时用到哪些仪器？坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯除了灼烧，还可以用其他的方法来处理海带吗？还可以用煎煮法,12,2、溶解海带灰水浸时常常要将悬浊液煮沸23min，目的是什么？增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。溶解时用到哪些仪器？烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台加快溶解速率的方法有哪些？加热、搅拌,13,3、过滤所得悬浊液如何除去海带灰中的难溶物？用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。过滤时用到哪些仪器？带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯写出过滤的操作方法？组装好过滤器，沿玻璃棒向漏斗中注入悬浊液，使液面低于滤纸边沿。滤液中可能含有哪些离子？Na+、I-、CO32-、SO42-、Cl-如何用实验的方法证明滤液中存在着上述离子？如果滤液颜色太深，你认为应该如何处理？加入少量活性炭，加热，脱色,14,4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化为什么要加硫酸酸化？如果不加，会有什么结果？能否用硝酸或盐酸代替？酸化时加什么酸，它的作用是什么？（为什么要加硫酸，能否加其它酸？）稀硫酸。海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。NaCl、Na2CO3、Na2SO4等无机盐的存在对碘的提取有无影响？如果有影响，如何消除？,15,4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化加氧化剂的目的是什么？哪些氧化剂可以将I-氧化为I2？你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？氯水、溴水、硝酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水、浓硫酸等双氧水双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。若选用H2O2氧化I-，H2O2一定要适量，你认为可能的原因是什么？H2O2可将I2继续氧化成IO3-还有哪些氧化剂在使用时要注意用量氯水,问3氧化,16,4、先向滤液中加硫酸酸化，再加氧化剂进行氧化当选用浓硫酸氧化I-时，你认为应该如何进行实验操作？应先将含有I-的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。,问3氧化,17,5、检验碘如何检验是否有I2生成？（1）取少量溶液于试管中并加入淀粉，若溶液由黄色变成蓝色，说明I-已经被氧化为I2。（2）加入CCl4，如果液体分为两层，且下层呈紫红色，说明I-已经被氧化为I2,问3氧化,18,如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可能的原因是什么？（1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有完全转化为I-（2）可能是溶液的温度太高，淀粉遇I2不变蓝（3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化为I2，或者是氧化剂的量太少不能氧化I-。（4）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间太短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。（5）可能是氧化剂的氧化性太强且量太多，把I-氧化为了IO3-。,问3氧化,19,6、萃取碘并分液加CCl4的实验操作叫什么名称？观察到的实验现象是什么？如何进行这一操作？哪些试剂可以将I2萃取出来？CCl4、苯等可作为萃取I2的萃取剂。萃取实验中，若要使碘尽可能完全地转移到CCl4中，应如何操作？用CCl4萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩余的上层液体再加CCl4进行萃取，分液，重复上述操作，直至下层液体几乎无色。如何从分液漏斗中分离出碘的CCl4溶液？分液用到的仪器有哪些？,20,7、提取碘：蒸馏若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。已知：四氯化碳的沸点：77碘单质的沸点：184.35用到的仪器有哪些？如何处理蒸馏后得到的CCl4？因加热时在四氯化碳挥发的同时，碘也将受热升华，所以最后不直接采用蒸馏的方法常常用反萃取法把碘从CCl4中提取出来,21,升华法纯化碘能否利用碘单质易升华的特性对其进行纯化？如果可以，想一想应该如何进行实验，并画出装置图（1）将酸化至中性的滤液在蒸发皿中蒸干并尽量炒干、研细，再加入适量的重铬酸钾固体与之混合均匀。（2）将上述混合物放入干燥的大试管中，如图所示组装好仪器，加热，I-被氧化生成的I2升华。碘蒸气在具支试管底部凝结成晶体。（3）当无紫色碘蒸气产生时，停止加热。将得到的碘单质回收在棕色试剂瓶里。,22,反萃取法,将富集在四氯化碳中的碘通过转化重新富集在水中的方法反萃取法。,足量40的NaOH溶液，分液,45的硫酸酸化，过滤,碘单质,23,向有机层滴加足量40%NaOH溶液，需要边滴加边振荡滴加的过程中有何现象？溶液的颜色由红色逐渐变为无色，静置后溶液分层，上下层均为无色。如何判断是否“足量”？有机层不显红色即表示NaOH溶液足量。为什么“要边滴加边振荡”？使NaOH溶液与I2充分接触，加快反应速率。,24,反应后如何将“水层”与“油层”分离？将混合液