高一化学上学期期末试卷汇总

高中期末考试化学论文2013.1试卷满分：100分钟考试时间：l00分钟这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。第1-4页，第2卷5-11页。第I卷1-30题的答案用2B铅笔涂在答题纸上，第II卷31-答案答题纸必须回答指定位置。否则不能计分。统一要用0.5毫米的黑色中立随笔回答，不用笔调，规范地写。h 1 c 12n 14 o 16 na 23 cl 35.5k 39 Fe 56 Cu 64 br 80 ag 108可用的相对原子质量：h-l c-12 o-16na-23s-32cl-35.5 Fe-56cu-64zn-65ba-137第一卷第一，选择题(这个问题由20个问题组成，每个问题2分60分)。每个问题只有一个将正确选项、正确选项的标签放在标题后面的括号内。)，以获取详细信息1.根据某些特性，可以将Cao，CuO分类为一种氧化物。以下物质中也属于这种氧化物()A.二氧化碳b .二氧化硫C.氧化钠d .高锰酸钾2.在标准状态下混合1 g H2、11 g CO2和4 g O2时，混合气体的体积大约为()A.16.8 L B.14 LC.19.6 l d.8.4 l以下分散系不能发生丁达尔现象()蔗糖溶液b牛奶c .豆奶d烟、云、雾4.以下叙述正确()A.1mol HS0的质量为98gmolB.hs0的摩尔质量为98gC.6.0210 HS0分子的质量为9.8gD.9.8g HSO包含6.0210个HSO分子5.下一个变化需要添加还原剂a. HCO co2b。MnO Mn2C.FeO Fe3O4 d.zn Zn26.可以用H OH=H0表示的化学反应是()A.将氢氧化镁和稀盐酸反应B. ba (0h)溶液倒入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应。d .二氧化碳通过清澈的石灰水容量瓶不需要标记()a，标记b .温度c .浓度d .容量8.以下物质中，能从室温出来的溶液和盐酸反应的是()A.cu b.a10c.siod.ca (oh)在以下电离方程式中是正确的()A.Ca(OH)=Ca (OH)B.fecl=FeClC.HSO=h soD.a1 (s0)=2ap3s0添加10 NaOH溶液将减少以下溶液中哪些离子的数量()A.CO B.K C.SO D.H11.2molCl与2mdCO的比较在以下叙述中是正确的()A.分子数相等b .原子数相等c .体积相等d .质量相等以下有关胶体的脱落法是正确的()A.胶体外观不均匀B.胶体不稳定，静置容易产生沉淀C.是通过滤纸最稳定的分散系统D.光通过胶体时，胶体会发生丁达尔效应13.以下离子方程式是正确的()A.碳酸钙在稀盐酸中co h=ho co、B.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Ba 20h so Cu=C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag Cu=Ag CuD.稀盐酸中添加的铁粉2Fe 6H=3H2Fe14.做化学实验必须注意安全。以下两项中的一项无效：()A.不小心把酒杯打翻在桌子上，就用湿抹布盖住B.不小心把新液溅到眼睛上了，要立即用水冲洗，眨眼C.准备硫酸的时候，先在两桶中加入一定量的水，搅拌后慢慢加入浓硫酸D.不小心将浓碱溶液沾上皮肤，立即用大量水冲洗，涂上硼酸溶液15.以下化学反应属于氧化还原反应，水不用作氧化剂或还原剂()A.Cao h0=ca(oh)B.nah0=naohh C.3no ho=2hn 0 no，D.2ho2f=4hf0 16.华丽的烟花把上海世博会开幕式推向了高潮。烟花与高中化学的“火花反应”知识有关。以下关于“火焰反应”的陈述是正确的()A.非金属元素燃烧时，火焰是无色的B.NaCl与Na2CO3燃烧时的火焰颜色相同C.火焰反应应通过蓝色钴玻璃观察。D.所有金属及其化合物燃烧时火焰都有颜色。17.以下物质中不属于合金的()A.硬铝b .金箔c .钢d .黄铜18.歌手罗英在歌曲中称“雾中看花，水中观月”，其中雾属于下一个集散台()A.溶液b .悬浮液C.胶体d .乳浊液19.如果鳄梨常量的值为NA，则以下无效声明为()A.参与Na氧化还原反应时的电子传递NAB.与所含氧原子的数量相同C.溶液中的离子数D.充足的水和反应后转移的电子数为2NA20.类推的思维方式在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确，以下几个类比结论中的错误是：钠和水反应产生NaOH和H2。所有金属和水反应产生碱和H2铁露放置在空气中一段时间后会生锈。更活跃的铝在空气中不能稳定存在化合物KCl火焰颜色为紫色。K2CO3的火焰颜色也是紫色的密度为1.1 GCM-3、密度为1.2 GCM-3的NaCl溶液的体积混合后，结果NaCl溶液的密度在1.1 GCM-3和1.2 GCM-3之间，Na-K合金的熔点必须在Na和K熔点之间A. B. C.d .21.无色透明的溶液，能在酸性环境中多共存的离子组是A.na k alo 2-cl-b.mg2cl-NH4 so42-C.k MnO 4-NO3-fe2d.na so42-HCO 3-C1-22.以下四个化学作业名称从左到右分别为w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA.过滤、蒸发、蒸馏、萃取馏分b .过滤、蒸馏、蒸发、萃取馏分C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取馏分d .萃取、蒸馏、蒸发、过滤馏分23.将铁化合物溶解在盐酸中，并在KSCN溶液中添加适量的氯水，溶液立即呈深红色的是()A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe3O4 D.FeO24.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐混合溶液中，k、cl-分别为1.5毫升，Mg2+等于0.5毫升，SO42-的物质量为()a . 0 . 1 molb . 0 . 5 molc . 0 . 15 mold . 0 . 25mol25.去除混合在FeCl2溶液中的少量FeCl3的最佳方法是将()放入此溶液中A.连接到山羊b添加Zn C .附加Fe D. Cu以下物质中的电解质是()A.Cu线材b .熔胶MgCl2C。NaCl溶液d .蔗糖27.生产氢气最多等质量的钠进行以下实验()A.将钠投入足水b .用铝箔包好，扎出小孔，释放适量的水C.将钠放入稀释后的硫酸中，将d .钠放入稀释后的盐酸中以下离子方程式写得正确()A.NaOH溶液中的铝粉投入：2 al 2 oh-55；2alo 2-H2 850B.在AlCl3溶液中添加足够的氨：Al3 3oh-55)al(oh)3 C.在氯化铁溶液中添加铁粉：D.feCl2溶液与Cl2反应：2fe2cl2=2fe3 2cl-29.镁合金主要用作新的建筑装饰材料，坚固、轻便、美观、清洁、易于加工制作窗框、快门、防护罩等。下列与这些用途无关的属性为()A.不易生锈b .导电性能好C.小密度d .高强度以下物质中最低的电导率是()A.熔融氢氧化钠b .固体氢氧化钾C.盐酸溶液d .石墨炉第二，选择题(这个问题由两个共12分的问题组成)24.(10分钟)(1)物质的量分别等于1毫升的钠、镁、铝和1毫升的盐酸盐100毫升的反应产生氢的体积比例为_ _ _ _ _ _ _ _。Na2CO3和NaHCO3对同一物质量的盐酸反应，相同条件下产生二氧化碳的体积比例是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从FeCl2溶液中去除少量FeCl3的最佳方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _去除少量SO2气体的HCl是最好的方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) Na2CO3和NaHCO3溶液的确认为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充顺序)CaCl2 Ca(OH)2 BaCl2(4)以下物质中，盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是_(序列号)naar 2(NH4)2c O3na2co 3al(oh)3ca(oh)2nah so 3沉淀质量20180160v(出来)将28(8分钟)一定质量的镁合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金就完全溶解了。溶于收入在液中添加具有5 mol/L浓度的NaOH溶液所产生的沉淀物与添加的NaOH溶液的体积有关图片。(横坐标体积单位为mL，坐标质量单位为g)追求：(1)添加NaOH溶液0-20ml工艺反应方程式例如：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。160 - 180mL或更高进行中的反应方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)合金的Mg质量为_g。使用的HCl物质的体积浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/l。21.(8分钟)(1)现有以下状态的物质CO2NaCl晶体氨醇水溶液铜熔化的coh，属于电解质，具有导电性。25.(12分钟)已知的a，b，c，d分别是AlCl，BaCl，FeSO，Na0H的四种化合物之一，这些水溶液之间的一些反应现象如下：A 10 B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B D白色沉淀，放置在空气中，沉淀由白色转变为红褐色。用C D白色沉淀继续添加D溶液，白色沉淀逐渐消失。(1)每种物质的化学式为： A，b，c，d。(2)现象所发生反应的化学方程式如下：，(3)现象反应离子方程如下：，5，(此问题包含两个问题，共20分)11.根据反应8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2回答以下问题：(1)氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化的元素为_ _ _ _ _ _ _ _(2)还原剂和还原产品的质量比为_ _