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文档简介

元素及其化合物,常见非金属元素单质及其重要化合物,一卤素及其化合物,1氯元素单质及其化合物间的转化关系,二氧、硫及其化合物,1硫及其重要化合物间的转化关系,2常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。,(2)重要特性硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。,三氮及其化合物的性质,1氮及其重要化合物的转化关系,2NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值43、41即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO33HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(过量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。,四常见非金属元素形成的离子的检验,1利用酸碱指示剂检验H滴入紫色石蕊
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