几种重要金属化合物PPT精选文档

1,第二节几种重要的金属化合物,氢氧化物,氧化物,盐,2,一.氧化物,1.金属氧化物的性质,(1)与水作用,多数不溶于水，不跟水反应,如：Fe2O3、CuO、Al2O3等,只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如：Na2O、K2O、CaO等,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2O+H2O=2NaOH,K2O+H2O=2KOH,过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,金属氧化物有怎样的性质?,3,(2)与酸反应,实验3-5,MgO、Fe2O3、CuO分别与盐酸反应,反应后溶液颜色,无色,黄色,蓝色,4,金属氧化物的性质,（溶液无色）,（溶液无色）,白色,白色,红棕色,黑色,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,（溶液黄色）,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（溶液蓝色）,以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物,Na2O+H2O=2NaOH,MgO+H2O=Mg(OH)2,不溶，不反应,不溶，不反应,5,2、氧化铝的特殊性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做两性氧化物,既能跟强酸（HCl），又能跟强碱（NaOH）反应,(偏铝酸钠),6,3.金属氧化物的用途,.作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未（俗称铁红），常用于制造红色油漆和涂料,.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,制坩埚和耐火管。,.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料,氧化铁作外墙涂料,含氧化亚铜,7,学与问,钠表面的氧化物与铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,8,二.氢氧化物,思考和交流,氢氧化物可由与反应制得，氢氧化物具有哪些性质？（从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论),2、与酸发生中和反应，,4、与盐发生复分解反应，,盐,碱,1、与酸碱指示剂作用，,3、与酸式盐发生中和反应，,6、不溶性碱受热分解。,共性：,5、与非金属氧化物反应，,9,1.铁的氢氧化物,思考：制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2,实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,Fe2+2OH=Fe(OH)2,10,想一想：1、要制得Fe(OH)2，可采取什么措施？,用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。,（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。(3)用植物油将反应体系与空气隔离.,2、Fe(OH)2在空气中加热生成FeO吗？,Fe2O3,11,学与问,你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？,（1）氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应,有还原性，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,12,2.氢氧化铝,(1)氢氧化铝的制备,实验I:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液,现象:产生白色胶状沉淀，后消失,想一想：制备Al(OH)3，可选用什么试剂？,实验II:向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水,现象:产生白色胶状沉淀,思考：,1、为什么在实验I得到的沉淀会消失？,2、制备Al(OH)3，最好选用什么试剂？,实验III:在Al(OH)3沉淀中加入盐酸溶液,现象:白色沉淀溶解,3、Al(OH)3，具有怎样的化学性质？,13,(2)氢氧化铝的性质,像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱反应的氢氧化物，叫两性氢氧化物,写出氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式,(1)氢氧化铝的制备,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,14,请大家归纳一下，本节课我们主要学习了什么知识？,15,1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_,继续加入过量的NaOH溶液,现象为_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_.反应的化学方程式为离子方程式为。,产生白色沉淀,产生白色沉淀,白色沉淀不溶解,白色沉淀溶解,2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O3,3.可用做医用胃酸中和剂的是：,A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO3,C、D、F、G,（C、D）,16,4、有1mol/L的AlCl3溶液1L，往其中加入2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加L该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加L该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。,1.5,0.5,17,三.盐,1.碳酸钠和碳酸氢钠,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,晶体部分溶解,溶液变浅红色,白色粉未,加水结块成晶体,放热,白色晶体,加水部分溶解，感受不到热量变化,振荡长时间可溶解,溶液变红色,加水先变成Na2CO310H2O晶体，比NaHCO3易溶，溶液的碱性比NaHCO3强,比Na2CO3难溶，溶液的碱性比Na2CO3弱,初步结论,纯碱、苏打,小苏打,18,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3稳定受热不分解,NaHCO3不稳定，受热可分解,澄清石灰水不变浑浊,实验3-18,Na2CO3,澄清石灰水变浑浊,结论：,19,（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应,刚开始滴入，没有明显现象，后来反应较剧烈，有气泡产生,刚开始滴入，反应很剧烈，有气泡产生,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,CO32-+H+=HCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,20,总结,Na2CO3,NaHCO3,小苏打,纯碱苏打,易溶(比NaHCO3易溶）,可溶,较强,较弱,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,稳定，加热难分解,不稳定，加热可分解,热稳定性,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,与酸反应,与某些碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,21,2.铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液,亚铁(Fe2)盐,铁(Fe3)盐,22,（1）颜色：Fe2+Fe3+.,Fe2+和Fe3+的鉴别方法,浅绿色,黄色,（2）SCN-法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈色的是Fe3+,血红,（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成色沉淀是Fe3+溶液，先生成色沉淀，又迅速转变为色，最后变为的是Fe2+溶液,红褐,白,灰绿,红褐,23,(2)Fe3+离子的氧化性,实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液,现象：,结论：,2FeCl3+Fe=3FeCl2,反应方程式：,（氧化剂）,（还原剂）,离子方程式：,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,（氧化剂）,（还原剂）,溶液不显血红色,溶液中不含Fe3+,2Fe3+Fe=3Fe2,金属铜也能将Fe3还原：,24,实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2),现象：,溶液变成血红色,结论：,原溶液中的Fe2+转变成Fe3+,反应方程式：,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化剂,还原剂,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,离子方程式：,2Fe2+Cl2=2Fe32Cl,25,2.铝盐,偏铝酸钠（NaAlO2）,明矾KAl(SO4)212H2O,偏铝酸钠（NaAlO2）与酸的反应:,实验：,在NaAlO2溶液中滴入盐酸,现象：,产生白色沉淀，后消失。,反应方程式：,NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3,离子方程式：,AlO2HH2O=Al(OH)3,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,明矾KAl(SO4)212H2O可用作净水剂,26,科学探究：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2min,5min,无明显变化,有明显沉降溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,沉淀沉在底部溶液接近透明,浑浊，略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂,结论,27,3.焰色反应,很多金属或它们的化