人教版2019-2020学年中考化学试题（II）卷（模拟）

人教版2019-2020学年中考化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（ ）A有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖B复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C混合物：煤、石油、冰水共存物D合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维2 . 已知X+YSO4=Y+XSO4根据此反应信息判断X、Y的组合正确的是AX是铜，Y是氢BX是铝，Y是铜CX是铜，Y是铁DX是锌，Y是铁3 . 下列变化中，有一种与其他三种存在本质上的差别，这种变化是（ ）A食物腐烂B水沸腾C玻璃破碎D石蜡熔化4 . 在一定条件下，甲和乙能发生反应生成丙和丁，其反应的微观示意图如图所示，据图判断以下信息正确的是（ ）图中“？”代表丙，其微观示意图为反应前后分子总数不变该化学反应属于置换反应反应前后各元素化合价均改变参加反应的甲和乙的微粒个数比是4：6ABCD5 . 下列实验操作中，不规范的是A读取液体体积B氢气验纯C闻气体气味D熄灭酒精灯6 . 具备化学知识会使我们的生活方式更加科学。下列说法不正确的是A吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋B利用高温杀毒的原因是能够破坏蛋白质的生理活性C用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富D尼古丁是一种剧毒兴奋剂，会使吸烟者产生依赖，所以我们要拒绝烟草7 . 下列有关氧气的说法不正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应都是氧化反应B鱼、虾能在水中生存说明氧气易溶于水C氧气是由氧分子构成的D氧气可以压缩贮存于钢瓶中,是因为氧分子之间间隔较大8 . 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体C氢气在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳9 . 实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘B将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中C实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒D将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签10 . 10gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为A1：1B2：1C4：1D5：111 . 要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是A氧气和氮气带火星的木条B氮气与二氧化碳燃着的木条C水和过氧化氢二氧化锰D二氧化碳与氧气澄清的石灰水12 . 化学元素与人体健康密切相关，下列说法不正确的是A儿童体内缺少钙元素易患佝偻病B人体缺少铁元素易患坏血病C人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大D人体缺少锌元素会引起智力低下13 . “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是A为了提高效率，工业废水直接排放B生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化C使用太阳能路灯，既节能又环保D多乘坐公共交通工具，减少尾气排放14 . 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（ ）。选项实验目的试验方案A.分离铁粉和铜粉选用磁铁吸引B.制备氯化铁溶液将铁粉加入稀盐酸中充分反应，过滤C.鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻味D.除去CaCl2溶液中的稀盐酸加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤A.A B.B C.C D.D15 . 关于空气成分的说法正确的是A氮气约占空气质量的78%B氧气约占空气体积的21%C氧气约占空气质量的78%D氮气约占空气体积的21%二、填空题16 . 镁被誉为“国防金属”。（1）由图1可知，镁的相对原子质量为_。（2）图2为镁元素的某种微粒结构示意图，它的质子数为_，该微粒的符号为_。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，则A处的化学式：_，B处的物质类别是_。（4）镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是_。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_（填“物理”或“化学”）变化。三、推断题17 . 已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。（1）A的俗称：_。（2）写出A转化为B的化学方程式_。（3）D转化为C的化学方程式_。（4）B与E反应所属的基本反应类型为_。四、科学探究题18 . 某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：实验目的：探究空气中氧气的含量。（丙中上方的玻璃仪器为钟罩）设计实验：下图是甲、乙、丙三位同学设计的实验。大家一致认为，_同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定，原因的_。进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告。甲同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量（体积分数）。它的操作过程如下（有100mL和500mL量筒供选用）：检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76mL。甲又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为400mL。回答下列问题：（1）红磷燃烧时最明显的现象是_；（2）该同学测得的空气中氧气的体积分数为_%与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是_（导气管的体积可忽略不计）（3）该同学的第步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法是：_。（4）乙同学选用容积为45mL的18180mm的试管作反应容器收到良好效果。请你分析回答下列问题：实验步骤如下：点燃酒精灯。撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是_。（填序号）（5）乙同学实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_mL刻度处才停止。反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是_（写一点）。19 . 祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。猜想与假设其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。资料查阅上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119探究过程如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_；在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的_。探究结论祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_。探究反思实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式：_；最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有_。五、计算题20 . 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。（1）KNO3属于_（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为_；（3）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为_kg。21 . 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克_？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少_？（3）下表中m的数值应该为多少_？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克_？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2)六、综合题22 . 人类的生活和生产都离不开金属材料。（一）铁材料的有关知识（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。（2）下列说法不正确的是_。（填字母序号）A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁；B回收废旧金属有利于节约金属资源；C在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。D铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施_。(二)请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Fe(NO3)2 有Fe(NO3)2、AgNO3有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 有_。【交流讨论】不合理的猜想是_（填标号）。【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论实验步骤现象实验结论取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生溶液A中的溶质成分符合猜想_，固体B中的金属成分为_（写化学式）。【数据处理】称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。请计算（1）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）_（2）若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸_克。23 . 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为_（2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_。（4）t1时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。24 . 化学基础与常识（1）新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。下图所示的能源中，不属于新能源的是_（填字母序号）。（2）水是生命之源。电解水实验如图所示，试管 1 中生成的气体是_（填化学式）。（3）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，一定条件化工企业生成钛流程中往往会发生反应，其化学方程式表示为2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则 X 为_。（4）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：写出在高温高压和催化剂的条件下，合成塔中制取甲醇的化学方程式_。25 . 根据下列实验装置图回答问题。（1）写出上图中指定仪器的名称：_；_。（2）写出用上图中的装置A制取氧气的化学方程式：_。（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是_；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_。（4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是_，_。（5）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：制取氧气的质量_。剩余固体中含有那些物质_？各为_克？26 . （8分）人类的生产、生活离不开金属。（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 _。（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 _，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为_。（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是_。（填字母序号）A甲是铁，乙是锌B铁消耗硫酸的质量比锌大C参加反应的锌的质量小于铁的质量D充分反应后，稀硫酸一定都有剩余27