第二单元溶液的酸碱性 (2).ppt

弱电解质的电离平衡,电解质和非电解质,电解质：,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。,常见的电解质,酸,碱,盐,活泼金属氧化物,非电解质：,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。,常见的非电解质,NH3,非金属氧化物(除水外),大多数有机化合物,下列物质能导电的是,属于电解质的是，属于非电解质的是。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.稀硫酸j.醋酸k.氨水l.NH3m.NH3H2On.碳酸氢铵o.氢氧化镁p.氯气q.硫酸钡,aceik,dhjmnoq,fgl,练一练,不同的电解质在水溶液中的电离程度一样吗？【思考】如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱？,方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属(如镁)反应的速率,方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电性强弱,P62活动与探究,0,3,较快,较慢,HCl中c(H+)=1mol/L=c(HCl),CH3COOH中c(H+)=0.001mol/Lc(CH3COOH),1mol/L,1mol/L,1mol/L,0.001mol/L,镁与酸反应的实质是与酸电离出的H+反应,pHlgc(H+),HClH+Cl,或CH3COOHH2OCH3COOH3O,强电解质与弱电解质,强电解质：,在水溶液中能完全电离的化合物。,特点：水溶液中无电解质分子，只有离子。,常见的强电解质：,强酸：H2SO4、HNO3、HClHBr、HI、HClO4,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,盐酸不是电解质,大多数盐：NH4Cl、CaCO3、NaHCO3等,强电解质与弱电解质,弱电解质：,在水溶液中部分电离的化合物。,特点：水溶液中有电解质分子，也有离子。,常见的弱电解质：,弱酸：H2CO3、H2S、HClO、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2,水,极少数盐：(CH3COO)2Pb等,下列物质属于强电解质的是,属于弱电解质的是。a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Ca(OH)2i.次氯酸j.醋酸k.氨水l.碳酸氢铵m.氢氧化钠n.氯气o.BaSO4,dhlmo,ij,电离方程式,强电解质用“”，弱电解质用“”,NaOHNa+OH,H2SO4=2H+SO42,HClO,多元弱酸电离分步进行:H2S、H2CO3、H3PO4如,多元弱碱电离，写成一步,Fe(OH)3Fe3+3OH-,（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。,4.弱电解质的电离平衡,试着用曲线表示CH3COOH电离过程中V(离子化)、V(分子化)随时间的变化情况。,1.7810-5,1.8210-5,0.99579,0.09866,0.421%,1.34%,【交流与讨论】,P65,一定温度下，达平衡时是一常数,称为醋酸的电离平衡常数，用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示影响因素：K值只与电解质的性质和温度有关，与溶液浓度无关.,（2）电离平衡常数,（3）电离度：“”（与温度浓度均有关）,100%,温度,浓度,弱电解质浓度越大，电离度越小。电离平衡常数不变。,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向正反应方向移动,电离度增大.电离平衡常数也增大,越热越电离,越稀越电离,（4）影响电离平衡的因素,左,减小,减小,减小,不变,右,减小,减小,增大,不变,左,增大,增大,减小,不