第二单元化学反应中的能量 (3).ppt

化学反应中的热量,苏教版必修二专题二第二单元,思考：,你见过化学反应中伴随着的能量转化吗？能举例说明吗？,镁条的燃烧,闪电时产生氮氧化物,实验1镁条与盐酸反应向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？,实验2氢氧化钡与氯化铵反应向烧杯中加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合，用手触摸烧杯外壁,有什么感觉？,活动与探究,一、放热反应与吸热反应,放热反应：有热量放出的化学反应。,吸热反应：吸收热量的化学反应。,判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧。(2)高温煅烧石灰石。(3)氧化钙与水的反应。(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应,需要加热进行的反应是否就是吸热反应?吸热反应是否一定需要加热？,交流与讨论,放热,吸热,放热,放热,常见的放(吸)热反应,金属与水或酸的反应酸碱中和反应,大多数分解反应,所有的燃烧反应和缓慢氧化,大多数化合反应,铝热反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）,高温,C(s)+CO2(g)=2CO(g),1下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）,A二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,B电解氯化钠水溶液,C铝粉与四氧化三铁反应,D铁与盐酸反应,B,化学反应中为什么会伴随着能量转化？,思考：,从宏观角度分析,下列反应中热量变化与下图一致的是（）ACO和O2反应BNa和H2O反应CNaOH溶液和HNO3溶液反应DNH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O晶体反应反应过程,生成物,D,从微观角度分析,吸热反应:断开化学键所吸收的能量形成化学键所放出的能量,放热反应:断开化学键所吸收的能量,断键吸收的总热量是436.4+242.7=679.1kJ,成键放出的总能量是431.8x2=836.6kJ,所以反应H2Cl22HCl是放热反应，放出的热量是836.6-679.1=184.5kJ,思考：反应2HClH2Cl2是吸热还是放热，数据和上面计算的值有没有什么关系呢？,E,反应进程,反应物的总能量E1,生成物的总能量E2,断键吸收的热量Q吸,成键放出的热量Q放,由E1E2，可以判断出该图表示的是放热反应,由Q放Q吸，可以判断出该图表示的是放热反应,思考：,已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molHO能够释放462.8kJ能量,你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应还是吸热反应吗？并通过计算得出这个反应中的热量变化。,1370.8,1851.2,480.4,练习1,下列说法中错误的是（）A.燃料的燃烧反应都是放热反应B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D.吸热反应在常温下一定不能发生,D,2、已知X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）,A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的,B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行,C、破坏反应中化学键所吸收的热量小于形成生成物中化学键所放出的热量,D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量,D,通过这节课你学到了什么？,1、能量转化的方式，特别是化学能与热能的相互转化。2、学会判定放热反