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文档简介

溶解度（第二课时）,一.溶解性（1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。（2）影响溶解性的因素:溶质与溶剂的性质、温度（3）如何比较两种物质的溶解能力的大小？,根据氯化钠和硝酸钾的溶解实验，比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件？,分别向装有等质量10和40水的烧杯中加入氯化钠和硝酸钾，可以吗？,应该在相同温度下,分别向装有20的200g和500g水的烧杯中加入氯化钠和硝酸钾，可以吗？,应该溶剂的质量相同,分别向装有20的20g水中加入1g氯化钠和1g硝酸钾，可以吗?,应该达到饱和状态,20g水能溶解1g氯化钠也能溶解1g硝酸钾，可以说明氯化钠和硝酸钾的溶解性相同吗？,比较不同物质的溶解能力应该控制的条件：相同温度等质量的同种溶剂溶液达到饱和状态,二.固体溶解度,1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,*一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关。,2、固体溶解度的四个要素：条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克,3、溶解度的意义例：氯化钠在20时的溶解度是36克。其含义是什么？在20时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量是36g。在20时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和。在20时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。,4、溶解度与溶解性的关系,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度/（20）,5、溶解度的表示方法（1）列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：,温度/,溶解度,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,(2)溶解度曲线用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上描出不同温度下某物质的溶解度，得到一个个点，我们把这些点连接成一条平滑的线-溶解度曲线。,本课小结：1
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