苏教版物质的聚集状态.ppt

物质的量(n),粒子数(N),NA,NA,温故知新,质量(m),M,M,体积(V),？,专题一第一单元,物质的聚集状态第一课时,铁水钢铁,干冰,冰水蒸汽,固态：,1、物质的聚集状态,液态：,气态：,晶体：,非晶态：,有规则的几何外形,固定的熔点,没有规则的几何外形,没有固定的熔点,面粉,玻璃,石蜡,笔记！,一、物质的聚集状态,气态,液态,固态,易压缩,固定体积,固定形状,状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同,生活经验：,Fe,Pb,H2O,H2SO4,不同聚集状态物质的特性,7.1cm3,18cm3,58.4cm3,22.4L,22.4L,22.4L,温度为293K,温度为273K,压强为1.01105Pa,10cm3,二、关于体积的问题,1.,1mol不同的固态、液态物质体积不同,T相同,1mol不同的气态物质，体积大约相同,T、P相同,做笔记的时间到了！,仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？,V1,V4,V2,V3,2、影响物质体积大小的因素：,微粒的数目,微粒的大小,微粒之间的距离,固、液,气体,温度,压强,p不变T升高V增大,T不变p增大V减小,1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。,2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。,分子间距大约是分子直径的10倍,科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！,叙述气体体积时一定要指明温度和压强！,三、气体摩尔体积,1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。2.符号：Vm3.单位：L/mol或Lmol-1、m3/mol等4.对象：任何气体（纯净或混合气体）,5.公式：,标准状况(温度0（273K）、压强1.01105Pa)下1mol任何气体体积约：22.4L,笔记,答案：气体的体积在气体分子个数、温度、压强一定时,决定于气体的分子间平均距离,而与分子种类无关。,思考,为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？,1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,条件：标准状况对象：任何气体物质的量：1mol,标准状况下的气体摩尔体积的要点：,mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。,特别提示,即时应用1下列叙述正确的是()A1mol任何气体的体积都约为22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4LC标准状况下,1mol水所占的体积是22.4LD标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1mol,D,气体的体积和物质的量的关系：,练习：1.标准状况下，1mol的CO2的体积为：_2.标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_3.标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：_含H的个数为：_4.标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：_质量为:_,22.4L,11.2L,1mol,2.4081024,0.3mol,5.1g,m,n,N,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,v,例15.5克氨在标准状况时体积是多少?,解:氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol。,5.5g,17g/mol,=0.32mol,答：5.5氨在标准状况时的体积是7.2L,V(NH3)=Vmn(NH3)=22.4L/mol0.32mol=7.2L,专题一第一单元,物质的聚集状态第二课时,2、规律：阿伏加德罗定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数。只要有任何“三同”，就可以定出另一同。,1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律：三同定一同,3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然同压。,“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数,1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子。,2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。,理想气体状态方程,pV=nRT,p为压强V为体积n为物质的量R为常数T为温度,阿伏加德罗定律的推论,1、下列说法中正确的是：,A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积,B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数,C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合气体含有相同分子数,D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积,巩固基础（阿伏加德罗定律）：,(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：ZnH2SO4=ZnSO4H2微粒数1111物质的量1mol1mol1mol1mol质量65g98g161g2g,物质的量应用于化学方程式的计算,ZnH2SO4=ZnSO4H2物质的量与质量1mol1mol1mol2g物质的量与气体体积(标准状况)1mol1mol1mol22.4L质量与气体体积(标准状况)65g98g161g22.4L,1.写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式,2.在方程式下面注明有关的量（注明的量应为纯净物的量），单位要上下相同，左右成比例。,3.列出比例式，计算出结果。4.写出答案,计算步骤：,214gFe与足量稀盐酸充分混合后，消耗HCl的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少升？,答案：0.5mol5.6L,单位应上下一致左右关系对应,65g,22.4L,V(H2),6.5g,V(H2)=,2.24L,=,【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求生成H2的体积(标况下)。,m,n,N,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,v,变式训练3、把6.5g锌加入到足量的稀硫酸中充分反应，计算消耗的硫酸的物质的量及产生标准状况下的氢气体积？（要求；有规范的步骤）解：将已知量转化成物质的量写出正确的化学方程式定物质的物质的量关系列已知量、未知量列比例式计算未知量计算出未知量转化成需要的物理量,n(Zn)=6.5g