3.3《盐类的水解》课件（1）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。,【知识回顾】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？,【学生实验】,：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。,：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,一、探究盐溶液的酸碱性的规律,【实验记录】,7,7,MgCl2(aq)AlCl3(aq),不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg(OH)2Al(OH)3,2、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,25时，在浓度为1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL-1)。下列判断正确的是（）Aa=b=cBabcCacbDcab,D,【课堂练习一】,1.为什么KAl(SO4)2(明矾),FeCl3等盐可用做净水剂？,【思考】,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,混合前混合后,六、盐类水解的应用：,(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解。,【合作探究】,(二)易水解盐溶液的配制与保存：,配制FeCl3溶液：加少量；,配制FeCl2溶液：加少量；,保存NH4F溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,(三)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性；,碱性；,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,（相同温度和浓度）,(四)判定离子能否大量共存：,Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,FeCl3溶液,Na2SO3溶液,Fe(NO3)3溶液,Ca(HCO3)2溶液,Fe2(SO4)3溶液.,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,【课堂练习三】,（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl溶液中：,（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电荷守恒,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：ClOH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,七、电解质溶液中的守恒关系,（考点）,1、电荷守恒,阳离子：阴离子：,又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,正电荷总数=负电荷总数,Na+、H+,OH、S2、HS,【课堂练习四】,Na2CO3溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3),2、物料守恒,（元素或原子守恒）,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,即c(Na+):c(C)2:1,水解,Na2S溶液中物料守恒关系式为：,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),c(Na+):c(S)2:1,【课堂练习五】,电离方程式,水解方程式,物料守恒,结合学过的知识分析NaHCO3溶液中微粒里浓度间的关系,c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),【课堂练习六】,根据HCO3水解大于电离程度判断,根据阴阳离子电荷守恒判断,根据物料守恒判断,c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3),3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。或者理解为：c(H)H2O=c(OH)H2O,如：NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，,H3O+（H+）,NH3H2O、OH、,所以：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),即,c(OH)H2O=c(NH3H2O)+c(OH),试分析CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中质子守恒关系,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH),【课堂练习七】,CH3COONa溶液中：,Na2CO3溶液中：,c(OH)c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3),用均为0.1mol的C