2020年中考化学全面复习题1（无答案）

2020年中考化学全面复习题1一、复习内容和要求1 .运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单现实问题的能力。2 .利用原子结构知识，特别是核外电子构型知识，发现规则、元素所属的分类和原子得失电子等相关能力。3 .从运用结构决定性质的角度，分析并比较物质的逻辑思维能力。4 .能够判断几种典型的混合物和杂质，能够区别单体的化合物。5、常见碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐可分类命名。6 .可以找到物质分类中包含的并列、交叉等简单的逻辑关系。二、典型问题实例在以下关于分子和原子的说法中，不正确的是()a .分子和原子都不断运动的b .分子和原子都是构成物质的粒子c .原子不能再分离的最小粒子d .分子是保持物质化学性质的最小粒子解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。 分子和原子构成物质，不断运动是其性质之一。 原子是化学变化中最小的粒子，原子由原子核(由质子和中子构成)和电子构成，原子再次分裂。 d选项是分子的定义。例2 .上空有臭氧层，吸收太阳光的大部分紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的侵害。 臭氧的化学式为O3，以下臭氧的说法正确()a .臭氧由3个氧元素构成b .臭氧由3个氧原子构成c .臭氧为单体d .臭氧为氧化物解析：由臭氧的化学式(O3)可知，臭氧是由新元素构成的杂质。 应该是单体，只要是单体就不是化合物。 当然也不是氧化物。 这些关系可以用下图表示因为元素只说种类，不说个数，所以a的记述不正确。臭氧由大量的臭氧分子构成，每个臭氧分子由3个氧原子构成。 不能跳过一个层次来描述。例3 .以下粒子中，属于同种元素的是()A. B. C. D.分析：根据元素的概念，同一元素必定是具有同一核电站电荷数的原子。 这里的和的核能发电量都是16。例4 .以下，正确地叙述酸、碱、盐元素组成()a .正盐可能含有氢的b .酸和碱的组成中一定含有氢和氧c .酸、正盐、酸性盐可能一定不含氢元素d .酸、碱、盐分析：注意“可能”“一定”这个词，善于寻找反例。NH4Cl为正盐，铵盐含氢。 NaCl当然不含氢。 a是对的NH4Cl、HCl和NH3H2O都不含金属元素。酸、酸盐一定含有氢元素，正盐可能含有氢元素。 碱一定含有氢和氧，但只有氧酸同时含有氢和氧。例5 .下面的说法滞后现象正确吗？ 为什么？怎么修改？(1)二氧化碳由碳原子和氧分子组成(2)二氧化碳由一种硫元素和两种氧分子组成。(3)纯氯酸钾是由钾、氯、氧三种原子组成的混合物。(4)一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子分析和具体分析宏观和微观的构成观点(1)这个说法有两个错误：二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，两者不能很好地组合二氧化碳是纯粹的，不含氧分子，化学式CO2中的“O2”不能单独视为氧分子。 相反，二氧化碳是由碳和氧组成的。(2)要素是宏观概念，只有种类个数不限。 这种说法不对。 相反，二氧化硫由硫元素和氧元素组成。(3)从宏观构成的观点出发，由元素构成宏观物质。 原子是微粒子，应该说构成。 纯氯酸钾由钾、氢、氧三种元素组成。(4)符合微观结构的观点。 原题正确。三、练习题精练1 .以下说法正确的是()a .原子是构成物质的最小粒子b .任何原子之间都有间隙c .分子比原子或离子d .大。 化学变化不能分解分子能量和原子2 .金属元素m相当于原子质量为70，化合物中只有一个价数。 已知磷酸盐的相对分子质量为165，硫酸盐的相对分子质量为()a.166b.236c.428d .化学式不能计算3 .下一个关于“不定”的说法不正确的是()a .含氧化合物不一定是氧化物b。 杂质不一定是由同一分子构成的c .由同种元素构成的杂质不一定是单体d。 能够分解氧的化合物不一定是氧化物4 .由同种元素构成的物质()a .可能是混合物b。 也许是化合物c。 可能是单体d。 不是化合物五.估计问题a、b、c、d四种粒子的原发电荷数依次增大，但均不超过18，a粒子失去两个电子而变为中性的a、b、c三种微粒的核外电子层结构相同。 a和c可以形成CA型离子化合物； b和d微粒都不是电的，d微粒的第一层比第三层少5个电子。 试验性判断：(1)A微粒的符号_(2)B微粒的名称_ _ _ (3) a和c形成化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)D粒子的结构图为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。6 .氢在氧气中燃烧可以生成水。 为什么水中含有氧元素，却不能燃烧？7.a、b、c、d四种元素，b的单体B2在常温下为气体，b和c两种元素可以与元素d化合分别形成共有化合物DB和D2C，D2C在常温下可以用液体a、b、c三种元素形成化合物ABC3，ABC3在一定条件下分解离子化合物AB、单体C2A和b 根据这个估计(1)A、b、c、d要素符号： A B C D；(2)编写有关上述化学反应的化学方程式。8 .写下列各物质的化学式：(a )铁(b )氩(c )二氧化硫(d )氯化镁(e )氮气9 .试制了由h、o、s、k四种元素中的两种或几种元素构成的化合物的化学式的分类和名称4 .扩大知识：如果已知某离子性化合物组成为Rx(SO4)y，r原子失去n个电子，则该金属氯化物的组成为()a.rcly/xdb.rclx/ycoc.rcl2y/xd.rx cry11、x、y两元素原子的最外层的电子数分别为1个和6个时，它们有可能相互化合而生成()A.XY2型共价键化合物B. XY2型离子化合物C. X2Y型共价键化合物D. X2Y型离子化合物12、a、b两元素原子核外电子数之和为19、差为3时，a、b两元素形成化合物的化学式为()A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B313 .由x和y两种元素构成的两种化合物的甲和乙、甲的化学式为XY2，其中x的质量分数为44.1%。 如果乙分子中x的质量分数为34.5%，则乙的化学式为()A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY14 .有a、b、c、d、e五种元素，a、b两种元素的原子最外层的电子数相同，其单体在常温下为气体的b、c、d三种元素的原子电子层数相同，原子发电的电荷数均为1，五种元素中，e元素的原子核的电荷数最小。 d元素有3个电子层，每个电子层都达到饱和的稳定结构。 e元素的单体以b元素的单体燃烧，形成苍白的火焰，生成的化合物EB是共价键化合物。(1)这5个元素元素符号是a、b、c、d、e。(2)在c元素的原子核内有质子。 核外各电子层的电子数为k、l、m .(3)B和e反应的化学方程式如下：有15、a、b、c、d、e 5种元素，e的l层为最外层，l层为6个电子时，中性微粒a和e形成化合物AE2，AE2中的a元素的质量分数为27.3%； b原子核内的质子数比a原子核外的电子数多6个的c2离子与氩原子结构相同，D3和Na电子数相同。 请回答：1 )这5种元素的元素符号是A B C D E2)C2-、D3微粒的结构示意图分别为：3